元旦自主学习：多元评价第七章习题

1、§7.1 溶解与乳化第1课时【基础训练】1.根据溶液的组成将下表填写完整：溶液硫酸铜溶液澄清石灰水75%的酒精溶液溶质HCl碘溶剂水水酒精2.将少量味精 酒精 面粉 食用油 冰块分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是 (填标号，下同)，液体出现分层的是 ，均一、稳定的液体是 ；其中，属于溶液的是 。3. 图7-1-1所示四个家庭小实验不能配制得溶液的是（）4. 下列措施不能加快冰糖在水里溶解速率的是 （ ）A.降温 B.搅拌 C.将冰糖研细 D.加热5.许多化学反应都安排在溶液中进行，主要原因是( ) A反应速率快B易于操作C不需加热 D设备简单6.装满水的烧杯中间悬浮着一个

2、塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）A上浮 B下沉 C不变 D无法判断7. 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如图7-1-2的实验，下列说法正确的是 （）图7-1-2A对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C对比实验和，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响D对比实验和，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响8.下列说法正确的是（ ）A10mL酒精和10mL的水混合能得到20mL的酒精溶液B10 g的酒精溶解在10 g水中，得到的酒精溶液质量是20 gC一杯糖水，倒出一半后，甜

3、度会变为原来的1/2D10mL的硫酸铜溶液，倒出5mL，溶液的颜色变浅9.下列有关溶液的说法，正确的是（）A一种物质分散到另一种物质里就形成了溶液B溶质不一定都是固体，溶剂也不一定都是水C溶液中只能含有一种溶质D均匀、稳定、透明的液体都是溶液10碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中溶质是 ，碘溶剂是 。图7-1-3（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图7-1-3的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。请根据你的判断，甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）的示意图符合事实，溶解过程观察到的现象是 。【能力提高】11把锌粒与少量的稀硫酸混合，反应的化学方程式

4、为 ；充分反应后过滤，所得滤液是_溶液，其中溶质是 ，溶剂是_。12下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（ ）A二氧化碳、碳酸 B冰、冰水C硫酸、稀硫酸 D盐酸、稀盐酸13请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的。（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液。（3）溶液中的溶质一定是固体。实例： 可以做溶质，但不是固体。第2课时【基础训练】1某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。例如：把一定量的氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种固体溶于水，使溶液温度明显降低的是 ，使溶液温度明显升高的是

5、，溶液温度基本保持不变的是 。2向盛有少量水的试管中滴加几滴植物油，充分振荡后静置，现象是 ；若再向其中加适量洗涤剂充分振荡，现象是 。上述试验中，洗涤剂所起的作用是 。3下列物质依次为乳浊液、溶液的一组是（）A牛奶、石灰浆 B自来水、汽油和水的混合物C豆浆、碘酒 D盐酸、碳酸饮料4下列过程属于乳化现象的是（）A洗发精洗去头发上的油脂 B用水洗去试管内的氯化钠固体C用盐酸洗涤盛石灰水瓶壁上的“白膜” D用稀盐酸除去钢铁制品表面的锈5.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.生理盐水 B.医用酒精 C.冰水共存物 D.石油6鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮

6、鱼时加些酒，使烹饪后的鱼就不再有腥味了。下列过程与上文所述原理不相似的是（）A用洗涤剂洗碗B用水除去衣服上的汗渍C用汽油除去衣服上的油污D用酒精将试管壁上的碘洗掉图7-1-47小琪往图7-1-4所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是 （ ）A氯化钠     B硝酸铵  C氢氧化钠    D碳酸钙8. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的（ ）A氢氧化钠 B 蔗糖 C硝酸铵 D食盐9.

7、 下列各组固体物质，只用水不易鉴别出来的是（）A食盐 碳酸钙 B氯化钠 硝酸钾图7-1-5C氢氧化钠 氯化钠 D硝酸铵 氢氧化钠 10. 如图7-1-5，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触，可以使U型管内的水面左高右低的液、固态药品组合是（ ）A. 水和氢氧化钠 B水和蔗糖C双氧水和二氧化锰 D水和硝酸铵【能力提高】图7-1-611. 将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是（）A酒精与水 B铁与稀盐酸 C花生油与水 D奶粉与水12如图7-1-6，将胶头滴管中的液体滴入广口瓶中，要使装置中的小气球鼓起，应满足下列条件中的（）反应时有气体产生 反应或溶解时吸热 反应或溶解时放热A只

8、有 B或 C或 D只有13小刚分别试用以下方法清洗餐具：只用冷水；只用热水；在冷水中加入几滴洗涤剂；在热水中加入几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。（1）上述方法中清洗餐具最干净的是 （填序号）。（2）以上对比实验说明了温度越 （填“高”或“低”），洗涤效果越好。§7.2 物质溶解的量第1课时【基础训练】1在一定温度下，一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液一定是 （ ）A浓溶液 B稀溶液C不能继续溶解该物质的溶液 D还能继续溶解该物质的溶液2下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（   ）A饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定不能再溶解任何物质C任

9、何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液3欲将一定温度时硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法可以采用的有（ ）升高温度 降低温度 加入溶质 蒸发溶剂A只有 B只有C只有 D只有4在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，下列说法正确的是（ ）A晶体质量不变               B晶体质量减少C溶液质量增加        &

10、#160;   D溶液密度增大5要将某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法一定可行的是（ ）A倒出部分溶液      B增加溶质    C升高温度    D降低温度图7-2-16常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图7-2-1所示。下列说法正确的是（ ）A.甲溶液不是饱和溶液 B.乙溶液是饱和溶液C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液7能证明某硝酸钾溶液在20时已经达到

11、饱和状态的方法是（    ） A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解D加热到30，再加入硝酸钾晶体能继续溶解825时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则图7-2-2所示图中，能正确表示此过程中溶质的质量变化规律的是( )图7-2-29在一定温度下，100g水中最多能溶解的常见的物质的质量如下表所示：2060硝酸钾31.6g110g氯化钠36.0g37.3g熟石灰（氢氧化钙）0.173g0.121g根据上表内容判断下列溶液中属于饱和溶液的是： （填标号） 向100 g水中

12、加入40g 硝酸钾晶体形成的溶液 20时，向100 g水中加入1 g熟石灰后得到的上层清液 60时，100 g硝酸钾晶体完全溶解在100g水中形成的溶液 20时，3.6 g氯化钠晶体恰好完全溶解在10g水中形成的溶液10在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。请在下面的括号内填上两者之间相互转化的一般方法：饱和溶液不饱和溶液（ ）、（ ）（ ）、（ ）、（ ）【能力提高】11在t时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A恰好形成饱和溶液，对所得的B溶液正确的说法是( )A恰好形成饱和溶液 B是饱和溶液并有晶体析出 C仍为不饱和溶液

13、D有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液12.已知20时，50 g水中最多可溶解约18 g食盐，0.087 g氢氧化钙。回答下列问题：（1）把1 g熟石灰加入到20的100 g水中，振荡后发现有少许熟石灰未溶解静置后取上层清液，该清液是该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液A。（2）向100g20的水中加入20g食盐，可得 g的 （填“饱和”或“不饱和”）食盐溶液B。（3）比较：A溶液比B溶液来得 （填“浓”或“稀”）；请写一条，饱和或不饱和溶液与浓、稀溶液的关系： 。第2课时【基础训练】120时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20

14、时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2t时，将20 g硝酸钾溶解在50 g水中，恰好形成饱和溶液，则 t时硝酸钾的溶解度是（ ） （如果是结晶水合物怎么办，所以某物质要改成具体物质，温度只能改为t）A20 g B40 g C20 g  D40 g 320时，25g水中溶解1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（     ）   

15、;                     A难溶       B 易溶     C可溶      D 微溶4t时，某物质的溶解度为10g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（      

16、0;）                                                 

17、60;              A溶液 : 溶质=11:1                     B溶液 : 溶质=10 :11C溶剂 : 溶质=11:10    &

18、#160;               D溶质 : 溶剂=10 :115把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（ ）A溶解度减小          B溶液的质量不变C溶质的质量减小      D溶剂的质量不变6碳酸饮料溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞，液体中会有气泡冒出，喝了碳酸

19、饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（    ）图7-2-3A压强增大，气体溶解度不变      B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小       D温度降低，气体溶解度不变    7A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线（如图7-2-3），下列说法错误的是(  ）A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B

20、的饱和溶液中，B饱和溶液所含的溶剂比较少D等质量的A和B的饱和溶液从30降到20时，A和B析出的晶体一样多8某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验（如图7-2-4）。(1)在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图7-2-4所示。图7-2-4 甲烧杯中溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 由以上实验可得出结论：影响固体物质溶解度的因素有_、_。(2)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据如下表。温度（）溶解度/g2031.64063.950145601107014080169表7-2-

21、1图7-2-5分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_。请根据表中的数据，在坐标图7-2-5中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。根据绘制的溶解度曲线，描述硝酸钾的溶解度变化规律:_。920时，NaCl溶解度为36g。请回答：(1)18gNaCl固体加入到50g水中， （填“能”或“不能”或“无法确定”）形成饱和溶液。为什么？_。(2) 20时，向50g水中加入20gNaCl固体，固体充分溶解后，得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3) 20时，_ g水中加入_gNaCl固体，形成272gNaCl饱和溶液。图7-2-610A、B、C三种固体物质的溶解度曲

22、线如右图7-2-56所示。(1) P点表示_。(2) t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 _。(3)t3时，欲配制80g A的饱和溶液，需要A物质_g，水_ g。 (4)要除去固体A中混有的少量B物质，通常采用的方法是 。【能力提高】11一定温度下，向如图7-2-7所示，盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 图7-2-7图7-2-7B溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C溶质的质量增加，溶液颜色变深 D溶质溶解度不变，溶液颜色不变12 请根据图7-2-8回答下列问题。图7-2-8(1)甲图中，

23、t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_。t1时，将等质量的A、B两种物质加水完全溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A_B（填“”、“”或“”）。(2)如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊，则X可能为甲图中A、B、C三种固体物质中的哪一种？_。13.常见固体物质A、B、C的溶解度曲线如图7-2-9所示，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A

24、物质40g，可用曲线上的 点表示。（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。(4)向t250g的水中加入45gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A图7-2-9的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_。§7.3 溶液浓稀的表示第1课时【基础训练】1. 用9 g氯化钠配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水的质量为（ ）A1009 g B1000 g C991 g D 91 g2. 医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为5.0 %的葡萄糖溶液，给某病人输了500 g 葡萄糖注射液，进入病人体内的葡萄糖的质量为（ ）A25 g B10

25、0 g C250 g D475 g 3. 从100 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，取出20 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A6.25% B5% C4% D1%4. 欲将100 g硝酸钠溶液的溶质质量分数由15变为30，下列措施可以实现的是（ ）A增加15 g 硝酸钠 B倒去一半的溶液C蒸发溶剂，使溶剂减少为原来的1/2 D蒸发掉50 g溶剂5. 一杯20 的硝酸钾饱和溶液，欲使其溶质的质量分数变小，下列方法可行的是（ ）A加入一定量的硝酸钾 B升温到40C加入一定量的水 D恒温蒸发部分水6. 20 时氯化钠溶解度为36 g，该温度下，某氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是（ ）A

26、15% B20% C25% D30%7.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，以下说法正确的是（ ）A溶液的质量一定变小 B溶液中溶质量的分数一定变大C溶液的质量一定变大 D溶液中溶质的质量分数可能不变8. 在一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液里不断加入硝酸钾，并搅拌。在此过程中，溶质的质量分数（n）与加入硝酸钾质量（m）的变化关系如图7-3-1所示，其中正确的是（ ）图7-3-19. 农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若需要1500 g该溶液，请计算需要的氯化钠与水的质量？10.将80 g10%的氯化钾溶液与120 g20%的氯化钾溶液混合后，试计算所得溶液中溶质的

27、质量分数？【能力提高】11一定条件下硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。（1） 将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的方法有多种。 保持溶质的质量分数不变的方法有_。 能使溶质的质量分数增大的方法有_。 能使溶质的质量分数减小的方法有_。 将某温度下的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有多种。 保持溶质的质量分数不变的方法有_。 能使溶质的质量分数增大的方法有_。 能使溶质的质量分数减小的方法有_。12. 硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图7-3-2所示，图7-3-2回答下列问题： t1时，两物质中溶解度较大的是 。 t2时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_（填“硝酸

28、钾”或“氯化钾”）溶液。 t2时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是_。13. 酒精的化学式为C2H6O，某酒精溶液中，酒精分子与水分子的个数比为23，则该溶液中溶质的质量分数为_（精确到0.1%）。第2课时【基础训练】1. 把100 g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释10倍，稀释后溶液中所含溶质的质量（ ）A增加为原来的10倍 B减少为原来的1/10C不会改变

29、D减少为原来的1/100 2. 配制1000 g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为（ ）A4000 g B500 g C400 g D250 g3. 将400 g 20%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，需加水（ ）A800 g B400 g C200 g D100 gA B C D图7-3-34. 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液，图7-3-3所示操作错误的是（ ）5. 实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）A用托盘天平称取5.0 g蔗糖B用量程为10 mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有

30、烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签6. 将溶质的质量分数为38%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到的仪器有（ ）A量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B量筒、托盘天平、烧杯C托盘天平、烧杯、玻璃棒 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7. “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 50 g溶质的质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，含有次氯酸钠_ g。 可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_ g，稀释时需要加水_ g。过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 1000 g图7-3-48. 现有一瓶新制的过

31、氧化氢溶液，标签如图7-3-4所示。计算：若要配制1500 g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是多少？9. 已知20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL，水的密度 为1 g/mL。请计算： 欲配制100 g的20%硫酸溶液，需要98%的浓硫酸质量是多少？ 欲配制100 mL的20%硫酸溶液，需要98%的浓硫酸质量是多少？ 100 mL98%的浓硫酸可稀释成20%硫酸溶液的体积是多少，加入水的体积是多少？10. 配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下： 图7-3-5 计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：

32、1.0 g/mL） 称取：如图7-3-5所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g 。 量取：选择量程为 （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL的量筒准确量取 mL水。 图7-3-6 溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 装瓶、贴标签：请填写图7-3-6所示标签。 图7-3-7 上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图7-3-7方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A量筒 B漏斗 C玻璃棒 D

33、托盘天平【能力提高】11. 在配制150 g 9%的氯化钠溶液的实验中，若配得的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（ ）A. 将氯化钠固体放在托盘天平的右盘 B转移称好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上 C用量筒量取水的体积时，俯视读数 D转移配好的溶液时，溅出少量液体12. A B C D E图7-3-8配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的步骤见图7-3-8。请回答下列问题： 用上图所示的标号表示正确配制该溶液的操作顺序 。 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C将游码向右移动 D添加砝码图7-3-9 将氯化钠和水依次倒入烧杯中

34、，用玻璃棒搅拌，其目的是 。13.实验室需配制一定溶质质量分数的A物质的溶液。 查阅A物质的溶解度曲线。由图7-3-9可知，20时，A物质的溶解度为_ g（填整数），在该温度下配制A物质的溶液，溶质质量分数最大为_（精确到1%）。 计算。配制40 g溶质的质量分数为10%的A物质的溶液，需要A物质质量为_ g，所需蒸馏水的体积为_ mL。 称取A物质。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，接下来的操作是_（填标号）。A先移动游码到所需位置，再添加A物质直到天平平衡B先添加所需的A物质，再移动游码直到天平平衡 量取水。量取所需蒸馏水要用到的仪器有_。 溶解。将称量好的A物质溶于所量取的蒸馏水中

35、。 稀释。20时，将20 mL溶质的质量分数为10%的A物质的溶液，稀释成溶质的质量分数为4%的A物质的溶液。需要用到的数据有_（填标号）。A20时溶质的质量分数为4%的A物质溶液的密度B20时溶质的质量分数为10%的A物质溶液的密度第3课时【基础训练】1. 铁与稀盐酸反应后所得溶液中一定含有的溶质是（ ）A FeCl2 BHCl CFeCl3 DHCl和FeCl2 2从100 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，取出20 g溶液，剩余的80 g溶液的溶质的质量分数是（ ）A6.25% B5% C4% D1%3. 向100 g10.0%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后，

36、所得溶液的溶质的质量分数是（ ）A12.5% B20.0% C22.5% D25.0%4t 时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）。A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt 时，熟石灰的溶解度为0.3 gC烧杯中溶液的质量小于50.15 gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%5.室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图7-3-10操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）。图7-3-10A溶质质量相同 B溶质质量分数相同 C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同图7-3-116硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图7-3-11所示

37、。30时，分别将30 g硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，充分溶解。下列结论中，错误的是（ ）。A30时，两种溶液中溶质的质量分数相等 B通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C若将硝酸钾溶液降温到20， 溶液中溶质和溶剂的质量比为 3:10 D若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分 数一定减小7过氧化氢溶液在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制1000g溶质的质量分数为30%过氧化氢溶液，若这瓶过氧化氢溶液放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96 g氧气，求剩余溶液的溶质的质量分数？8国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5g-5.0g/100mlL（总

38、酸含量即100 mlL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mlL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设该食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）。计算该食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）9 根据图7-3-12所示的信息计算：图7-3-12（1）加入的稀硫酸质量为 g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。（化学方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O）10实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学

39、取6.5 g的锌片并加入50g溶质的质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3 g硫酸锌溶液。计算：（1）生成氢气的质量；（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 【能力提高】11烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）。 A1/81 B1/820 C1/1681 D无法确定12“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56 g） 甲乙丙加入黄铜样品质量20 g24 g

40、20 g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8 g152.8 g148.8 g  请回答下列问题：（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量为       。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 §7.4结晶现象【基础训练】1下列混合物，可用过滤方法进行分离的是（ ） A铜粉和铁粉 B蔗糖和食盐 C大理石和硝酸钾 D酒精和汽油2恒温下，蒸发氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，下列说法正确的是（ ）

41、A溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 C溶液变多 D有晶体析出3下列哪个过程发生的变化与其他三项有本质的区别（ ）A自来水生产过程用氯气消毒 B海水晒盐C蒸发食盐水 D冷却热的饱和硝酸钾溶液 4. 40时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40，则蒸发前后保持不变的是 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.5. 粗盐提纯的实验各个步骤中玻璃棒的作用各不相同。下列叙述错误的是( )A.在固体溶解时玻璃棒起加速溶解作用 B.在过滤时起加快过滤速度作用 C.在滤液蒸发时起防止局部过热，以免液滴飞溅的作用 D. 蒸发结束后起转移精盐的作用6下列做法一定能从一定溶质质量分数的食盐水中获得食盐晶体的是（ ）A恒温蒸发 B用力搅拌 C升