湖北省武昌区高三化学5月调研考试试题含解析

1、湖北省武昌区2017届高三5月调研考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是a. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理b. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料c. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的d. 可用热的饱和na2co3溶液除去金属表面的矿物油【答案】b【解析】a.硅太阳能电池直接将太阳能转化为电能，故a错误；b. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料，故b正确；c. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是在燃烧产生的高温下，氮气与氧气化合产生的，故c错误；d. na2co3溶液与矿物油不发生反应，所以不能用热的饱和na2co3溶液除

2、去金属表面的矿物油，故d错误。故选b。2. 下列关于有机化合物的说法不正确的是a. 淀粉和纤纤维素互为同分异构体b. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应c. 分子式为c5h10o2的有机物中能与nahco3溶液反应的有4种d. 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖【答案】a【解析】a. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故a不正确；b. 油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故b正确；c. 羧酸能与nahco3溶液反应。分子式为c5h10o2的有机物中属于羧酸的分子结构为c4h9-cooh，丁基

3、c4h9-有4种，所以羧酸c4h9-cooh有4种，故c正确；d. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故d正确。故选a。3. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 室温下，1lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh-数目为0.1nab. 0.1mol原子中含中子数为3.8nac. 足量的o2与1molna充分反应，转移的电子数为nad. 50ml12mol·l-1的盐酸与足量mno2共热，转移电子数为0.3na【答案】c【解析】a. 室温下，1lph=13的naoh溶液中，oh-主要来自于naoh，由naoh电离的oh-数目为

4、0.1na，故a错误；b. 原子含有52个中子，0.1mol原子中含中子数为5.2na，故b错误；c. 足量的o2与1molna充分反应，每个钠原子失去一个电子，所以转移的电子数为na，故c正确；d. 当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时，反应停止，所以50ml12mol·l-1的盐酸与足量mno2共热，转移电子数小于0.3na，故d错误。故选c。点睛：通过n= cv，阿伏加德罗常数可与质量、气体体积、物质的量浓度等联系起来。4. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b将fecl2溶液加热蒸

5、发制备fecl2晶体c向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性d向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中的少量fecl3a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a. 该钾盐也可能是khco3。b.fecl2水解产生fe(oh)2, fe(oh)2可被空气中氧气氧化为fe(oh)3，所以将fecl2溶液加热蒸发不能制备fecl2晶体；c.稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；d.溶度积fe(oh)3mg(oh)2, 向含有少量fec

6、l3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后，fecl3转化为fe(oh)3，过滤除去fe(oh)3，即可除去mgcl2溶液中的少量fecl3。故选d。点睛：利用fe(oh)3的溶度积极小的特点将fecl3转化为fe(oh)3是除去fecl3杂质的常用方法。5. 室温下，用0.100mol·l-1的naoh溶液分别滴定均为20.00ml0.100mol·l-1的hcl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a. i表示的是滴定醋酸的曲线b. ph =7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)20.00mlc. v(naoh)= 20.00ml时，两份溶

7、液中c(cl-)c(ch3coo-)d. v(naoh)=10.00ml时，醋酸中c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)【答案】c【解析】a. 0.100mol·l-1的hcl溶液和醋酸溶液，醋酸难电离，所以起点ph较小 的i表示的是滴定盐酸的曲线，故a错误；b. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液ph>7，所以ph =7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)<20.00ml，故b错误；c. v(naoh)= 20.00ml时，酸碱恰好完全反应，因为ch3coo-水解而消耗，所以两份溶液中c(cl-)c(ch3coo-)，故c正确；

8、d. v(naoh)=10.00ml时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)，故d错误。故选c。点睛：等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。6. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是a. m、n、q一定是非金属元素 b. 氢化物的沸点：qnmc. 离子半径的大小：qnp d. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】b【解析】m、n、p、q为原子序数依次增

9、大的短周期主族元素 n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁 。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。a. m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素 ，故a正确；b. 由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故b错误；c. n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：np ，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：qnp ，故c正确。d. m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故d正确。故选b。点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而

10、减小。7. 某研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是ph =3 的强酸溶液1ml，加水稀释至l00ml后，溶液声降低2个单位 1l0.50mol·l-1mh4cl溶液与2 l0.25mol·l-1mh4cl溶液含nh4+物质的量前者大ph=8.3的nahco3溶液：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)ph=4、浓度均为0.1mol·l-1ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2×(10-4-10-10) mol·l-1a. b. c. d.

11、 【答案】d【解析】试题分析：ph3的强酸溶液1 ml，加水稀释至100 ml后，溶液ph增加2个单位，错误；铵根水解，且铵根浓度越大水解程度越小，因此1 l 0.50 mol·l1 nh4cl 溶液与2 l 0.25 mol·l1 nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量前者大，因为前者的水解程度小，正确；ph8.3的nahco3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则溶液中c(na+)c(hco3)c(h2co3)c(co32)，错误；ph4、浓度均为0.1mol·l1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中存在电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(na+

12、)c(h+)，另外还存在物料守恒c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)，所以溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)2c(oh)2×(1041010) mol/l，正确，答案选d。考点：考查ph计算、离子浓度比较、盐类水解等8. 铬渣（铬主要以cr2o3形式存在，同时含有al2o3、sio2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧得到的产物含有na2cro4和一种无污染的气体，则生成na2cro4的反应方程式为_ 。 （2）除去浸出液中的杂质最好加入_（填试剂名称

13、）来调节ph。除去铝元素的离子方程式为_。（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是_。（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_。（5）实验室常利用cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为cro42-，从而实现与al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是_（填化学式），分离操作是_。【答案】 (1). 5 cr2o314 naoh6 nano3 =10 na2cro43 n27 h2o (2). 硝酸 (3). h2o=al(oh)3 (4). 不引入新的杂质得到的nano3可以循环利用 (5).

14、 pbcro4h2s=pbsh2cro4 (6). nh3·h2o、h2o2 (7). 过滤【解析】本题分析：本题主要考查离子反应。（1）焙烧得到的产物含有na2cro4和一种无污染的气体氮气，则生成na2cro4的反应的化学方程式为5cr2o314naoh6nano3 =10na2cro43n27h2o。 （2）为了不引人新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节ph。除去铝元素的离子方程式为h2o=al(oh)3。（3）工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。（4）铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为pbcro4h2s=pbsh2cro4。（5）加入

15、nh3·h2o 提供碱性环境，而且将al3+转化为氢氧化铝沉淀，nh3·h2o不会溶解氢氧化铝沉淀，加入h2o2将cr3+氧化为cro42-，不会引人杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是nh3·h2o、h2o2，分离操作是过滤。9. 甲醇（ch3oh）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。（1）工业上可用co2和h2反应制得甲醇。在2×105pa、300的条件下，co2和h2反应生成甲醇和水，当消耗2molco2时放出98kj的热量，该反应的热化学方程式为_。（2）甲醇也可由co与h2反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（

16、如图），发生反应： co(g)+2h2(g)ch30h(g)。 能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.混合气体的密度保持不变 b混合气体的总压强保持不变c.co的质量分数保持不变 d. co 与h2的转化率之比为3 : 2e.v(co)=v(ch30h)两容器中反应达到平衡时，co的转化率甲_乙（填“>”、“< ”或“=”）（3）组成n(h2)/n(co+co2)=2.60时，体系中co 的平衡转化率()动与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小依次为_，其判断理由是_。（4）甲醇燃料电池（简称dmfc）可作为常规能源的替代品而备受关注。dmfc的工

17、作原理如图所示： 加入a 物质的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_. 常温下以该装置作电源，用惰性电极电解nacl和cuso4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为4ol，则电解后溶液的ph 为_。【答案】 (1). co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h=49 kj/mol (2). c (3). (4). p3p2p1 (5). 该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升co的转化率 (6). 负 (7). ch3ohh2o co26h+ (8). 11【解析】本题分析：

18、本题主要考查化学平衡。（1）在2×105pa、300的条件下，co2和h2反应生成甲醇和水，当消耗2molco2时放出98kj的热量，该反应的热化学方程式为co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h=49 kj/mol。（2） a.乙中混合气体的密度始终保持不变；b.甲中混合气体的总压强始终保持不变；c.co的质量分数随着反应进行而变化，当保持不变时说明反应达到平衡状态；d. co 与h2的转化率之比与平衡状态之间没有一定关系；e.都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态。故选c。该反应气体物质的量减少，甲相当于乙加压而成，加压平衡右移，两容器中反应达到平衡时，co的

19、转化率甲>乙。（3） 图中的压强由大到小依次为p3p2p1，其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升co的转化率。（4） 从电子移动方向可知，加入a 物质的电极是电池的负极，其电极反应式为ch3ohh2o-6e-=co26h+。 阴极首先生成铜，之后生成氢气和氢氧化钠 ，产生0.14mol氢气同时产生0.28moloh-。阳极产生氯气、氧气和硫酸，根据题意可得n(cl2)+ n(o2)=0.14mol和2n(cl2)+ 4n(o2)=0.40mol，解得 n(o2)=0.06mol，同时生成0.24molh+。电解后剩余0.04moloh-，溶液体积为4ol

20、，则c(oh-)=1×10-3mol/l， c(h)=-mol/l =1×10-11mol/l，溶液的ph=11.10. 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：（l）对青蒿进行破碎的目的是_。（2）操作i用到的玻璃仪器是_，操作的名称是_。（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管c中充分燃烧： 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_（每个装置限用一次）。a装置中发生的化学反应方程式为_。 装置c中cuo的作用是_。 装置d

21、中的试剂为_。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验测量数据如下表：装置质量实验前/g实验后/gb22.642.4e（不含干燥管）80.2146.2则青蒿素的最简式为_。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有naoh 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是_（填字母代号）。a乙醇 b乙酸 c.乙酸乙酯 d葡萄糖【答案】 (1). 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3). 蒸馏 (4). afgdebchi (5). 2 h2o2 2 h2oo2

22、 (6). 使青蒿素充分氧化生成co2和h2o (7). 浓硫酸 (8). c15h22o5 (9). c【解析】本题分析：本题主要考查物质的分离方法。（l）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2）操作i是过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作将乙醚溶液中的乙醚分离出来，其名称是蒸馏。（3） 装置a产生的氧气需要经过装置d干燥，纯净的氧气进入装置c，产生的水蒸气被装置b吸收，二氧化碳被装置e吸收，仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi。a装置中发生反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2。 装置c中cuo的作用是使青蒿素充分氧化生成co

23、2和h2o。 装置d中的试剂为干燥剂浓硫酸。b吸收水19.8g，其中含氢2.2mol即2.2g，e吸收二氧化碳66g，其中含碳1.5mol即18g，28.2g青蒿素含氧8g即0.5mol，则青蒿素的最简式为c15h22o5。（4）在含有naoh 、酚酞的水溶液中，乙酸乙酯水解，生成物乙酸与氢氧化钠反应使溶液红色变浅，所以与青蒿素化学性质相似的物质是乙酸乙酯，故选c。11. 铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为_。（2）铁元素常见的离子有fe2+和fe3+，稳定性fe2+_fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催

24、化火箭推进剂nh4clo4的分解，nh4+的结构式为_（标出配位键），空间构型为_，其中氮原子的杂化方式为_；与clo4-互为等电子体的分子或离子有_（任写两种）。（4）金属铁晶体原子采用_堆积铁晶体的空间利用率为_（用含的式子表示）。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b方块组成。则该权化物中fe2+、fe3+、o2-的个数比为_（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则品胞参数a 为_nm（用含d 和na的代数式表示）。【答案】 (1). (2). 小于 (3). fe2+的价电子排布式为3d6，fe3+的价电子排布式为3d5，fe3+ 的

25、3d能级为半满状态较稳定。 (4). (5). 正四面体形 (6). sp3杂化 (7). ccl4、po43- （其他合理答案均可） (8). 体心立方 (9). (10). 1:2:4 (11). 【解析】本题分析：本题主要考查原子结构与晶体结构。（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为。（2）铁元素常见的离子有fe2+和fe3+，稳定性fe2+fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是fe2+的价电子排布式为3d6，fe3+的价电子排布式为3d5，fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积铁晶体的晶胞含有2个铁原子，设晶胞边长为a，金属原子半径为r，则面对角线长a，体对角线长a=4r，得r=，空间利用率=。 （5）a含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，b含有0.5个亚铁离子、4个氧离子