吉林省辽源市高二化学9月月考试题

1、2017-2018学年度第一学期第一次考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分100分题号一二总分得分 可能用到的相对原子质量：n14，h1，o16， 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，只交答题卡 第i卷（选择题 共 52 分） 一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分）1、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）a、反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素b、温度、压强一定时，放热反应能自发进行c、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向d、固体的溶解过程与焓变无关2、下列物质间的反应属于吸热

2、反应的是（ ）a. 甲烷在氧气中燃烧 b. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应c. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 d. 铝与氧化铁在高温条件下的反应3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化下列说法正确的是（ ） a. 1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反应放出的能量为180 kjb. 通常情况下，n2（g）和 o2混合能直接生成noc. no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水d. 1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no

3、（g）具有的总能量4、下列说法中，不正确的是（ ）a. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化b. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因d. 反应物和生成物总能量相对大小决定化学反应放出还是吸收能量5、已知：h2(g) 0.5o2(g) h2o(g) h1a kj/mol2h2(g) o2(g) 2h2o(g) h2b kj/molh2(g) 0.5o2(g) h2o(l) h3c kj/mol2h2(g) o2(g) 2h2o(l) h4d kj/mol下列关系式中正确的是（ ）a. ac0 b. bd0 c. 2ab0 d. 2cd0

4、6、已知1g火箭燃料肼（n2h4）气体燃烧生成n2和h2o（g）时，放出16.7kj的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )a. n2h4+o2=n2+2h2o h = -534.4kj/molb. n2h4(g)+ o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = -16.7kj/molc. n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h = -534.4kj/mold. n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = -534.4kj/mol7、下列关于反应能量的说法正确的是 ( )azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s) h216 kj&

5、#183;mol1，则反应物总能量生成物总能量b相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1e2c101 kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj·mol1，则h2的燃烧热为571.6 kj·mol1dh(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj·mol1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的溶液混合后放出57.3 kj的热量8、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kj的能

6、量。下列说法中正确的是 ( )石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 1 mol c(石墨)比1 mol c(金刚石)的总能量高1 mol c(石墨)比1 mol c(金刚石)的总能量低a. b. c. d. 9、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键chcfhfff键能/(kj·mol1)414489565155根据键能数据估算反应ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反

7、应热h为( )a、1 940 kj·mol1 b. 1 940 kj·mol1 c. 485 kj·mol1 d. 485 kj·mol110、心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为: 2li(s)+i2(s)2lii(s) h已知：4li(s)+o2(g)2li2o(s) h14lii(s)+o2(g)2i2(s)+2li2o(s) h2则下列说法正确的是 （ ）a. h=h1 -h2 b. h=h1 +h2c. h=h1 -h2 d. h=h1 +h211、室温下，向100ml 0.1mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢制取h2的速率，但又

8、不影响h2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（ ）硝酸钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液a. b. c. d. 12、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ） 增加反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂。a. b. c. d. 13、某容器中加入n2和h2，在一定条件下，n2+3h22nh3，达到平衡时n2、h2、nh3的浓度分别是3 mol l-l、4 mol l-1、4 mol l-1，则反应开始时h2的浓度是 （ ）a. 5 mol l-1 b. 10 mol l-1 c. 8 mol l-1 d. 6.7 mol l-114、下列做法，不

9、能使zn+2hcl = zncl2 + h2的反应速率增大的是 ( )a. 增大盐酸的浓度 b. 降低温度c. 用锌粉代替锌粒 d. 滴加少量cucl2溶液15、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:a(s)2b(g) c(g)d(g)， 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）a. 容器内气体的压强 b. 混合气体的总物质的量c. a的物质的量浓度 d. 混合气体的平均相对分子质量不再变化16、对于可逆反应a(g)2b(g)2c (g)(h>0)，下列图像中正确的是( ) 17、对已经达到化学平衡的下列反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g)，保

10、持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是（ ）a. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动b. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动c. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动d. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动18、在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/mol·l-10.10.20平衡浓度/mol·l-10.050.050.1 下列说法正确的是： ( )a. 反应达到平衡时，x的转化率为60b. 反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c. 增大压强使平衡向生成z的

11、方向移动，平衡常数增大d. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数19、 已知：i2在水中溶解度很小，在ki溶液中溶解度显著增大。 i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i-(aq) i3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )a反应i2(aq)i-(aq) i3 -(aq)的h>0b利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质c在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动d25时，在上述平衡体系中加入少量ki固体，平衡常数k小于680（19题图）20、在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来

12、的60%，则( )a. 平衡向正反应方向移动了b. 物质a的转化率减少了c. 物质b的质量分数减少了d. a>b21、下图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g)(h<0)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） a. 升高温度，同时加压b. 降低温度，同时减压c. 增大反应物浓度，同时使用催化剂d. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度22、等物质的量的a（g）与b（g）在密闭容器进行可逆反应：a（g）+b（g）2c（g）+d（s） h0，下列叙述正确的是a达到平衡时，反应速率v正（a）=2v逆（c）b达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动c达到平衡后，升高温度，平衡正向移

13、动d平衡常数k值越大，a的转化率越大23、已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ） a加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率c改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能d该反应可自发进行 24、在一定温度下，将各1molco和水蒸气放在密闭容器中反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）,达到平衡后，测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，co2的物质的量是（ ）a、等于0.6molb、等于1molc、大于0.6mol小于1mold、大于1mol25、在密闭容器中，反应x2(g)y2(

14、g)2xy(g) h0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是（ ） a. 图是加入适当催化剂的变化情况 b. 图是扩大容器体积的变化情况c. 图是增大压强的变化情况 d. 图是升高温度的变化情况26、 在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为：0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）a、 z为0.3mol/lb、 x2为0.2mol/lc、 y2为0.4mol/ld、 c（x2）+c（y2）+c（z）=0.55mol/l 第

15、ii卷（填空题 共48分）2、 填空题（共48分，每空2分，29题每空1分）27、（10分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：c+h2oco+h2。 c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5 kj·mol-1 h2(g)+ o2(g)=h2o(g) h2=-242.0kj·mol-1 co(g)+ o2(g)=co2(g) h3=-283.0kj·mol-1 （1）请你根据以上反应，写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程

16、式：_。（2）比较反应热数据可知，1molco(g)和1molh2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol c(s)完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： （3）请你写出h1、h2、h3、h4之间存在的关系式：_。（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 。 28、（8分）利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。t时反应2so

17、2(g)+o2(g)2so3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）t时将3molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物o2还剩余0.1mol，则达到平衡时so2的转化率为_，反应放出_热量。（用e1、e2或e3表示）（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_（填序号）so2的体积分数不再发生变化 容器内压强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molso2的同时生成n molo2 相同时间内消耗2n molso2的同时生成2n molso3 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率

18、增大， e3的变化是： e3 _（填“增大”“减小”或“不变”） 29、（8分，每空1分） 2so2(g)+o2(g)2so3(g) h<0,填写改变的条件以及平衡移动的方向。（1） t1时， ，平衡向 移动；（2） t2时， ，平衡向 移动；（3） t3时， ，平衡向 移动；（4） t4时， ，平衡 移动；30、（10分）可逆反应a+abc+2d (a为化学计量数)，已知b、c、d为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，c的体积百分含量（c）与 温度（t）和压强（p）的关系如图1、2所示。按要求回答下列问题：（1） t1 t2 p1 p2(填“<”或“>”)（2） 该反应

19、的正反应为 （填“吸热反应”或“放热反应”）（3）若a=2,则a的状态为 （4）若增加b的量，则该反应的h绝对值 （填“增大”或“减小”或“不变”）31、（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k_。上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”

20、、“减小”或“不变”)。（3）在830时，在2 l的密闭容器中加入4 mol co(g)和6 mol h2o(g)达到平衡时，h2(g)的体积分数是_ 高二化学答题卡考试时间：90分钟 满分100分题号一二总分得分 可能用到的相对原子质量：n14，h1，o16， 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上，只交答题卡 一、选择题（共26题，每题2分） 12345678910ccddbcdadac11121314151617181920bbbbddabba212223242526dddcda 二、填空题（每空2分，29题每空1分） 27、（10分） （1）_c