甘肃省某知名中学高三化学上学期第二次月考试题无答案

1、宁县二中2019届高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟) 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: c 12 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64第 i 卷（选择题 共48分 每小题3分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）.1 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是(   )a.二氧化硫可广泛用于食品的增白b.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化c.碳酸钡可用于胃肠x射线

2、造影检查d.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2 .设na为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )a.1l1.0mo1·l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab.标准状况下,11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75nac.na2o和na2o2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为nad.室温下,将9g铝片投入0.5l18.4mol·l-1的h2so4中,转移的电子数为na3 .含有 的溶液中,通入 。下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  &#

3、160; )a. ,b. ,c. ,d. ,4 .下列有关溶液组成的描述合理的是(   )a.由水电离出的的溶液中可能存在: 、b.酸性溶液中可能大量存在: 、c.含有0.1的溶液中可以大量存在: 、d.室温下的溶液中一定可以存在: 、5解释下列事实的方程式正确的是（ ）aal溶于naoh溶液：al + h2o + 2oh- =alo2- + 2h2 b盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2oh- = sio32- + h2oc硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33oh=al(oh)3d铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no3 =3fe22no4h2o6 .

4、有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是(   )在氯水中加入naoh溶液 在fecl3溶液中加入铁粉在品红溶液中通入二氧化硫气体 在na2co3溶液中滴入酚酞在新制cu(oh)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热a.     b.     c.    d.7 下列试剂中可用于鉴别fe2+和fe3+的是（ ）ki淀粉溶液 酸性kmno4溶液 kscn溶液 kbr溶液a b c d8 .

5、下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作自来水消毒剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. 浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色9下列叙述中，正确的是（ ）asio2不溶于水，也不溶于任何酸 b观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃c硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其它非金属反应的产物中fe也显+3价10 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物wg溶于水制成500ml溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8m

6、ol·l-1，若将wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）a 6.2gb 8.4gc10.6g d21.2g11 x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是 （ ） na、na2o2 alcl3、al(oh)3 cl2、fecl3 c、co2a b c d 12下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） feso4naoh a 配制稀硫酸 b固体nahco3分解 c制备fe(oh)2沉淀 d收集nh313.下列推理正确的是(   )a.铝粉在氧气中燃烧生成al2o3,故铁丝在氧气中燃烧生成fe2o3b.铁能

7、从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜c.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中d.钠与o2、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂14.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是(   )a.向浓度都为0.1mol/l的fecl3和cucl2加入铁粉,溶质cucl2首先与铁粉反应b.向浓度都为0.1mol/lna2co3和naoh溶液通入co2气体,naoh首先反应c.向浓度都为0.1mol/l的fecl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应d.向过量的ba(oh)2溶液中滴加少量的kal(so

8、4)2溶液,开始没有白色沉淀生成15.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是co2可以支持镁燃烧发生以下反应:2mg+co2 2mgo+c,下列关于该反应的判断正确的是(   )a.mg元素化合价由0价升高到+2价,所以mgo是还原产物b.由此反应可以判断氧化性co2>mgo,还原性mg>cc.co2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应d.mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目16工业上用铝土矿(主要成分为a12o3，含feo杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是 （ ）a. 试剂x可以

9、是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液b. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应d. 反应的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=a1(oh)3+nahco3第ii卷（非选择题 共52分 每空2分）二填空题（共计22分）17 向20 ml某浓度的alcl3溶液中滴加2 moll-1的naoh溶液时,得到al(oh)3沉淀的质量(g)与所滴加naoh溶液的体积(ml)关系如图所示,试回答下列问题:1.图中a点表示的沉淀是,其物质的量是。2.反应至a点时消耗naoh溶液的体积为。3alcl3溶液的浓度为。4.o点到b点反应的总离子方程式可表示为。18 分别只用一种

10、试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中填上需加入的一种试剂:并写出反应的化学方程式(1)fecl3溶液(fecl2)_（, ）(2)fecl2溶液(fecl3)_（ ）,(3)fe 粉末(al)_,（ ）(4)sio2固体（al2o3固体）（ ） 三、实验题（共18分）19.某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。1.硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为_2.反应前a中投放碎瓷片的目的是_。3.装置e中的现象是_。4.探究二: febr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性

11、学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:.实验需要90ml 0.10mol·l-1 febr2溶液配制febr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。5.下列有关配制过程中说法正确的是(   )a.用托盘天平称量质量为1.944g的febr2b.将称量的febr2放入容量瓶中,加90ml蒸馏水溶解c.洗涤溶解febr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的febr2溶液e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的febr2溶液浓度偏高6.探究febr2的还原性 取10ml上述febr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡

12、后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设: 假设1:br-被cl2氧化成br2溶解在溶液中; 假设2:fe2+被cl2氧化成fe3+; 请你完成下表,验证假设 实验步骤、预期现象 结论 向溶液中加入_,振荡、静置. 现象:下层呈橙红色,上层呈无色 假设1正确 向溶液中加入_. 现象:溶液变为红色 假设2正确 若假设1正确,从实验中分离出br2的实验操作名称是_ 7.已知:br2+2fe2+2fe3+2br-。若在50ml上述febr2溶液中通入标准状况112ml cl2,反应的离子方程式为-4 化学流程题20 (12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一

13、种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2800mgso4+c= = mgo+so2+co mgso4+3c= = mgo+s+3co利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中通过排水法收集的气体可以是 (填化学式)。c中溶液用于吸收co2，b中盛放的溶液可以是 (填字母)。anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液 a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+