河南省周口市高二化学上学期第一次月考试题

1、河南省周口市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3可能用到的相对原子质量：h ：1 o ：16 c ：12 s ：32 k ：39 fe ：56 na ：23 n ：14 mg ：24 cl：35.5 baso4 233 cuso4 160 cuso45h2o 250一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（ ）a. 化学反应都要放出能量 b.个别化学反应与能量变

2、化无关c. 化学反应都伴随着能量的变化 d.放热反应的发生无需任何条件2.下列属于放热反应的是（ ）a. 氢气还原氧化铜 b.焦碳和二氧化碳共热 c.石灰石的分解 d. 铝和盐酸反应3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d4下列各组热化学方程式中，h1>h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l)

3、h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( )a.nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)； h=-a kj·mol-1b.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)；h=-b kj·mol-1c.2co(g)+o2(g)2co2(g)； h=-c kj·mol-1d.ch3ch2oh(l)+o2(g)ch3cho(l)+h2o(l)；h=-d kj

4、3;mol-16.化学反应n23h2 2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )an2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc)kj·mol-1bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba)kj·mol1cn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca)kj·mol1dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab)kj·mol17.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金

5、属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )a需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 bco(g)的燃烧热是283.0 kj·mol1，则2co2(g) 2co(g)o2(g)h2×283.0 kj·mol1chcl和naoh反应的中和热h57.3 kj·mol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2×(57.3)kj·mol1d1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g

6、)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（ ）a q1>q2>q3 b q1>q3>q2 c q3>q2>q1 d q2>q1>q3 1025、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是( )ac

7、(s)+o2(g)co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=2800 kj/mol11已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= 184.6kj·mol-1， 则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为 ( )a+184.6kj·mol-1 b92.3kj·mol-1 c+92.3kj d +92.3 kj

8、·mol-112下列说法或表示方法正确的是( )a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj13在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g)

9、=3c(g)，经过3min后a的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） ava=1mol·l1·min1bvb=1mol·l1·min1cvc=2mol·l1·min1dvb=2mol·l1·min114可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是 （ ）abcd15氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）h2(g)o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)o2(g)co2(g) h283.0kj/m

10、olc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2 (g)co2(g)2h2o(l) h89.3kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）a h2(g) bch4(g) c c8h18(l) dco(g)16已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（ ）a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj17已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g

11、)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kj。 a 0.4q1+0.05q3 b 0.4q1+0.05q2 c 0.4q1+0.1q3 d 0.4q1+0.1q218已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)dh =348.3 kj/mol (2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj

12、/mol则zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的dh等于（） a+317.3 kj/mol b379.3 kj/mol c332.8 kj/mol d 317.3 kj/mol 二、非选择题（46分）19已知下列热化学方程式：h2（g） +o2 （g） h2o（l）；h=-285 kj·mol-1 h2（g） +o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 kj·mol-1 c（s） +o2 （g） co（g）；h=-110.5 kj·mol-1 c（s） +o2 （g） co2（g）；h=-393.5 kj·mol-1 回答下列问题（

13、 12分)： （1）h2的燃烧热为 ；c的燃烧热为 。 （2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出co燃烧的热化学方程式 。20. （9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h1<0 途径ii：先制成水煤气：c(s) +h2o(g) = co(g)+h2(g) h2>0 再燃烧水煤气：2 co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h3<0 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h4<0 请回答下列问题:(1) 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。(2)

14、 h1、h2、h3、h4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量。其热化学方程式为 。21（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体

15、的热化学反应方程式：_ 22（每空3分，共21分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3

16、·h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 周口中英文学校2017-2018学年上期高二第一次考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。第卷一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19已知下列热化学方程式：h2（g） +o2 （g） h2o（l）；h=-285 kj·mol-1 h2（g） +o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 k

17、j·mol-1 c（s） +o2 （g） co（g）；h=-110.5 kj·mol-1 c（s） +o2 （g） co2（g）；h=-393.5 kj·mol-1 回答下列问题（ 12分)： （1）h2的燃烧热为 ；c的燃烧热为 。 （2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出co燃烧的热化学方程式 。20. （9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h1<0 途径ii：先制成水煤气：c(s) +h2o(g) = co(g)+h2(g) h2>0 再燃烧水煤气：2 co(g)+o2 (

18、g) = 2co2(g) h3<0 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h4<0 请回答下列问题:(1) 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。(2) h1、h2、h3、h4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量。其热化学方程式为 。21（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+

19、 co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 22（每空3分，共21分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的