酸碱中和滴定学生试验报告单

1、酸碱中和滴定实验报告单班级生名验时间一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中， 使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）HCl） V（HCl）或 hCZOH） V（NaOH）。V（NaOH）从V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2 10）、要

2、点提示1、 酸和碱反应的实质是 。2、 酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴 定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、实验步骤实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1.检漏：检查滴定管是否漏水（具1.1体方法： 酸式滴定管，将滴定管滴定管是否漏水加水，关闭活塞。静止放置，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上11 y涂抹，注意不要涂太多，JL I X以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置，看看是否有水漏出。|1 V如果有漏，必须更换。）fr2.洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗 23次。锥形锥形瓶能否用待测

3、液润瓶用蒸馏水洗净即可，不得用洗？为什么？4，也不需烘干。3.装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、待测NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶 尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管 胶管中气泡的方法如图），调整起 始刻度在0或者0刻度以下并记录 此时的读数，记入数据表。4.滴定：你可以选择向NaOH溶液 中滴加盐酸，此时 NaOH溶液为待 测液，反应终点时指示剂的变色情 况为：t;你也可以选择向盐酸中滴加 NaOH溶液，此 时盐酸为待测液，反应终点时指示 剂的变色情况为：t。下列实验步骤以 前者为例：4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。5.

4、 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷 板上或者白纸上）。将滴定管中溶 液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右 手不断旋摇锥形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注视,直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰 好完全被盐酸中和，达到滴定终 点。记录滴定后液面刻度，记入数 据表。6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸， 用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述 操作重复23次，记录数据。、数据记录与处理加指示剂锥形瓶颜色变化Hi 12滴定终点锥形瓶颜色变化It聲贞定方法为何要赶尽气泡？是否可以改用甲基橙或石 蕊做指示剂？为什么？读数仰视或俯视对结果影响：仰视：俯视：酸碱中和滴定数据表待测溶液（）体积/mL标准溶液（）体积/mL标准溶液 平均体积mL待测溶 液浓度mol/L量取前量取后体积差滴定前滴定后体积差110.00210.00310.00四、问题讨论1误差分析操作及读数误差原因导致待测溶液浓度误差标准液漏滴在锥形瓶外1滴:标准液体积读数偏滴定前仰视滴定管读数，滴后平视标准液体积读数偏滴前平视，滴后仰视标准液体积读数偏滴定管滴前有气泡，滴后无气泡标准液体积读数偏锥形瓶润洗标准液体积读数偏误差分析方法：c（待）=c（标）:待（标）。视c （标）为定值、V （待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转