河南省安阳市高三化学毕业班下学期第二次模拟考试试题含解析

1、河南省安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题1. 抱朴子内篇中记载：丹砂( hgs)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是a. “丹砂”的主要成分hgs是离子化合物b. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：hgs+o2hg +so2c. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个d. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】b【解析】hgs是离子化合物，故a正确；b:丹砂烧之成水银过程中发生反应：hgshg +s，故b错；丹砂( hgs)烧之成水银指hgshg +s；积变又还成丹砂hg +s hgs故c正确；d. “积变又还成丹砂”是指此反

2、应在常温下就能发生。故d正确；答案：b。2. 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是a. 三种物质都能发生加成反应 b. a、b分子中所有原子都在同一个平面上c. a 与互为同分异构体 d. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种【答案】d【解析】a. 三种物质都有碳碳双键，都能发生加成反应，故a对；b. 根据乙烯的结构特征，a、b分子中所有原子都在同一个平面上正确。故b对；a的分子式为c6h6，的分子式为c6h6，故c对；a、b c都有一种氢原子，其一氯代物均只有一种,故d错。答案：d。点睛：解答关键是抓住碳碳双键的性质，能发

3、生加成反应也能被氧化。通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。3. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 标准状况下，22.4 lcl2通入到水中，则n(hclo)+n(cl-)+n(clo-)=2nab. 足量过氧化钠与1mol co2反应，转移电子的数目为2nac. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4nad. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5na【答案】c【解析】标准状况下，22.4 lcl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则n(hclo)+n(cl-)+n(clo-)=2na是错的

4、，故a错；b. 足量na2o2与1mol co2反应，转移电子的数目是na，故b错；c.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4na，故c正确；d.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是so 2，则分子数等于0.5na；若全部是氢气。分子数也是0.5na，故d错。点睛：注意阿伏伽德罗常数的意义，运用物料守恒规律判断。浓硫酸和稀硫酸与金属反应的的区别。4. 近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是a. 电极a的材料是li b. 电极b上发生还原反应，气体n是氢气c. 消耗锂的质量为1

5、4 g 时，产生22.4l气体n d. 该装置是一次电池【答案】c【解析】新型可控电池一一锂水电池和图知电极a的材料是li，故a正确；b. 电极b上发生还原反应，是水中的氢离子得电子生成h2气体,故b正确；c. 消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4l气体n，没说状态无法确定气体的体积，故c错；d. 该装置是一次电池，故d正确；答案：c。点睛：运用原电池的原理进行推断电极，根据电子得失守恒规律进行计算。注意气体摩尔体积运用的条件。5. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论a2 ml0.01mol·l-1的ki溶液中滴入等体积等浓度的fecl3溶液，将充分反应后的溶

6、液分三份，一份滴入k3fe(cn)6溶液，第二份滴入kscn溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入k3fe(cn)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入kscn溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝ki溶液和fecl3溶液发生反应：2fe3+2i-2fe2+i2b向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸>cu2+c向浓度均为0.1 mol·l-1的na2so3和na2sio3溶液中分别滴加酚酞na2sio3溶液红色更深非金属性：si<sd将几滴等浓度的fecl3溶液、alcl3溶液同时滴入足量等浓度的naoh溶液中只产生红褐色沉淀kspal(oh)

7、3>k spfe(oh)3a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】k3fe(cn)6是鉴别fe2+的试剂，遇到fe2+会产生蓝色沉淀；滴入kscn是鉴别fe3+的试剂，kscn遇fe3+后变血红色，淀粉是鉴别i2的试剂，淀粉溶液遇i2后溶液变蓝，故a对；.因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱氢氧化钠，不能证明kspal(oh)3>k spfe(oh)3，故d错。答案：a。6. 四种短周期元素x、y、z、w的最外层电子数之和为16，其中x、y、z的电子层数相同，w原子的核外电自层数与其他三种不同，x 元素的焰色反应呈黄色，y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中

8、易自燃，乙元素的最外层电子数是k层的2倍。下列推断正确的是a. 原子半径:xb. 简单原子半径:w>x>yc. z和w形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应d. x、y、w和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】c【解析】x 元素的焰色反应呈黄色知x为na,，y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃y为p。z元素的最外层电子数是k层的2倍为si; x、z、w的最外层电子数之和为16，其中x、y、z的电子层数相同，w原子的核外电自层数与其他三种不同知w为o. 原子半径: na<p,故a错；b. 简单原子半径na> p >o故b错；c. z和w形成的化合物

9、sio2;和某些酸强碱均能发生反应正确，故c对；w和氢元素形成的化合物为h2o,不是碱性，故d错。答案c。点睛：考查元素周期律的知识。根据原子结构推断元素名称，再根据元素周期律推断元素的性质，掌握原子结构中位构性的关系。7. 25时，nh4+的水解平衡常数为kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·l-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·l-1的二元酸h2a的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(v 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是a. h2a的电离方程式为h2ah+a2-b. 25时，kb(nh3·h2o)=1.

10、8×10-5c. p点时加入氨水的体积为10 mld. 向h2a溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】b【解析】a方程式没有配平，故a错。nh4+的水解平衡常数为kb=（c(h+).c(nh3·h2o) /c(nh4+) kb(nh3·h2o)= c(nh4+).c(oh-)/ c(nh3·h2o), kb. kb(nh3·h2o)= c(h+).c(oh-)kb(nh3·h2o)=kw/ kb(nh3·h2o),带入数值kb(nh3·h2o)=1.8×10-5，故b对c. p为中性，p点时

11、加入氨水的体积不一定是10 ml，故c错；d. 向h2a溶液中滴加氨水开始时，水的电离程度逐渐增大，故d错。答案b.8. 氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备fecl2 的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用h2还原无水fecl3制取fecl2， 装置如下：已知：fecl2、fecl3易吸水。h2 还原无水fecl3制取fecl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（ 可多次使用）_，c中盛放的试剂是_。（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯

12、，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2fecl3+c6h5cl2fecl2+c6h4cl2+hcl。已知：c6h5cl（氯苯）c6h4cl2fecl3fecl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于c6h5cl、c6h4cl2、苯熔点/-4553_沸点/132173_仪器a的名称是_；下列装置可以代替装置c的是_（填字母）。反应2fecl3+c6h5cl2fecl2+c6h4cl2+hcl中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器a 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监

13、控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_g naoh 的溶液。【答案】 (1). 还原铁粉、稀盐酸 (2). h2+2fecl3=2fecl2+2hcl (3). bacdce或bcdce (4). 碱石灰 (5). 三颈烧瓶 (6). ab (7). c6h4cl2 (8). 132 (9). 苯 (10). 16【解析】（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入过量的铁粉，防止fe2+被氧化，然后保存溶液。（2）h2 还原无水fecl3制取fecl2的化学方程式为：h2

14、+2fecl3=2fecl2+2hcl因为fecl2、fecl3易吸水按如图中装置的特点，可以知道,用h2还原无水fecl3制取无水fecl2,b装置一般用锌和稀盐酸制备h2,a装置用来除去氢气中的氯化氢, c装置用来干燥氢气,可以装置碱石灰, d装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚,e装置将多余的氢气除去。据此答题; bacdce或bcdce 碱石灰 （3）仪器a的名称是三颈烧瓶；装置c是防倒吸装置，所以ab具有这样的功能，故答案：三颈烧瓶 ab 。反应2fecl3+c6h5cl2fecl2+c6h4cl2+hcl中，根据化合价变化规律知氧化产物是c6h4cl2。三颈瓶内物质为氯化亚铁、c6h5c

15、l、c6h5cl,根据表格中沸点的高低可以控制反应在132,对滤液进行蒸馏可。因为产品为fecl2不溶于c6h5cl、c6h4cl2、苯，所以可以选择苯作为洗涤所用的试剂。答案：132。苯。2fecl3 + c6h5cl2fecl2+c6h4cl2+hcl hcl+ naoh=nacl+h2o 2mol 1mol 1moln（fecl3）=1mol n(c6h5cl)=2mol, c6h5cl过量，根据关系式2fecl3naoh氯化铁转化率达到或超过80%，需要n(naoh)=0.4mol. m(naoh)=16g,，答案：16g.9. 某地湖盐中含有ca2+、mg2+、fe3+、so42-等

16、杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去so42-，加入的x溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/(100gh2o)：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco3fe(oh)32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-34.8×10-9过程中生成的主要沉淀除caco3和fe(oh)3外还有_。过程中调节ph时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制

17、食盐水中还含有微量的i-、io3-、nh4+、ca2+、mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成n2的离子方程式为_。过程可以通过控制na2s2o3的量，将io3-还原为i2，且盐水b中含有so42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的na2s2o3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是na2s2o3·5h2o。为了测定其含na2s2o3·5h2o的纯度，称取8.00 g样品，配成250 ml溶液，取25.00 ml于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·l-1的碘水滴

18、定（发生反应2s2o32-+i2=s4o62-+2i-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。【答案】 (1). 加快物质溶解 (2). bacl2溶液 (3). baco3、mg2(oh)2co3 (4). co32-+2h+=co2+h2o (5). 2nh4+3clo-=n2+3cl-+2h+3h2o (6). 8.5 (7). 89.28%【解析】（1）因为溶解需要吸热，过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是加快物质溶解。（2）因为so42-+ba2+= baso4

19、难溶于水和酸的沉淀，所以过程是除去so42-，需加入bacl2溶液。（3）过程ii剩余的滤液中含有的阳离子为ca2+、mg2+、fe3+ ba2+离子，加na2co3后，过程中生成的主要沉淀除caco3和fe(oh)3 baco3、mg2(oh)2co3。答案：baco3、mg2(oh)2co3。过程滤液中含有co32-， 过程中调节ph时发生的主要反应的离子方程式为co32-+2h+=co2+h2o。（4）由图过程生成n2的离子方程式为2nh4+3clo-=n2+3cl-+2h+3h2o过程vi可以通过控制na2s2o3的量，将io3-还原为i2，且盐水b中含有so42-，该过程中发生氧化还

20、原反应为：5s2o32-+ 8io3-+ h2o=5 i2+ 10so42-+ 2h+氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5。根据题中表中的数据可知，第二次数据偏差较大，所以取一、三两次实验的数据，所以用去的碘水的体积为（28.82+28.78）/2ml=28.8ml，碘的物质的量为：0.0500moll-l×0.0288l=0.00144mol，2s2o32-+i2s4o62-+2i-，2       1x      0.00144mol解x=0.00288mol，故na2s

21、2o35h2o的物质的量为0.00288mol，质量为：0.00288×248g/mol=0.714g，则称取8.0g产品，配制成250ml溶液中，na2s2o35h2o的质量为=0.714g×250/25=7.14g。故产品的纯度为：7.14/8.0×100%=89.28%10. 硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的so2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将so2转化为caso3，再氧化为caso4已知：a. cao(s)+co(g) =caco3(s) h=-178.3kj&

22、#183;mol-1b.2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g) h=-2762.2kj·mol-1 c.2caso3(s)+o2(g)=2caso4(s) h=-2314.8kj·mol-1 写出cao(s)与so2(g)反应生成caso3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化为( nh4)2so4。实验测得nh4hso3溶液中= 1500，则溶液的ph为_（已知：h2so3的ka1=1.5×10-2，ka2=1.0×10-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=c

23、=s)，该物质可转化为h2s，反应为cos(g) +h2(g)h2s (g)+co(g) h>0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.cos的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molh-s键的同时形成1mol h-h键t1时，在恒容的密闭容器中，将定量的co和h2s混合加热并达到下列平衡：h2s(g)+ co(s) cos(g)+h2(g)，k=0 25，则该温度下反应cos(g)+h2(g)=h2s(g)+ co(s)的平衡常数k=_。t1时，向容积为10 l的恒容密闭容器中充入1mol

24、 cos(g)和1molh2(g)，达到平衡时cos的转化率为_。（3）过二硫酸(h2s2o8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在ag+催化作用下，s2o82-能与mn2+在水溶液中发生反应生成so42-和mno4-，1mol s2o82-能氧化的mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). cao(s)+so2(g)=caso3(s) h=-402.0kj·mol-1 (2). 6 (3). bc (4). 4 (5). 66.7% (6). 0.4 (7). 2so42-2e-=s2o82-【解析

25、】（1）(b-c)/2+a cao(s)+so2(g)=caso3(s) h=-402.0kj·mol-1cao(s)与so2(g)反应生成caso3(s)的热化学方程式：cao(s)+so2(g)=caso3(s) h=-402.0kj·mol-1。ka1=（c(h+).c(hso3-)）/c(h2so3) ka2=( c(h+). c(so32-)/ c(hso3- ka1ka2= c2(h+).=1.5×10-2×1.0×10-7 c(h+)=1×10-6 溶液的ph为6。（2）cos(g) +h2(g)h2s (g)+co(g

26、) h>0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.cos的浓度保持不变 说明化学反应达到平衡状态了； b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据； c.混合气体的密度=m/v, 恒容v定值，都是气体所以m不变。故c不能；d.形成2molh-s键的同时形成1mol h-h键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：b c。t1时h2s(g)+ co(s) cos(g)+h2(g)k=(c(cos).c(h2)/c(h2s)= 0 25，cos(g)+h2(g)=h2s(g)+ co(s) k= c(h2s)/ (c(cos).c(h2)=1/0

27、 25=4t1时，cos(g) + h2(g) = h2s(g)+ co(s)初始量 0.1 0.1 0 0变化量 x x x x平衡量 0.1-x 0.1-x x x（3）k=x/(0.1-x)2=4 x=0.0667 cos的转化率为0.0667/0.1×100%= 66.7% ，答案：66.7% 5s2o82-+ 2mn2+ +8h2o= 10so42-+2mno4-+16h+， 5mol 2mol 1mol x x=0.4mol用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知so42-失电子做阳极，阳极的电极反应式为2so42-2e-=s2o82-。11.

28、 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）cu2o中阳离子的基态核外电子排布式为_； cu和ni在元素周期表中的位置相邻， ni在周期表中的位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 cu( nh3)4so4·h2o。乙醇分子中c 原子的轨道杂化类型为_，nh3与h+以配位键形成nh4+，则nh4+的空间构型为_。cu( nh3)4so4·h2o中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。nh3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）cuso4溶液中加入过量kcn溶液能生成配离子cu(

29、cn)42-，1mol cn-中含有的键数目为_。与cn-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。（4）cu 与f形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则cu与f最近距离为_pm（用na表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10或ar3d10 (2). 第四周期第族 (3). sp3 (4). 正四面体形 (5). 离子键、配位键 (6). 氨分子和水分子之间能形成氢键 (7). 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶 (8). 2na或1.204×1024 (9). c22-（或其他

30、合理答案） (10). ××1010【解析】（1）cu2o中的阳离子cu+，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10； ni在周期表中的位置是第四周期第族。乙醇分子中c 原子的轨道杂化类型为sp3，nh3与h+以配位键形成nh4+，则nh4+的空间构型为正四面体形。cu( nh3)4so4·h2o中存在的化学键有极性共价键，铜与氨分子之间的配位键，铜与硫酸根离子之间的离子键。答案：离子键、配位键。因为氨分子和水分子之间能形成氢键，氨分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理nh3极易溶于水。答案：氨分子和水分子之间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶 。（3）氮气与cn-互为等电子体，分子中含有三键，则lmol cn-中含有的键的数目为2na或2×6.02×