中考化学方程式计算_真题【带答案】(.com)[27991ad0]

1、 2015中考化学试题分类汇编化学方程式计算答案1.（2015德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4g，并得到残留固体 6.4g则原混合物粉末的质量是（8.0g B(河南)现有 10.6g碳酸钠和 8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中D）A11.2gC16.0gD24.8g2.AA碳酸钠消耗的氯化氢多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多B碳酸钠生成的二氧化碳多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多3.（哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g质量分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g固体。则原混合物中金属元

2、素的质量分数为（A）A44%B46%C50%D55%4.(郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（B）A6g B8g C13.2g D20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为 xFe+2HCl=FeCl2+H256x20.3g56x20.3g=解得 x=8.4g0.1g（2）样

3、品中金的质量分数= 8.4g+0.1g×100%1.2%答：略。5、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为 xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106x1005.0g x = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%6.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g过氧化氢溶液68.0充分反应后物质的质量g固体

4、与液体混合物质量66.5二氧化锰0.1请计算：（1）该同学制得氧气的质量为。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）（1）1.6 g （2）5%7.（呼和浩特）向盛有 100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。29.4g8.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧

5、化硫气体，可用验该气体的存在。溶液检为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。已知：亚硫用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是： 2CaCO3+O2+2SO2。若 1000kg废气中含有 1.6kg的二氧化硫，则至少需要含 90%碳酸钙的石灰2CaSO4+2CO2石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或 2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HS

6、O4解：设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200128=90%x1.6kgx=2.8kg答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 9. (重庆 A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用 100g溶质质量分数为 1%的硫酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3

7、）取 50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65 : 32 :64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O81/161=y/80.5gy= 40.5kg10. (重庆 B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为 16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，

8、滤液是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y24514996Xy9.6g245x9614996=9.6gy9.6gX=24.5gy=14.9g所以二氧化锰的质量为 26g24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为 14.9g14.9g=149g10%所以氯化钾溶液质量为氯化钾溶液中水的质量为 149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为 9.6g（2）二氧化

9、锰的质量为 1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为 134.1g 11.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g溶液，将其全部加入到 100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中 Na2CO3的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4的质量为 zNa2CO3 + H

10、2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2106x98y142z444.4g98 =44142 =44106 =44y4.4gz4.4gx4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g9.8g ´100% =9.8%硫酸溶液中溶质的质量分数：100g原样品的质量为： 10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g ´100% = 88.3%12g12.（资阳）为测定某 AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClH

11、NO3，Ag的相对原子质量为 108，计算结果均保留 1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算 AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设 50.0 g待测液中 AgNO3的质量为 x，质量分数为 aAgNO3HClAgClHNO3170x143.52.87 g143.5 x170×2.87 g170´2.87g3.4gx 143.53. 4 g（1分）a 50.0g ×100%6.8%（1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质 HNO3的质量为 y，质量分数为 b。AgNO

12、3HClAgClHNO3143.52.87 g63y63´2.87g143.5 y63×2.87 g y 143.51.26 g （1分） 恰好完全反应时溶液质量 50.0 g10.0 g2.8757.13 g来1.26gb 57.13g ×100%2.2%（1分）答：略13.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4

13、+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为 X硫酸铵（NH4）2SO4132X+BaCl2BaSO4 + 2 NH4Cl233(NH4)2SO4纯度：96%XX化肥有限公司23.3gX13.2g（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：88%96%所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。14.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为 xCa（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O7444x296g74：44=2.96g：x解得 x=1

14、.76g答：吸收二氧化碳的质量为 1.76g。加入稀盐酸剩余固体实验次数的质量/g的质量/g15.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把 80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：122020202015106.8n34（1）表中 n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）求盐酸中溶质的质量分数。1） 6.8。（2）66%（3）由试题分析 20稀盐酸恰好能与石灰石中的 5碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。CaCO3+ 2HClCa

15、Cl2+H2O+CO2 100735g20g× x10073 5g（20g× x）x18.3%16. (襄阳)某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g全部溶解于 150g水中，再逐滴加入 160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到 0.1%）。17.（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g时，鱼就会死亡。

16、过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。（2）小明将 2.88g过氧化钙放入盛有 200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？ (假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1）减小 1分（2）解：设 2.88gCaO2完全反应生成 O2的质量为 x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O214432x2.88 g144322 .88 gx=1分x=0.64g 1分则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g÷200L=0.0032

17、g/L 1分因为 0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分18.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和的质量充分反应后，装置的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是1)放入中的样品 （2分）g。（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 xCO2 + 2NaOH® Na2CO3 + H2O（1分）4480

18、 4480=0.44x0.44xx=0.8g（1分）8g（2分）（答到 8g给 1分，答到“”给 1 分）19.（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计×××牌复方抑酸剂算过程，结果精确到 0.001）有效成分：氢氧化镁解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 mMg(OH)258+2HCl=MgCl2+2H2O作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次 2片，每天3次2×36.50.145×2×358m=1.095gm0.145×2×3=2×36.5m图 9服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。20.（2015株洲）华雪同学想测定某 CuAg合金中两种金属的质量比称取这种合金 9.6g，加入足量