2021届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习

1、2021届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班 姓名书写陌生信息型化学方程式时，应先根据信息确定反响物纪最终产物，再根据化合价升降法来配 平，假设无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。第一局部氧化复原反响类型1、 2021北京在酸性条件下，将 MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整：| | MnO + | | Fe2+ + | |= | Mn + + | | Fe3 + +| |。2、2021浙江完成以下氧化复原反响的离子方程式：MnO 4 + C 2C4 += Mn + CO 2T +3、 2021全国高铁酸钾K2FeO是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材

2、料。FeCb和KC1O在强碱性条件下反响可制取&FeQ，其反响的离子方程式为： 。4、氧化复原反响是氧化和复原两个过程的对立统一。现有一个复原过程的反响式如下：N一 + 4H+ + 3e_ =NOT + 2H2O1以下五种物质中能使上述复原过程发生的是 填字母。A KMnQ B . NstCQC. C12OD. Fe2SO432写出上述反响的化学方程式并配平： 。5、2021江苏氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿主要成分为MgCO含少量FeCO为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：稲施醱IhOiNHj H2O木换rI广1菱債有T酸諒请匕

3、卜悶pHrj卜呂建 卜T無烧 1 M«o谑隆I從渣2吒林1MgCQ与稀硫酸反响的离子方程式为 。2参加HaQ氧化时，发生反响的化学方程式为 。6、 生产硫化钠大多采用无水芒硝 NazSQ碳粉复原法，假设煅烧所得气体为等物质的量的CO和CQ,写出煅烧时发生反响的化学方程式： 。7、 向含碘废液中参加稍过量的Na2SO溶液，将废液中的I 2复原为I 一，其离子方程式：8、向含CrzO一的酸性废水中参加 FeSO溶液，使Cr2&一全部转化为Cr3+。写出该反响的离子方程式:。10、常温下利用 Fe2*、Fe3+的相互转化，可将SO转化为 SCt而实现 SO的处理(总反响为 2SO+

4、 Q+2HD=2HSQ)。含SQ的废气通入含Fe2*、Fe3+的溶液时，其中一个反响的离子方程式为4Fe2*+ C2+4H+ =4Fe * + 2H2Q，那么另一反响的离子方程式： 。11、废旧干电池中的MnQ与FeS在70C的硫酸中浸取，生成MnSQ和Fe2(SQ" 3的化学方程式：12、碲(Te)为皿 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中 提取碲。(2) TeQ是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：NaOH比冬ItClSO.I IRI椽泥一|取甜一 |过泄|沉确| 一 |讨滤| 一 TeOi一 |戲

5、常|一 |复原|蹄II滤法滤菠 “碱浸时TeQ发生反响的化学方程式 。 “酸溶后，将 SQ通入TeCl4溶液中进行“复原得到碲，该反响的化学方程式是 。13、 CU2Q溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式。14、 工业上利用 KQH和MnQ为原料制取 KMn(4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnQ和固体KQH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取&MnQ第一步反响的化学方程式为 15、 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgQ(占40%，还有CaQ MnQ FezQ、FeQ Al 2Q、SiQ2等杂质。 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用

6、于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSQ 7H2Q的流程如 下，根据题意答复以下问题： 硫酸 硼镁泥NaClO醐镁怩T噩| T |啓护| T甲-匝T T 7H.O滤渣CaSO4参加的NaCIQ可与MrT反响产生MnQ沉淀，该反响的离子方程式是 。在调节pH发生水解之前，还有一种离子也会被NaCIQ氧化，该反响的离 子方程式为 。16、污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，CI2可将水中的CN转化为两种无毒的气体离子方程式： (2) 酸性环境下，向含重铬酸根的废水中参加FeSQ溶液，然后调节溶液的 PH使生成的Cr3+转化为Cr(QH)3,写出第一步对应的离子方程式：(3) 含

7、CN的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiQ2作用下用NaCIQ将CN氧化成CNQ CN(-在酸 性条件下继续被 NaCIQ氧化生成N2和CQ。试写出上述两步反响的离子方程式：(4) 臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反响，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式(5) 二氧化氯(CIQ2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHQ列为AI级平安消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制 备方法有：方法一：用氯酸钠NaCIQ和硫酸酸化的 HQ反响生成CI02。请写出该反响的化学

8、方程式。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反响的离子方程式。 。17、S2CI2与水反响，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反响的化学方程式：第二局部非氧化复原反响类型1、 制备纳米TiO2的方法之一是 TiCI 4水解生成TiO2 xfQ经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。TiCI 4水解生成TiO2 XH2O的化学方程式为： _ _。2、 化合物SOC2是一种液态化合物，沸点为77C .在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOC2,可观察到剧烈反响，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出该气体可使滴

9、有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于稀HNO的凝乳状白色沉淀产 生提示：HbSO是一种中强酸，HSO的酸性强于HCO的酸性.根据上述实验，写出以下反响的化学方程式：1SOCI 2和水反响 。2SOCI 2和足量氢氧化钠溶液反响 。3SOCI 2和足量碳酸钠溶液反响 。3、 SOCI2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC2, 有 NqSQ和NaCI生成。 如果把少量水滴到 SOC2中，实验现象是 ，反响的化学方程式为 。第三局部 电极反响式的书写1、 2021全国二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池kW

10、 h kg-1。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为为使电解产物全部转化为NHNO，需补充物质A, A是，说明理由:第二题iff凶4NONO3、右图写出HSO在阳极放电的电极反响式:第三题O2、2021北京电解NO制备NHNO,其工作原理如图4所示,4、2021全国PbO可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为PbO也可以通过石墨为电极，PbNO2与CuNO 2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响aQ2直流电源b b质子交换膜电化学降解N6的原理如右图所示，电源正极为(填“a或“b );假设总反响为做的主要缺点是。MnOZn电池5、(2021全国)高铁酸钾(K

11、zFeQ)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与类似，K>FeQ4-Zn也可以组成碱性电池，KzFeQ在电池中作为正极材料，其电极反响式为 ,该电池总反响的离子方程式为。6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2将NQ复原为Nz, 段时间后，溶液的碱性明显增强。那么 该反响离子方程式为4NQ-+4Hf=5Qf +2N4 +2H2Q 那么阴极反响式为： 。由解15. (1)用阴离子交换膜控制电解液中QH的浓度制备纳米 CUD,反响为2Cu+ HO=CsQ+ H2 f,装置图如下所示。该电解池的阳极反响式:I-TiCu0阴离了咬换膜loiwi的

12、混X体*l.'i V协It为说虑艸电斛质用光许杆連过(1 )(2) 储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反响来实现脱氢和加氢：一定条件下，以下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反响式为 (3) 据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反响式为 。(4) 科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO和HO合成CH。写出铜电极外表的电极反响式： 。(5) 在微电子工业中 NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NHF等的无水熔融物生

13、产 NR,其电解原理如下图。a电极为电解池的 极，写出该电极的电极反响式:(3)阳 'Lpj>nTj=一 p 一二一二三一B(5)(4)2021届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练(答案) 第一局部氧化复原反响类型1、1 5 8H +1 5 4H 202、 2 5 16H + 2 10 8H203+-2-3、2Fe +3CIO+ 10OH =2 FeC4 + 3CI +5H2O4、(1) C (2) 3Cu 2O+2NO+ 14H =6Cu+2NOT+ 7fO5、(1) MgC3+2H Mg2+COf +HQ 2Fe2+HQ+2H+2Fe3+2HQ高温人人6、3N&SO+

14、 8C=NcfcS+ 4COT + 4COf7、Sd+ 12+ H2O=2I+ sO+ 2H+8、C2C7+ 6Fe2+ + 14H+ =2Ci3+ + 6Fe3+ 7HO高温入入9、4AI(NO3)3=2NQf + 3O4 + 2AI2O10、2Fe3+ + SO+ 2HO=2Fe+ sO+ 4H+11、9MnO+ 2FeS+ 10HSO=9MnSO+ Fe2(SO4)3 + 10HO12、 TeQ+2NaOH=INTeO+HOTeCI4+2SQ+4H2O=Te+4HCI+2HSQ13、3Cu2O+14HNO= 6Cu (NO 3)2 + 2NOf + 7H 2O14、2MnO+4KOH+2

15、=2K2Mn(4+2H2O15、 M+CIO-+HaO=MnQ +2H+CI-2Fe2+CIO- +2l4=2Fe3+CI -+HO-2- 2+3+ 2+ 16、(1)2CN +8OH+5Cl2=2CQ+lb+10CI +4HO (2)Cr 2O +6Fe +14H=2Cr +6Fe +7HO(4)21 -+2H+O= I2+Q+H2Ocm + CIO- -CNO- 4cr 2C17O- +3CW+ 2十=地 f +2C0a T +咒广 + 虬0方法一 2NaCIQ+H2Q+H2SQ=2CIQ4 +Q T +NSO+2H2O方法二 2CIQ-+2C+4H=2CIQT +CI2 T +2HO17

16、、2SCI2+2H2O=SOf +3SJ +4HCI第二局部非氧化复原反响类型1、TiCI 4 + (x + 2)H2O=TiO2 XH2OJ + 4HCI2、( 1) SOC2+HO=2HCI+SO(2) SOC2+4NaOH=2NaCI+NSO+2HO(3) SOC2+2NaCO=2NaCI+NaSO+2CO3、出现白雾，有刺激性气体生成SOC2+HO=SQT +2HCT;第三局部 电极反响式的书写1、CHOCH12e +3H2Q-2CO+12H +3、电解NO制备NHNQ,阳极反响为 NO-3e-+2HO=N&4H，阴极反响为：NO+5e+6H=NH+HO,从两极反响可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反响方程式为：8NO+7bO ' 3NHNO+2HNO因此假设要使电解产物全部转化为NHNO,需补充NH;故答案为：NH;根据得失电子守恒，阳极产生的NQ的物质的量大于阴极产生的 NH+的物质的量，所以需补充 NH.- -2-+4、HSO +H20-2e =S04 +3H5、PbO+CIO= PbO+CI- PIT+2HO-2e= PbOj +4H+石墨上包上铜镀层Pb2+2e一 | PbJ不能有效利用