原子的构成教学设计

1、教学设计参赛作品（初中化学）九年级上册第四章§4.1 原子的构成 史建陶 太原市第三实验中学校 2010年12月1 / 8单元课题： 九年级上册第四章 物质构成的奥秘课标要求与教材分析课标要求化学课程标准明确指出：初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。帮助学生用微粒的观念去学习化学是初中化学的目标之一，本单元在学生初步认识分子和原子的基础上，进一步知道原子的构成、构成物质的微粒还有离子，并了解分子和原子、原子和离子间的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。除了认识物质的微观构成，还要求学生学会描述物质的宏

2、观组成，因此要求学生记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类和元素周期表中的简单信息，能熟练书写一些常见物质的化学式，并能根据化学式进行简单的计算，能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。教材分析本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算等内容。这些内容是“双基”的重要组成部分，既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。本单元教材知识间的关系如下：本单元教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式。本单元教学难点：离子的形成过程，化

3、合价。学情分析学生虽然已经学习了一部分元素化合物知识，对分子、原子也有了初步的认识，但学生的微观想象能力、抽象思维能力还比较有限，感性知识也较少，而这部分理论知识又远离学生的生活经验，因此学习起来有一定的难度。学生只有扎实的掌握这部分知识，才能为今后的化学学习打下良好的基础。教学目标1、初步认识物质的宏观组成和微观结构。对元素、分子、原子、离子及其相互关系有了科学的认识。熟练掌握元素符号、化学式所表示的意义。2、能根据化合价书写一些简单的化学式及根据化学式计算某一元素的化合价。3、掌握有关化学式的计算，能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。课时课题： 原子的构成教学目标1、通过回忆、举例

4、、看图、推理、阅读、归纳，知道原子的构成及不同种类的原子有什么区别，初步建立原子的模型。2、通过观察、讨论，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、通过讲解、类比、练习，初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。教学重点难点重点：原子的构成；不同种类的原子的区别难点：建立原子的模型教学方法和手段启发式、讨论、讲解、练习使用教材的构想 学生在物理课中已经知道物质是由微粒构成的，并且简单了解了原子由哪些粒子构成，教学中借助学生已有知识，利用教材中的两段文字，结合原子结构的发现史，帮助学生建立原子的核式结构模型，让学生利用图4-1计算原子和原子核的直径相对大小，从而体会原子和

5、原子核的体积大小关系。再通过阅读表4-1、表4-2及讨论认识构成原子的粒子间的关系，从而对原子的结构有了完整的认识。最后简单介绍相对原子质量。教学流程教学环节一：导入第三单元我们认识了构成物质的两种微粒分子、原子，它们的区别是什么？回忆：化学变化中，分子可分，原子不可再分。提问如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？回答：根据物理所学知识，原子可分为原子核和核外电子。提问同学们能否列举一些事例证明原子是可分的。给学生思考的时间，一部分优秀学生会想到摩擦起电。演示摩擦起电展示一块铁块，它里面有带电的电子，我们触摸一下铁块，是否会被电？学生触摸铁块，感觉没有被电。讲解说明除了带负电的电子外，还存在

6、带正电的微粒，即质子。展示原子弹爆炸的图片及链式反应。看图思考，从图中可以看出还存在中子。提问我们已经知道了构成原子的粒子，大家能否利用丰富的想象力畅想一下原子的模型？生甲：像枣糕一样，电子镶嵌在原子核的中间。质疑原子核是实心球体吗？学生恍然大悟。生乙：原子核在中间，外面包了一层又一层的盒子，就像俄罗斯套娃。质疑电子能成为一层一层的盒子吗？回答：不能成为盒子，所以盒子套盒子模型是不可能的。讲解科学家也是逐渐认识了原子结构，从道尔顿的实心球到汤姆生发现了电子，提出了枣糕模型，最后是卢瑟福的核式结构模型。 教学环节二：提问阅读教材中的图4-1，思考一下原子与原子核的体积相对大小？看图，并赶紧拿笔或

7、拿计算器演算，计算出原子的直径是原子核直径的10000100000倍。讲解换算为体积后，原子是原子核体积的几千亿倍，如果把原子比喻为庞大的体育场，原子核仅相当于其中的一只蚂蚁。 提问阅读教材中的表4-1，从表中可以获得哪些信息？阅读并归纳获取的信息：1. 质子带一个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，中子不带电。2. 质子的质量与中子的质量近似相等，而电子相对于质子和中子，质量很小，可以忽略不计。 讲解由于电子的质量可以忽略不计，而质子和中子构成了原子核，所以原子的质量主要集中在原子核上。视频几种原子的结构提问看完几种原子的结构后，结合表4-2，得出什么规律？小组讨论3分钟，并归纳得出的规律

8、，及如何得出这些规律的？1. 不同的原子含质子数、中子数、电子数不同；2. 原子中：质子数=电子数；3. 有的原子中没有中子。学生说出规律后，说出得到规律的方法：先横向对比得出同种原子中质子数与电子数相等，后纵向对比得出不同原子中质子数、中子数、电子数不同，并发现一个特例，氢原子中没有中子。讲解由于质子带正电，中子不带电，所以它们构成的原子核带正电，并简称为核电荷数，这样原子核带的正电荷数与电子所带的负电荷数正好抵消，所以原子不显电性。记录，并理解、记忆，质子数=核电荷数=核外电子数。教学环节三：提问通过前面的学习，大家能否描述一下你所认识的原子结构。学生思考整理后回答：1. 原子是球状的；2

9、. 原子核在中心，电子在核外很大的空间内作高速运动；3.原子核的体积很小，但几乎集中了原子的全部质量；4.由于原子中的正电荷数与负电荷数相等，所以原子不显电性。5.原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再构成物质。过渡我们从质的方面认识了原子，接下来从量的方面认识原子。展示氢原子质量为1.67×10-27 kg，氧原子质量为2.657×10-26 kg。从数据上体会原子的质量很小，因此书写和使用起来都很不方便。讲解国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。理解、记忆、并列出计算式：Ar=m原子/(mc-12&#

10、215;1/12)练习查阅几种原子的相对原子质量氢、钠、镁、氮利用相对原子质量表查阅几种原子的相对原子质量。小结本节课我们学习了哪些内容？学生总结初步认识了原子的核式结构模型，了解了不同原子的区别，并为了方便书写和使用，了解了相对原子质量这一概念。达标检测：1、原子由 、 和 构成，其中原子的质量主要集中在 上。2、有两种不同的原子，一种原子核内有18个中子和17个质子，另一种原子核内有20个中子和17个质子，则它们不相等的是（ ）A. 质子数 B. 核外电子数 C. 原子的质量 D.原子的带电量3、下列叙述中错误的是（ ）原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构

11、成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔 A.和 B.和 C.和 D.和4、相对原子质量是（ ）A.一个原子的质量 B.一个原子的质量跟一种碳原子的质量的比值C.原子核的质量 D.一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值板书设计：课题1 原子的构成一、原子的构成核外电子质子中子 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子 （-）原子中，质子数=核外电子数=核电荷数二、相对原子质量Ar=m原子/(mc-12×1/12)作业设计：1、 课后习题2、3、42、 “原子结构的发现史”对你有哪些启迪和学习价值？教学反思：本节课的亮点有两点：1、让学生利用已有的知识证明原子是可分的，培养了学生的实证意识，并认识了科学家探索原子结构的完整过程。学生利用想象力猜想了原子的结构，虽然猜想有所偏差，但充分的调动了学生的学习积极性，也加深了原子的核式结构模型。2、培养了学生阅读表格、图片并从中获取信息的能力，因为我们知道得到知识和结论固然重要，但在教学的过程中渗透学习方法、教会学生如何获取知识和结论更为重要。前两个目标基本达成。这节课也存在一定的遗憾：1、由