内蒙古某知名中学高二化学上学期第一次月考试题

1、2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分） 1、下列有关化学用语的说法正确的是( )a. 氯原子的结构示意图： b. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68cc. 1h与2h互称同位素 d. 230th和232th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是（ ） a. z位于元素周期表中第三周期、第iva族b. y 的最高价氧化物不能和x 的简单氢化物反应c. m的非金属性比z的弱 d. 原子半径比较: x<m3、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电

2、子数是其内层电子数的2倍，y和w同主族，z与y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a. 原子半径大小顺序：r(w)>r(z)>r(y)>r(x)b. x的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱c. y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同d. w的气态简单氢化物的热稳定性比y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )a.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物b.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键c.离子化合物中不可能含有共价键d.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的

3、是（ ）a. nacl和k2s b. h2o和nh3 c. caf2和cscl d. ccl4和na2o6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（ ） a. 该装置能将电能转化为化学能b. 铜棒上发生还原反应c. 该装置工作时溶液中so42向正极移动d. 正极反应为zn2 e= zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）a. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 b. 正极为c，发生 的反应为氧化反应c. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 d. 正极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh8、在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0，增加n

4、2的浓度，平衡常数将（ ）a. 增大 b. 不变 c. 减少 d. 无法判断9、lifepo4电池广泛用于电动车。电池反:li+fepo4 lifepo4电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li+导电固体为电解质。下列说法正确的是（ ）选项放电过程 充电过程ali+向电池的正极迁移 化学能转化成电能b可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为lifepo4-e-=fepo4+li+c若正极增加7g，则有na个电子经电解质由负极流向正极 阳极材料的质量不断减少d若有n mol的li+迁移，则理论上负极失去n mol电子阴极的电极反应式为li+e-=li 10、电解cucl2

5、溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ） a. b电极的质量不变 b. a电极是该装置的负极c. a电极上发生氧化反应 d. 电子由b电极经溶液流向a电极11、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）a. b中铁钉附近呈现红色 b. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀c. b中发生吸氧腐蚀 d. a中铜丝附近有气泡产生12、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）a. 反应停止了 b. 正、逆反应的速率相等c. 正、逆反应都还在继续进行 d. 正、逆反应的速率均为零13、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快

6、的是( )a. v(h2)0.3 mol·l-1·min-1 b. v(n2)0.05 mol·l-1·s-1c. v(n2)0.2 mol·l-1·min-1 d. v(nh3)0.3 mol·l-1·min-114、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生h2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响ab段速率的主要因素是a. h+的浓度 b. cl的浓度 c. 溶液的温度 d. 体系的压强15.在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0，达到平衡 时，当单独改变

7、下列条件后，有关叙述错误的是（ ）a. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等b. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数c. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数d. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数16、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是a. 升温能提高氢气的转化率b. 采用2050 mpa能提高催化剂的效率c. 使用催化剂能提高nh3的百分含量d. 循环使用未反应的n2和h2能节约成本17、某温度下，

8、在一容积可变的容器中，反应2x(g)y(g)2z(g)达到平衡时，x、y和z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是（ ）a. 均减少1mol b. 均增加1mol c. 均减半 d. 均加倍18、如图所示，与对应的叙述相符的是（ ） a. 图甲表示反应：4co(g) +2no2(g) n2(g) +4co2(g) h<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物co的物质的量对此反应平衡的影响，则有t1<t2，b点处no2的转化率最大b. 图乙表示某条件对2a(g) +b(g) 3c(g)的影响，乙一

9、定使用了催化剂c.图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能d. 图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2no2(g) n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h>019、将no2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是（ ）a. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应b. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡的颜色深c. 加入no2后，n2o4的体积分数减少。d. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增

10、大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜变浅20、已知反应2co(g)=2c(s)o2(g)的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变，下列说法中正确的是( )a. 低温下能自发进行 b. 高温下能自发进行c. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 d. 任何温度下都不能自发进行第二卷（非选择题40分）21、一定条件下铁可以和co2发生反应：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) h>0。（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，反应过程中co2气体和co气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内co的平均反应速率v(co)=_。（2）写出该反应平

11、衡常表达式：k=_；下列措施中能使该反应的平衡常数k增大的是_（填序号）。a升高温度 b增大压强c充入co d再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的co2，则co2的转化率将_ （填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 高铁酸钠(na2feo4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用naclo氧化fe(oh)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为_ 。 高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。下列叙述错误的是_（填

12、序号）。a放电时每转移6mol电子，负极有2mol k2feo4被还原b充电时阴极反应为：zn(oh)2 +2e-=zn+ 2oh-c放电时正极反应为：feo42-+ 3e-+ 4h2o= fe(oh)3+ 5oh-d充电时阳极附近溶液的碱性减弱（5） 已知：2co(g)+o2(g)= 2co2(g) h= - 566 kj/mol2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h= - 483.6 kj/mol写出co和h2o(g)作用生成co2和h2的热化学方程式：_ 。22、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的no、co，有利于减少 pm 2.

13、5 的排放。已知如下信息: 2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g) h1=-748kj/mol 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=-565kj/mol（1） 在一定条件下n2和o2会转化为no，写出该反应的热化学方程式：_。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.3mol co，在催化剂存在的条件下发生反应 ，10min时反应达到平衡，测得10min 内v(no)=7.5×10-3mol/(l·min)，则平衡后co的转化率为 。（3） 其他条件相同，t min 时不同温度下测得no 的转化

14、率如图 (i)所示。a 点的反应速率v正 (填“>”、“<”或“=”)v逆，a、b两点反应的平衡常数较大的是_(填“a”或“b”)，理由是_。（4）人工光合作用能够借助太阳能用co2和水制备化学原料，图(ii)是通过人工光合作用制备hcooh 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:_。23、燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知： n2(g)o2(g)2no(g) h180.5kj·mol-1 co(g)1/2 o2(g)co2 (g) h-283kj·mol-1则汽车尾气中no和co在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2) 在一定温度下，将2.0mol no、2.4mol气体co 通入到固定容积为2l的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： 有害气体no的转化率为_， 015min no的平均速率 v(no)=_mol/(l·min)。（保留两位有效数字）该温度下的平衡常数为 _ 20min时若改变反应条件，导致co浓度减小，则改 变的 条 件可 能是 _（选填序号）。a缩小容器体积 b增加co的