必修2元素周期表共3课时

1、门捷列夫的第一张周期表（门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿）年手稿）门捷列夫门捷列夫俄国化学家俄国化学家元素周期表的发展史元素周期表的发展史ti=50zr=90？=180v=51nb=94ta=182cr=52mo=96w=186mn=55rh=104.4pt=197.44fe=56ru=104.4ir=198ni=co=59pd=106.6os=199h=1cu=63.4ag=108hg=200be=9.4mg=24zn=65.2cd=112b=11al=27.4?=68ur=116au=197?c=12si=28?=70sn=118n=14p=31as=75sb=122bi=210o=

2、16s=32se=79.4te=128?f=19cl=35.5br=80i=127li=7na=23k=39rb=85.4cs=133tl=204ca=40sr=87.6ba=137pb=207?=45ce=92?er=56la=94?yt=66di=95in=75th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核

3、电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则 ？元素周期表的编排原则 ？1.原子电子层数相同原子电子层数相同横行横行2.原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同纵行纵行周期序数与电子层数有什么关系？周期序数与电子层数有什么关系？主族序数与最外层电子数有什么关系？主族序数与最外层电子数有什么关系？1.周期序数等于电子层数周期序数等于电子层数2.主族序数等于最外层电子数主族序数等于最外层电子数 【思考与练习】【思考与练习】上表中的实线是元素周期表部分边界，请上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。在表中用实线补全元素周期表边

4、界。 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属锂锂钠钠钾钾铷铷21li313na1114k1915rb3716cs55+3 2 1812+ 1 1812 8+ 1 9812 8 18+378128 1818+55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与o2反反应应现象现象化学方化学方程式程式k+o2 = ko2与与水水反反应应现象现象化学方化学方程式程式钠先熔化，然后剧烈钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，

5、燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰发出紫色火焰2na+o2 = na2o2剧烈反应剧烈反应，钠熔成闪亮，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色溶液中滴入酚酞变红色在水面上剧烈反应，在水面上剧烈反应，发生发生燃烧燃烧2na+2h2o = 2naoh+h2 2k+2h2o = 2koh+h2碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点linakrbcs逐渐逐渐增增大大银白色，银白色，柔软柔软逐渐逐渐降降低低逐渐逐渐

6、降降低低碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂li钠钠na钾钾k铷铷rb1软软 白白 轻轻 低低 导导单质具单质具有有强还强还原性原性，与大多与大多数非金数非金属、水属、水反应反应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金属性逐渐金属性逐渐增强增强随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（ ）a.碱金属原子最外层都只

7、有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去b.都是强还原剂都是强还原剂c.都能在都能在o2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物d.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱c随堂练习随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（ ）a. 钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 b. 钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层c. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈 d. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化b随堂练习随堂练习3、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（ ）a、随着电

8、子层数增多，碱金属的核电、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大荷数逐渐增大b、碱金属具有强还原性，它们的离子、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性具有强氧化性c、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低的增大而降低d、碱金属元素都是以化合态存在、碱金属元素都是以化合态存在b随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（fr）具有放射性，它是碱金）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（言中，错误的是（ ）a.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性b.它的氢氧化

9、物化学式为它的氢氧化物化学式为froh，是一种极，是一种极强的碱强的碱c.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物的氧化物d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸c卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素是元素周期表中的第是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号：_ 。17a氟（氟（f）、氯（）、氯（cl）、溴（）、溴（br）、碘（）、碘（i）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子 根据卤素的原子结构，请你试着推测根据卤素的原

10、子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。相似性和递变性。碘原子碘原子溴原子溴原子 f cl br i at f cl br i at 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质） f cl br i at f cl br i at 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多卤素单质与氢气反应卤素单

11、质与氢气反应h2+f2=2hf暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；hf很稳定很稳定h2+cl2=2hclh2+br2=2hbr光照或点燃；光照或点燃；hcl较稳定较稳定加热加热500 ，hbr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，hi同时分解同时分解f2 cl2 br2 i2h2+i2 2hi剧烈程度剧烈程度: 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书p9步骤步骤1书书p9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，

12、下层分别呈分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫红色紫红色2nabr+cl2=2nacl+br22ki+cl2=2kcl+i22ki+br2=2kbr+i2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：f2 cl2 br2 i2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟f氯氯cl溴溴br7

13、单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱碱金属和卤素之间性质的差异碱金属和卤素之间性质的差异碱金属碱金属卤素卤素原子最外层原子最外层电子数电子数原子得失电原子得失电子能力子能力元素金属性、元素金属性、非金属强弱非金属强弱单质的熔、沸单质的熔、沸点点17失电子能力失电子能力增强增强得电子能力得电子能力减弱减弱金属性逐渐金属性逐渐增强增强非金属性逐非金属性逐渐减弱渐减弱逐渐降低逐渐降低逐渐升高逐渐升高思考

14、与交流思考与交流 讨论同主族元素随着原子核外电子讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。属性、非金属性递变的趋势。同主族元素性质递变性小结同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子同主族元素随着原子核外电子层数核外电子层数的增加，的增加，原原子半径子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的逐渐增大，原子核对最外层电子的引力引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电子能力失电子能力_，金属性，金属性_。 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强思考思考1 1：

15、截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元素，种元素， 是否可以说我们发现了是否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。核素核素质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 v同种元素的原子同种元素的原子质子数相同质子数相同，但中子，但中子数不一定相同。数不一定相同。311121核素核素具有一定数目质子和一定数目中子的具有一定

16、数目质子和一定数目中子的一种原子；一种原子；同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；素的不同原子互称为同位素；azx同位素的表示法同位素的表示法：a a（质量数）（质量数）= z= z（质子数）（质子数）+ n+ n（中子数）（中子数） 同主族元素性质递变性小结同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子同主族元素随着原子核外电子层数核外电子层数的增加，的增加，原原子半径子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的逐渐增大，原子核对最外层电子的引力引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电子能力失电子能力_

17、，金属性，金属性_。 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强元素周期律元素周期律周期性变化周期性变化1.1.核外电子排布核外电子排布2.2.原子半径原子半径3.3.主要化合价主要化合价4.4.金属性、非金属性变化规律金属性、非金属性变化规律原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层最外层电子数电子数 达到稳定结达到稳定结构时的最外构时的最外层电子数层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现电子层排布呈现 变化。变化。 123121818882周期性周期性1、核外电子排布的周期性变化、

18、核外电子排布的周期性变化2、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 310 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现呈现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 周期性周期性1015 -4 -10 -4 -10+1 +7+1 +7氧元素和氟元素没有正化合价。氧元素和氟元素没有正化合价。3、元素化合价的周期性变化、元素

19、化合价的周期性变化金属元素性质金属元素性质namgal单质和水单质和水(或酸或酸)的反应情况的反应情况最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应naoh强碱强碱跟沸水反跟沸水反应放应放h2；跟酸剧烈跟酸剧烈反应放反应放h2mg(oh)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放h2al(oh)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：金属性金属性 namgal4、元素金属性的周期性变化、元素金属性的周期性变化 14si 15p 16s 17cl 氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与h2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定

20、性结论结论h4sio4h3po4h2so4hclo4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照sih4ph3h2shcl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强4、元素非金属性的周期性变化、元素非金属性的周期性变化元素周期律元素周期律周期性变化周期性变化1.1.核外电子排布核外电子排布2.2.原子半径原子半径3.3.主要化合价主要化合价4.4.金属性、非金属性变化规律金属性、非金属性变化规律 1b al sigeas sb te 2 3 4 5 6 7a aaa aaa 0 po at非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增金