云南省某知名中学高一化学下学期期末考试试题

1、玉溪一中2017-2018学年下学期高一年级期末考化学学科试卷注意事项：1.考试时间：120分钟；总分：100分。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 mn:55fe:56 cu:64 第i卷 选择题（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项）1、中国丝绸有五千年的历史

2、和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是（ ）a食盐 b火碱 c胆矾 d草木灰2、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )a镓的熔点高 b镓的性质与铝类似c镓能够与盐酸反应生成气体 d镓可与多种金属形成合金3、在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )a

3、 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品b 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料c赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的d工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅4、下列关于元素周期表的说法正确的是( )a每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束b第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个c只有第2列元素的原子最外层有2个电子d元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5、下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）纯净物混合物电解质非电解质a生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖b氧化钙海水铜乙醇c胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳d氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋6、实验室中需要配制2 mo

4、l·l-1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的nacl的质量分别是（ ）a950 ml，111.2 g b1000ml，111.2 gc1 000 ml，l17 g d任意规格，117 g7、下列离子方程式正确的是( )a澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ca2+oh=caco3+h2obnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+= +h2oc金属钠投入硫酸铜溶液中：cu2+2na = cu + 2na+d铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe+8h+= 3fe2+2no+4h2o 8、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）as2和s8的混合物共6.4

5、 g，所含硫原子数一定为0.2nab将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒数目为0.01nac标准状况下，11.2 l水中含有分子的数目为0.5nad1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生na个so3分子9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）a使酚酞溶液变红的溶液：h+、cl-、ba2+b澄清透明的溶液：、al3+、k+c强碱性溶液：k+、mg2+、d无色的溶液：、cu2+、10、将so2气体与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个反应：so2+2fe3+2h2o = +4h+2fe2+，+6fe2

6、+14h+ = 2cr3+6fe3+7h2o。下列说法正确的是（ ）a不能将so2氧化 b还原性：cr3+fe2+so2c氧化性：fe3+so2 d两个反应中fe3+均表现还原性11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 选项 物质abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dsso2h2so412、将8 g铁片放入100 ml硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )a 0.5 mol·l1 b 0.025 mol·l1 c 0.125 mol&

7、#183;l1 d 0 .25 mol·l113、泡沫灭火器内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量的酸反应产生的co2比na2co3多 质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的co2 nahco3与酸反应生成co2比na2co3快得多 nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a b c d 14、下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的h2o2溶液中，分别加2滴fecl3溶液和2滴cucl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡

8、快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉ki溶液中验证cl的非金属性比i强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测alcl3溶液的导电性证明alcl3是离子化合物a仅 b c d15、常温下，0.2 mol·l-1的盐酸30ml分别与下列na2co3溶液混合，再加水稀释到100ml，其中最初产生co2的速率最快的是（ ）a20ml0.3 mol·l-1na2co3 b10ml0.4 mol·l-1na2co3c25ml0.4 mol·l-

9、1na2co3 d15ml0.5 mol·l-1na2co316、已知反应a+b= c+d的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) a 该反应是放热反应 b 只有在加热条件下才能进行c 反应物的总能量高于生成物的总能量d 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量17、巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )a. b. c. d.18、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( ) a 元素的简单离子半径大小：>> b 气态氢化

10、物的稳定性：>c 最高价氧化物对应水化物的酸性：> d 元素的最高正化合价：19、已知：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)，现将2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 mol·l1·s1，下列推断正确的是( ）。 av(c)0.2 mol·l1·s1 bz1 cb的转化率为25% dc平衡时的浓度为0.5mol·l120、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2a(g)b(s)c(g)d(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成n mol

11、c，同时生成n mol d单位时间内生成n mold，同时生成2n mol a c(g)的物质的量浓度不变 容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1 v(a):v(c):v(d)=2：1：1 a b c d21、实验室用下列方法制取氯气：用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )a比多 b比多 c两种方法一样多 d无法比较 第卷 非选择题（共58分）二、填空题（本题包括5个小题，共58分）22（14分）、（1）现有a.bacl2 b.金刚石 c.nh4cl d.na2so4 e.干冰 f

12、.碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：熔化时需要破坏共价键的是 ， 熔点最高的是 ，熔点最低的是 。属于离子化合物的是 ，只含有离子键的物质是 ，含有两种化学键的物质是 ，含有分子间作用力的是 。（2）看右图回答下列问题若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 负极反应式为： 。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填mg或l），总反应方程式为 23（9分）、几种有机物的相互转化图如下： 请回答：（1）乙烯的电子式是_。 （2）反应的反应类型是_。（3）xy的方程式是_ _ _。（4）x+zw的方程式是_ _，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。 试管b中一般加

13、入_溶液。从试管b中分离出w的方法是_。 24（11分）、a、b、c、d、e、f、g为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a、c可形成a2c和a2c2两种化合物，b的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，d和a同主族，e是地壳中含量最高的金属元素，f和c同主族且可形成fc2和fc3两种化合物。（1）g的元素名称是_，它在元素周期表中的位置是_ _。（2）f的质子数和中子数相等，f的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。（3）c、d可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式 （4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物x，x既能与热的naoh溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无

14、色气体，x的化学式是_。（5）已知se在第四周期，与s同主族，请任意写出一种含se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据。含se物质化学式性质预测依据 25（10分）、为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作的名称是_，滤渣b含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液d中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_ _、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。a漏斗 b坩埚 c烧杯 d玻璃棒(4)试剂y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。a过氧化氢 b氢气 c氧气 d铁26（14

15、分）、为探究h2o2、so2、br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作实验现象i. 打开a中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸a中有气泡产生，b中红棕色褪色，c中有白色沉淀ii. 取c中沉淀加入盐酸c中白色沉淀不溶解iii. 打开b中分液漏斗活塞，逐滴滴加h2o2开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）a中发生反应的化学方程式是_ _ _。（2）b中红棕色褪色的离子方程式是_ _ _。（3）甲同学通过c中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：h2o2>so2。c中产生白色沉淀的离子反应方程式是_ _ _。乙同

16、学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_ _ _ _。丙同学认为还应该在b和c之间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，c中产生白色沉淀，得出结论：氧化性h2o2>so2。（4）iii中滴入少量h2o2没有明显变化。提出假设：观点1：h2o2的量少不能氧化溴离子观点2：b中有未反应so2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_ _。（5）通过上述全部实验，得出结论：h2o2、so2、br2氧化性由强到弱的顺序是_。玉溪一中2017-2018学年下学期高一年级期末考化学学科答案一、选择题（每题2分，共42分）题号1234567891

17、0答案dacbcc babc题号1112131415161718192021答案bdabcddcdab二、填空题（本题包括5个小题，共58分）22（14分）（1） b， b， e acd， a， cd， ef（每空1分）（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 （2分） mg -2e- = mg2+ （2分）al （1分） 2l + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 （2分）23（9分）(1). （2分） (2). 加成反应（1分） (3). 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o （2分） (4). ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o （2分） 饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分）24（11分）(1). 氯（1分） 第三周期viia族（1分） (2). 3216s（1分） +6 （1分） （3） （2分）(4). （nh4）2so3或nh4hso3 （2分） 答案合理即可，每空1分，共3分25（10分）(1)过滤（1分） fe、cu（1分） (2)co22h2o=al(oh)3 （2分）(3)蒸发浓缩（2分） b（1分） (4)氧化剂（1分） bd（一个选项1分，共2分） 26(14分)（每空2分）(1). na2so3（固）+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o (2). s