河北省大名县高一化学上学期第一次月考试题

1、2017-2018学年第一学期高一年级月考化学试题时间：90分钟 总分：100分 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：h:1 c:12 o:16 cl:35.5 n：14 s:32 k:39 cl:35.5 mg:24 mn:55 cu:64第i卷 选择题（共54分）1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()2na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()a欲配制1.00 l 1.

2、00 mol·l1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中b. 1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为8×6.02×1023c含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol·l1d1 mol·l1 nacl溶液含有na个na3我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )a. 萃取 b. 渗析 c. 蒸馏 d. 干馏4. 下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；坩埚；

3、其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 ()a b cd5. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 ()a酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽b给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热c给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热d用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜6. 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）。ah2so4（hcl）：agno3溶液、过滤 bkno3（k2so4）：ba（no3）2溶液、过滤ccaco3（cao）：加一些水、过滤 dcu（cuo）：盐酸、过滤 7. 用98%的浓硫酸

4、(密度为1.84 g·cm3)配制1 mol·l1的稀硫酸100 ml。配制过程中可能用到下列仪器：100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是()a、 b、 c、 d、 8.某无土栽培用的营养液，要求kcl 、k2so4 和nh4cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g nh4cl，则需kcl 和k2so4 的质量分别为（ ）a 53.5g 和214g b 74.5g 和696g c 74.5g 和348g d 149g 和696g 9下列说法正确的是（ ） a、如果5.6

5、ln2含有n个氮分子,则na一定约为4n b、15gch3+含有8mol电子c、18g水中所含的电子数是8nad、在100 ml 0.5mol/l盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05na10. 下列叙述正确的是（ ） a1 mol co2 的质量为44g/mol bco2的摩尔质量为44g cco2的摩尔质量等于co2的相对分子质量 dna个co2分子的质量(以克为单位)与co2的相对分子质量在数值上相同11. 在标准状况下，与8.8 g co2的体积相等的n2o，下列不相符的是( )a、质量为8.8 g b、物质的量为2 mol c、体积为4.48 l d、分子数目为1.204×1

6、02312. 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是 （ ）a=（17v+22400）/(22.4+22.4v) b=17c/(1000)c =17v/(17v+22400) dc=1000v/(17v+22400)13. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为a 1:2:3 b 1:3:3 c 1:6:9 d 1:3:614将5 mol·l1的mg(no3)2溶液a ml稀释至

7、b ml，稀释后溶液中no的物质的量浓度为( )a、5a/b mol·l1 b、10a/b mol·l1 c、b/5a mol·l1 d、a/b mol·l115. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·l1的na2co3溶液100 ml，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )a暴露在空气中称量碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)的时间太长b向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水c定容时俯视刻度线d洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分16. 实验室需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操

8、作正确的是()a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 b称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 d称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液17下列实验操作中叙述不正确的是a萃取操作必须在分液漏斗中进行b分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用d为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行18.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/l硫酸根离子浓度为0.3mol/l，则溶液中镁离子的浓度为 ( ) a. 0.3mol·l-1 b. 0.45mol·l

9、-1 c. 0.15mol·l-1 d. 0.2mol·l-1第ii卷 非选择题(共46分)二、非选择题（共5题，共46分）19.（7分）(1)等质量的o2和o3，它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 。(2)在标准状况下，空气中n2和o2的体积比约为41，则n2和o2的物质的量之比为 ，空气的密度约为 （保留两位小数），空气的平均相对分子质量为 （取整数）。20.（10分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3

10、溶液；加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2溶液； 滴入稀盐酸至溶液呈中性； 过滤 （1）下列操作顺序正确的是 a b c d（2）如何用实验方法确定中na2co3溶液已过量？ （3）若和两步操作反了可能造成什么后果？ 21、(10分)实验室要用cuso4·5h2o晶体配制500 ml 0.1 mol·l1 cuso4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取cuso4·5h2o_g。(2)如图表示10 ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1 ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是_ml。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液

11、的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)a定容前容量瓶底部有水珠_；b定容时加水超过刻度线_；c最终定容时俯视观察液面_。22.(11分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 _ mol·l-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（ ）a、溶液中hcl的物质的量 b、溶液的浓度c、溶液中cl-的数目 d、溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·l-1的稀盐酸。该学生需要量取_ ml 上述浓盐酸进行配制。在

12、配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）。i、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（ ）ii、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）23.（8分）已知: mno2 +4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o。一定质量的二氧化锰溶解在100ml 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48l 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/l（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用mno2的质量是_ ；原浓盐酸的物质的量浓度是_。高一月考化学答案一、选择题（共18题，18题*3=54

13、分）123456789101112cbcbadcbbdba131415161718cbdddc二、非选择题（46分）19. （7分，每空1分）(1)32 32 11 32 (2)41 1.29 gl1 2920.（10分） (1)ac （4分）(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴na2co3溶液，若不再产生沉淀现象，证明na2co3已过量（3分）（3）产生沉淀未经过滤滴加hcl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。（3分）21. （10分，每空2分）(1)12.5 (2)7.2 (3)无影响偏低偏高22.（11分） (1)11.9 （3分）(2)bd（4分） (3

14、) 16.8（2分）(注意保留一位小数) b； b（每空1分）23.（8分） （1）17.4g （2）9 mol/l 【参考答案】氯气的物质的量为 =0.2mol，设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o1 4 1x y 0.2mol 、 ，解得x=0.2mol，y=0.8mol，（1）反应耗用mno2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，答：反应耗用mno2的质量为17.4g； （2）原溶液中hcl的物质的量为0.8mol+0.1l×1mol/l=0.9mol，原浓盐酸的物质的量浓度为c（hcl）=