高二化学试题

1、高二化学试题命题： 扶沟高中 王一凡 审题人：冯焕义可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Al 27 Ba 137 第卷1、 选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，17小题，共51分）1、符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ）A吸热的熵增反应 B放热的熵增反应C放热的熵减反应 D吸热的熵减反应2、下列说法正确的是（ ）A将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半 B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C强电解质溶液的导

2、电能力一定比弱电解质溶液强 D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等3、在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）AV(NH3) = 0.1 mol/(L·min) BV (H2) = 0.6 mol/(L·min)CV (N2) = 0.3 mol/(L·min) DV (H2) = 0.3 mol/(L·min)4、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次

3、达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd5、在由水电离出的c(H+) 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-        B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+    D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-6、下列实验操作正确的是 ( )A用托盘天平称取5.5 g KCl

4、固体B在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒C将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D配制0.1 mol·L1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释7霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）w ww.k s5u. co mA分子式为：C17H20O6B处于同一平面的碳原子至多9个C只有2个官能团D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应8有关化学用语正确的是 （ ）A 硝基苯的结构简式为： B 四氯化碳的电子式为：C键线式 表示的有机物是CH4 D甲苯的分子式C

5、7H89 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是 A红外光谱仪 B元素分析仪 C质谱仪 D核磁共振仪10、下列有机物命名不正确的是( )A. 2甲基丁烷 B. （CH3）2CHCH2CH2OH 1戊醇C. CH3CH3 1，4二甲苯 D. 2甲基丙烯11. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；用酒精洗涤沾有苯酚的试管；用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶 A除外都正确 B除外都正确 C只正确 D全部正确12某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（ ）A乙酸 B苯酚 C丙醇 D乙酸乙酯 13现有乙酸和两种链状单烯烃

6、混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A. B. C. （1a） D. （1a）14下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）15下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇16芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是 A5 B4 C3 D2 17.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇

7、的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是( )Aa为NaOH溶液，b是盐酸 B、 均为蒸馏CA是乙酸乙酯， 为分液 Db是硫酸，为分液 第卷（共49分）二、填空题（共31分）18(19分)：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：质量相同时:在相同状况下体积最大的是_ _，完全燃烧时消耗2的量最多的是_ _，生成CO2最多的是_ _，生成水最多的是_ _。同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是_ :有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。催化剂CH2CH3 CH

8、2CH2 乙苯的制备： 乙烷在空气中燃烧乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制聚乙烯甲烷与氯气在光照的条件下反应 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热由甲苯制取TNT （1）其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是 属于聚合反应的是 （2）写出和的化学方程式 ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示： 图1 图2试根据阿斯匹林的结构回答；阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团名称是 。阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产

9、物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式 19（12分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B 、E 、G （2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是 ，阴极电极材料是 ，电解质溶液是 （3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容

10、积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K = （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。三、实验题(12分)20.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10m

11、L95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。 (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却四、计算题（6分）21已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO+ 2H2O （1）该反应的离子方程式为：_ _（2）当有32.4克银溶解时，反应