湖北省某知名中学高三化学上学期第三次双周考11月试题含解析2

1、荆州中学2018届高三年级第三次双周考化学试题1. 化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ）a. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸b. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中c. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素cd. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】b.2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）a. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物b. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气c. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理d. 水华、赤潮等水体污染主

2、要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】c【解析】试题分析：a形成酸雨的主要物质是硫的氧化物so2、so3和氮的氧化物no2等，正确；b大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的co和工业生产过程产生的废气so2、no2等机固体小颗粒，正确；c绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；d水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。3. 下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：k、cu2+、na、h2po4-、po43-、so42-ph11的溶液

3、中：co32-、na、alo2-、no3-、s2、so32-水电离的h浓度为1012mol·l1的溶液中：cl、no3-、nh4+、s2o32-加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4+、cl、k、so42-使甲基橙变红的溶液中：fe3、mno4-、no3-、na、so42-酸性溶液中：fe2、al3、no3-、i、cl、s2a. b. c. d. 【答案】a【解析】试题分析：无色溶液中不可以存在有色离子，k、cu2+、na、h2po4-、po43-、so42-中，cu2+为蓝色，cu2+和po43-要双水解，错误；ph11的溶液中，存在oh-离子：co32-、na、alo2-、n

4、o3-、s2、so32-能够共存，正确；水电离的h浓度为1012mol·l1的溶液中，可能大量的存在有h+,也可能是oh-，cl、no3-、nh4+、s2o32-中，nh4+在碱性溶液中不可以共存，s2o32-在酸性溶液中不可以共存，错误；加入mg能放出h2的溶液中，存在大量的h+，mg2、nh4+、cl、k、so42-能共存，正确；使甲基橙变红的溶液中，存在h+, fe3、mno4-、no3-、na、so42-能够大量共存，错误；酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子fe2、i、cl、s2不能共存，错误，答案选a。考点：考查离子共存4. 下列表示对应化学反应的离子

5、方程式正确的是（ ）a. 在100 ml 1 mol·l1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so2：2fe3so22h2o=2fe2so4hb. 在100 ml 2 mol·l1的fei2的溶液中通入标况下5.6 l的cl2：4fe26i5cl2=4fe33i210clc. 向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2od. 向nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2恰好使so反应完全2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o【答案】c【解析】a、在100 ml 1 mol·l1的 fe(no

6、3)3的溶液中通入足量so2的离子反应为no3-+3fe3+3so2+4h2o3fe2+no+3so42-+8h+， 选项a错误；b、在100ml浓度为2moll-1的fei2的溶液中通入标准状况下5.6l的cl2的离子反应为2fe2+8i-+5cl22fe3+4i2+10cl-，选项b错误；c、向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o，选项c正确；d、向明矾溶液中加入ba(oh)2恰好使so42-反应完全的离子反应为2al3+2so42-+2ba2+6oh-2baso4+2al(oh)3，选项d错

7、误。答案选c。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查。5. 设na为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 1l lmol·l-1naclo溶液中含有阴离子的数目小于nab. na2o2与足量的co2反应生成1molo2，转移电子数目为2nac. 两份2.7g 铝分別与100ml浓度为2 mol·l-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3nad. 标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na【答案】b【解析】a、1l lmol·l-

8、1的naclo溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有clo-的数目小于na，但水解产生氢氧根离子以及水电离产生的氢氧根离子也是阴离子，阴离子数目大于na，选项a错误；b、2na2o2+2co2=2na2co3+o2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成1molo2消耗2molna2o2，转移2na个电子，选项b正确；c、2.7g的物质的量为0.1mol，100ml浓度为2 mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为0.2mol，由2al+2naoh+2h2o2naa

9、lo2+3h2可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×namol-1=0.3na，由2al+6hcl2alcl3+3h2可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×namol-1=0.2na，选项c错误；d、标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，选项d错误。答案选b。6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论a向溶液中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中无nh4b室温下，向浓度均为0.1 mol·l-1的bac

10、l2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出现白色沉淀。ksp（baso4）ksp（caso4）c室温下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。fe3+的氧化性比i2的强d室温下，用ph试纸测得：0.1mol·l-1 na2so3溶液的ph约为10；0.1mol·l-1 nahso3溶液的ph约为5。hso3结合h的能力比so32的强a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a、检验nh4+需要用浓naoh溶液并加热，稀naoh溶液不能使nh3挥发出来，选项a错误；b、caso4为微溶物，baso4为难溶物，均能形成白色沉淀

11、，题给实验无法判断两者的ksp大小，选项b错误；c、室温下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，发生反应：2fe3+2i-=2fe2+i2，碘遇淀粉变蓝色，证明fe3+的氧化性比i2的强，选项c正确；d、题给实验说明hso3结合h的能力比so32的弱，选项d错误。答案选c。7. 用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象a草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色b稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡c浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体d氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀a. a b. b c. c d. d【答案】

12、a【解析】a、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液逐渐褪色，选项a正确；b、盐酸首先中和氢氧化钠，不会立即产生气泡，选项b错误；c、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，选项c错误；d、 氢氧化钠溶液开始是过量的，生成偏铝酸钠，不可能产生大量白色沉淀氢氧化铝，选项d错误。答案选a。 点睛：本题考查实验方案设计与评价。实验设计与评价是化学实验中难度最大、综合性最强、能力要求相对较高的一类科学探究试题。该题是选择题的形式，相对简单，实际是考查了四个具体的化学反应原理及其现象，明白原理和目的加上扎实的基础是解题的关键。8. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变

13、浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）a. co2和na2co3溶液 b. cl2和nahco3溶液c. so2和浓h2so4 d. so2和nahco3溶液【答案】d9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3+ 8al + 5oh + 2h2o3nh3+ 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）a. 试样中一

14、定不含al3+b. 试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3c. 试样中可能存在na+、cld. 该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4【答案】a【解析】试题分析：气体1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定含有nh4+，沉淀1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的ba（oh）2沉淀不可能有al(oh)3所以沉淀是ba so4和mg（oh）2可推出原溶液中有mg2、so42-，溶液1中含有ba2+，所以沉淀2中有baco3，baco3和al（oh）3都可溶于酸，所以无法判断是否有al（oh）3，根据题目所给方程式和溶液2的实验现

15、象知原溶液含有no3-，对该实验没有现象说明有na、cl，根据上述分析试样中肯定存在nh4+、mg2、so42-和no3-，可能含有al3，na、cl，故选a。考点：离子的检验。10. 向10 ml含等浓度的i和cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1的agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（）a. 该实验可以证明agi比agcl更难溶b. v1= v2-v1c. 向最终的沉淀中加入na2s溶液，沉淀变成黑色d. 加入v2 ml agno3溶液后，溶液中不含i【答案】d【解析】a、向10ml含等浓度的i-和cl-的溶液中逐滴加入0.1

16、mol/l的agno3溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，选项a正确；b、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应i-+ag+=agi、cl-+ag+=agcl可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即v1=v2-v1，选项b正确；c、由于ag2s比agcl、agi更难溶，所以向最终的沉淀中加入na2s溶液，agcl、agi沉淀会转化成黑色的ag2s沉淀，选项c正确；d、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入v2 mlagno3溶液后，溶液中还含有i-，不过i-离子浓度很小，选项d不正确。答案选d。点睛：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，注意掌握难溶电解质的转

17、化本质及应用方法，明确相同条件下，溶解度越小离子，优先生成沉淀。由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，根据发生反应：i-+ag+=agi、cl-+ag+=agcl及溶液中i-和cl-的物质的量判断消耗的硝酸银溶液的体积；氯化银、碘化银的溶解度小于硫化银，向硫化银中进入硫化钠，氯化银沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀，据此进行判断。11. 实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）a. 、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液b. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度c. 结束反应时，先关闭活塞，

18、再停止加热d. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】b【解析】a、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体，选项a错误；b、管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯引发爆炸，选项b正确；c、为了防止w受热被氧化，应该先停止加热，等待w冷却后再关闭k，选项c错误；d、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的制备，选项d错误。答案选b。12. 在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如

19、右图所示。下列分析不正确的是（ ）a. 代表滴加h2so4溶液的变化曲线b. b点，溶液中大量存在的离子是na+、ohc. c点，两溶液中含有相同量的ohd. a、d两点对应的溶液均显中性【答案】c【解析】aba(oh)2溶液和h2so4、nahso4溶液反应方程式分别为h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o、nahso4+ba(oh)2=baso4+naoh+h2o，2nahso4+ba(oh)2=baso4+na2so4+2h2o，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为ba(oh)2溶液和h2so4的反应，则曲线为b

20、a(oh)2溶液和nahso4溶液的反应，即代表滴加h2so4溶液的变化曲线，a正确；b根据图知，a点为ba(oh)2溶液和h2so4恰好反应，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为naoh，溶液中大量存在的离子是na+和oh-，b正确；cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为naoh、na2so4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，c错误；da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为na2so4，水和硫酸钠溶液都呈中性，d正确；答案选c。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查

21、学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是b。13. 根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水、氯化钙，试管口需要略向下倾斜，故a正确；b二氧化碳在水中的溶解度不大，应该将二氧化碳通入氨气和饱和氯化钠溶液中，故b错误；c从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，需要用玻璃棒引流，故c错误；d碳酸氢钠不稳定，不能

22、直接加热干燥，可烘干，故d错误；故选a。14. 工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o下列说法正确的是（ ）a. 反应中还原1mol cr2o72，需要6 mol的fe2+b. 改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，溶液颜色无明显变化c. 若2v (cr2o72-) =v (cro42-)，说明反应达平衡状态d. feso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+【答案】a【解析】a、根据电子得失守恒可

23、知，还原1mol cr2o72离子得到cr3+，得电子：2×（6-3）mol=6mol，需要feso47h2o的物质的量为 mol=6mol，选项a正确；b、改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o会移动，溶液颜色会在黄色和橙色之间变化，选项b错误；c、若2v (cr2o72-) =v (cro42-)，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达平衡状态，选项c错误；feso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+，选项d错误。答案选a。15. 在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨

24、水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的有（ ） 上述溶液中加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）a. b. c. d. 【答案】b【解析】氨气溶于水，主要以nh3h2o存在，但仍然以nh3作为溶质，=×100%= =×100%=×100%，选项错误；、c= = mol/l，选项正确；水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入vml水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶

25、质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5，选项错误；上述溶液中再加入1.5vml同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（h+）c（oh-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（cl-）c（nh4+），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-），选项正确；答案选b。点睛：本题考查物质的量浓度的计算、盐类水解、质量分数等，注意氨气溶于水主要以一水合氨存在，但溶质仍以氨气计算，氨水的密度小于水，浓度越大密度越小。16. 向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成n

26、o和cu（no3）2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（ ）a. cu与cu2o的物质的量之比为2：1b. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/lc. 产生的no在标准状况下的体枳为4.48ld. cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为lmol【答案】d【解析】试题分析：设cu为xmol，则cu2o的质量为(27.264x)g，沉淀全部是cu(oh)2，则根据铜元素守恒，n(cu(oh)2)=n(cu)2n(cu2o)=x2×(27.264x)/144mol=39.2/98mol，解得

27、x=0.2，则n(cu2o)=0.1mol，则n(cu)：n(cu2o)=2:1，根据得失电子数目守恒，0.2×20.1×2=v(no)×3/22.4，解得v(no)=4.48l，硝酸中的n最后转化成no和nano3，根据钠元素守恒，因此有n(hno3)=n(no)n(nano3)=n(no)n(naoh)=4.48/22.41×1=1.2mol，c(hno3)=1.2/0.5mol·l1=2.4mol·l1，n(hno3)=n(no)2n(cu(no3)2)n(hno3)剩，n(hno3)剩=0.2mol，故选项d正确。考点：考查化

28、学计算等知识。17. 下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下c、d、h为气体单质。单质e、m、n为金属，n是地壳中含量最大的金属元素。y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）工业上，在电解a溶液的设备中将阴极区和阳极区用_隔开。（填设备名称）（2）写出a的水溶液电解的离子方程式_。（3）写出k与co2反应的化学方程式_。（4）y与naclo和b的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(na2mo4)的一种方法，写出该反应的离子方程式_。（5）一定量的z与n的混

29、合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中z与n的物质的量之比为_。【答案】 (1). 阳离子交换膜 (2). 2cl-+2h2ocl2+h2+2oh- (3). 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 (4). 2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o (5). 1:3【解析】根据a的应该反应及a是日常生活中不可缺少的物质可判断，a一定是氯化钠，所以d是氯气，e是钠，c是氢气，b是氢氧化钠。则g就是氯化氢。n是地壳

30、中含量最大的金属元素，所以n是铝，则f就是偏铝酸钠，i是氢氧化铝，l是氧化铝。y是红褐色沉淀，所以y是氢氧化铁，则z是氧化铁，因此m是铁，j是氯化亚铁，x是氢氧化亚铁。由于k能和水反应，所以h水氧气，k是过氧化钠。（1）工业上，在电解氯化钠溶液的设备中将阴极区和阳极区用阳离子交换膜隔开；（2）氯化钠的水溶液电解的离子方程式为：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-；（3）过氧化钠与co2反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（4）氢氧化铁与naclo和氢氧化钠的混合溶液作用，生成na2feo4反应的离子方程式为：2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42

31、-+3cl-+5h2o；（5）只有铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，根据反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可得铝的物质的量为：amol，当al粉与fe2o3在高温下反应：2al+fe2o32fe+al2o3，设混合物中氧化铁的物质的量为xmol，则与氧化铁反应的铝的物质的量为2xmol，根据氧化还原反应原理及得失电子守恒，第二份产生氢气减少部分是因为铝转化为铁，与盐酸反应产生的氢气减少了，减少了xmol，且xmol=a-b，且a:b=9:7则b=a，x=a-b=a，故氧化铁与铝的物质的量之比为：xmol:amol=amol:amol=1:3。18. 金属

32、元素锡（sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：_。（2）加入过量的fecl3溶液，反应的化学方程式为：_。（3）用已知浓度的k2cr2o7酸性溶液滴定生成的fe2反应的离子方程式为：_（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/l的k2cr2o7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_。（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的k2cr2o7溶液则应用_（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/l 的k2cr2o7溶液的试验中，若其他步

33、骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度_（填偏高，偏低，或无影响）。【答案】 (1). sn+2hcl=sncl2+h2 (2). sncl2+2 fecl3= sncl4+2 fecl2 (3). 6fe2+cro72+14h+=6 fe3+2cr3+7 h2o (4). 50.0 (5). 酸式滴定管（或移液管） (6). 偏高【解析】（1）将试样溶于盐酸中，锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式为：sn+2hcl=sncl2+h2；（2）加入过量的fecl3溶液，氯化铁与氯化锡发生氧化还原反应生成四氯化锡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：sncl2+2 fecl3= sncl

34、4+2 fecl2；（3）用已知浓度的k2cr2o7酸性溶液滴定生成的fe2，cro72-被还原为cr3+，fe2被氧化为fe3+，反应的离子方程式为：6fe2+cro72-+14h+=6 fe3+2cr3+7 h2o；（4）设试样中锡的质量分数为x，根据上面反应可得关系式：3sn k2cr2o73×119 11.142x 0.100mol/l×0.016lx=×100%=50%；（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的k2cr2o7溶液则应用酸式滴定管或移液管；但定容时俯视容量瓶刻度线则加入水的体积偏少，所得溶液的浓度偏高。19. 碘是人类必需的生命元素，在人

35、体的生长发育过程中起着重要作用。. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含kio3）。为检测食盐中的kio3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全生成i2。以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·l-1的na2s2o3溶液6.00 ml，恰好反应完全。（已知：i22s2o32-= 2i-s4o62-）（1）书写步骤中反应的离子方程式：_。（2）步骤中判断反应恰好完全的现象是_。（3）上述实验样品中碘元素的含量是_mg/g（

36、以含w的代数式表达）。海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带（含i-）中提取碘单质的流程图。（1）步骤中灼烧海带用到的实验仪器是_（填序号）。a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯（2）步骤的实验操作包括_。步骤中分液所用的玻璃仪器是_、烧杯。（3）步骤中反应的离子方程式是_。【答案】 (1). io3-5i-6h=3i2+3h2o (2). 溶液蓝色变为无色 (3). (4). a (5). 溶解和过滤 (6). 分液漏斗 (7). h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o【解析】.（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：i

37、o3-5i-6h=3i2+3h2o；（2）碘遇淀粉试液变蓝色，如果溶液中不存在碘单质，则溶液蓝色变为无色；（3）io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o、i2+2 s2o32-=2i-+s4o62-，设碘酸钾中碘的质量是x，根据反应可得关系为： io3-3i26 s2o32-，127g 6molx 2.0×10-3 moll-1×0.006lx= =0.254mg，每w g食盐中含有0.254mg碘，则样品中碘元素的含量是mg/g；（1）步骤中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选a；（2）步骤的实验操作包括将海带灰溶解，然后过滤掉不溶物，故答案为：溶解和过滤；步骤中分液所

38、用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；（3）步骤中是利用双氧水将碘离子氧化为碘单质，其反应的离子方程式是h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o。20. 已知：硼镁矿主要成分为mg2b2o5·h2o，硼砂的化学式为na2b4o7·10h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）将硼砂溶于热水后，常用稀h2so4调ph23制取h3bo3，该反应的离子方程式为_。（2）mgcl2·7h2o需要在hcl氛围中加热，其目的是_。（3）镁h2o2酸性燃料电池的反应原理为mgh2o22h=mg22h2o，则正极反应式为_。（4）制得的粗硼在一定条件下生成b

39、i3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用030 mol·l1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液1800 ml。该粗硼样品的纯度为_（提示：i22s2o32=2is4o62）（结果保留一位小数）。【答案】 (1). b4o2h5h2o=4h3bo3 (2). 抑制mgcl2的水解 (3). h2o22h2e=2h2o (4). 97.2%【解析】（1）用h2so4调ph23，硼砂中的na2b4o7在酸溶液中生成h3bo3 ，反应的离子方程式为：b4o2h5h2o=4h3bo3；（2）mgcl27h2o需要在hcl

40、氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，故答案为：抑制mgcl2的水解；（3）镁-h2o2酸性燃料电池的反应机理为mg+h2o2+2h+mg2+2h2o，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式h2o22h2e=2h2o；（4）硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/l×0.018l=0.0054mol，根据关系式：bbi3i23s2o32-，n(b)= n(s2o32-)=0.0018mol，硼的质量为：10.8g/mol×0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量为：×100%=97.2%。点睛：本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池

41、原理的分析，沉淀溶解平衡的计算的相关知识。21. 锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9以上。（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为mnxzn1-xfe2o4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(zn):n(fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_。 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为_（改写成氧化物的形式）。（2）写出以mno2和al粉为原料，利用热还原法制备mn的化学方程式：_.（3）工业上以菱锰矿（主要成分是mnco3，含有fe2、co2、ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。生成氢氧化物的ph如下表：物质fe(oh)2fe(oh)3ni(oh)2co(oh)