甘肃省某知名中学高二化学上学期第一次月考试题子材班2

1、甘谷一中20182019学年夏季小学期高二子材班化学试卷 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 1对放热反应：ab=cd，以下说法一定正确的是(ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量)()aea>ebbea>ebecceaeb>eced deaeb<eced2根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）a氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kj的能量b436 kj/mol是指断开1 mol h2中的hh键需要放出436 kj的能量c氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出

2、183 kj的能量d431kj/mol是指生成2 mol hcl中的hcl键需要放出431 kj的能量3.热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kj·mol-1表示()a.碳和水反应吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj4下列关于反应热的说法正确的是()a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)

3、o2(g)=co(g)的反应热为110.5 kj·mol1，说明碳的燃烧热为110.5 kj·mol1c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5已知25、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 c(s,石墨)o2(g)co2(g) h393.51 kj·mol1c(s,金刚石)o2(g)co2(g) h395.41 kj·mol1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）a由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量

4、比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高6.反应a+bc(h<0)分两步进行:a+bx(h>0),xc(h<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()7下列说法正确的是()a化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同d化学反应速率的单位可以是g/(l·s)，也可以是kg

5、/(l·s)，甚至可以用t/(l·s)等来表示8在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用为v(a)、v(b)、v(c)(mol·l1·s1)表示，且v(a)、v(b)v(c)之间有如下所示的关系：v(b)3v(a)；3v(c)2v(b)。则此反应可表示为 () a2a3b2cba3b2c c3ab2c dab c9 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始浓度/mol·l1 1.0 3.0 0.22s末浓度/mol·l1 0.6 1.81.04s末浓度/mol·l1

6、0.4 1.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ()a2s末氨气的反应速率0.4mol·(l·s)1b前2s时间内氨气的平均反应速率0.4mol·(l·s)1c前4s时间内氨气的平均反应速率0.3mol·(l·s)1d24s时间内氨气的平均反应速率0.2mol·(l·s)110设cco2=2co(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；n23h2=2nh3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减

7、小 dv1减小，v2增大11在带有活塞的密闭容器中发生反应：fe2o33h2=2fe3h2o(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( )a增加fe2o3的量 b保持容器体积不变，增加h2输入量c减少fe的量 d保持容器体积不变，增加h2o(g)12可逆反应 a(气) + nb(气) 2c(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 b 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）a>1 b 1 c1 d 213下列方法中可以说明2hi(g)h2(g)+i2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi；一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；百分组

8、成(hi)=(i2)；反应速率(h2)=(i2)=1/2(hi)时； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）a、 b、 c、 d、14已知下列热化学方程式： （ ）2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；h=4836 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g）；h=2418 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（l）；h=2858 kj/mol 则氢气的燃烧热为

9、a4386 kj/molb2418 kj/mol c2858 kj/mol d无法确定15.已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)；hq1 kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)；hq2 kj·mol1则下列判断正确的是()a2q1o2bq12q2 c2q1q2 d.q2q116、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（ ）a升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率b增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率c若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动d压强的改变只有通过浓度的改

10、变才能影响化学反应速率17一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：ma(s)nb(g)pc(g)q(d)g。达到平衡后，测得b的浓度为0.5mol/l。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.2mol/l。当其条件不变时，c在反应混合物中的体积分数(x)与温度(t)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是()a容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动b化学方程式中n>pqc达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动d达到平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率衡没有影响。18.（12分） 50 ml 0.

11、50 mol·l1盐酸与50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 mol·l1盐酸跟50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)(5)用50 ml 0.50

12、mol·l1 ch3cooh溶液(已知ch3cooh电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)19. (10分)在密闭容器中发生下列反应： i2(g)+h2(g)2hi(g)(正反应吸热)起始时，n(h2)=a mol，n(i2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度 (2)加入催化剂 (3)再充入a mol h2 (4)将容器容积扩大为原来2倍 (5)通入b mol ne(g)

13、0;20. (18分)现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)

14、。21（共5分）反应a(g)b(g)c(g)d(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_(填“有”、或“无”)(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22（4分）在一个容积为3l的密闭容器内进行如下反应：a2（气）+3b2（气）=ax（气）。反应开始时，n(a2)=1.5mol，n(b2)= 4.0mol，2min后，n(b2)=0.4mol，

15、 n(x)=2.4mol。计算：（1）a值 （2）x的表示式（用a、b表示） （3）(b2)为 （4）出2min末的a2的浓度 高二 化学答案cccda dcbaa baccc dc18 （共12分，每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等 (5)偏小19.（共10分，每空2分）(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变20.（18分每空2分）(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅21. （共5分）(1) 放热（1分）(2)减小（1分）(3)无（1分） (4)减小（1分）减小（1分）22、（4分）a=2，（1分）x=ab3， （1分）0.6 mol&#