福建省某知名中学高一化学下学期第一次月考试题含解析22

1、福建省闽侯县第八中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 烃是（ ）a. 含有 c、h 元素的有机物 b. 含有 c 元素的化合物c. 仅由 c、h 两种元素组成的有机物 d. 完全燃烧只生成 co2 和 h2o 的化合物【答案】c【解析】a、含有c、h元素的有机物，不一定是烃，如乙醇，故a错误；b、含有碳元素的化合物，不一定属于烃，如一氧化碳等，故b错误c、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故c正确；d、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成co2与h2o，烃的含氧衍生物燃烧也只生成co2与h2o，如乙醇、乙醛等，故d错误；故选c。2. 下列说法不正确的是（ ）a. ch3ch=

2、ch2 和 ch2=ch2 的最简式相同b. chch 和 c6h6 含碳量相同c. 乙醇和丙三醇(c3h8o3)互为同系物d. 苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物可以只用一种试剂鉴别出来【答案】c【解析】a项，ch3-ch=ch2的分子式为c3h6，ch2=ch2的分子式为c2h4，二者最简式都是ch2，故a正确；b项，chch和c6h6的最简式都是ch，所以二者含碳量相同，故b正确；c项，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，乙醇的分子式为c2h6o，丙三醇分子式为c3h8o3，所以二者不是同系物，故c错误；d项，可以只用一种试剂鉴别苯、四氯化碳、己烯、

3、无水醋酸四种有机物，例如分别取四种有机物，加入适量溴水，充分混合后静置，上层有颜色的为苯、下层有颜色的为四氯化碳、褪色的为己烯、不褪色也不分层的为无水醋酸，故d正确。3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）a. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b. 所有合金材料那具有较强的执腐蚀能力c. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于侧作照明弹d. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内那金属起保护作用【答案】b【解析】a、硬币材料是合金材料制造的，故a说法正确；b、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故b说法错误；c、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故c说法正确；d、铝表面有一层致密的氧化薄膜，

4、保护内部金属，故d说法正确。4. 下列关于氯元素的说法正确的是（ ）a. hcl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性b. 3517cl、 3717cl为不同的核素，有完全不同的化学性质c. 1.12l cl2含有 1 .7na个质子（na表示阿伏加德罗常数）d. 氯气可从 ki 溶液中置换出 i2，说明氯的非金属性比碘强【答案】d5. 下列图示中正确的实验操作是（ ）a. 海带灼烧成灰 b. 收集氧气 c. 稀释浓硫酸 d. 分离乙醇和氯化钠溶液【答案】b【解析】a、海带灼烧是在坩埚中进行，故a错误；b、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故b正确；c、量筒不能作稀释、反应、溶解

5、仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热 ，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故c错误；d、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故d错误。6. 下列说法中正确的是（ ）a. cl和 cl2 都有毒b. 液氯和氯水都有漂白性c. 将 nacl 溶液滴入 agno3 溶液中获奖氯气通入 agno3 溶液中均会出现白色沉淀d. 含 cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】c【解析】a、cl无毒，cl2有毒，故a错误；b、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故b错误；c、nacl中滴入agno3发生agcl=agcl，cl2与水反应生成hcl和hclo，hc

6、l和agno3反应生成agcl，故c正确；d、cl无色，氯水的主要成分是cl2，氯水显黄绿色，故d错误。7. clo2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法正确的是（ ）a. 1molkclo3 参加反应有 2mol 电子转移b. clo2 是氧化产物，可以用于自来水消毒c. h2c2o4 的氧化性强于 clo2 的氧化性d. kclo3 在反应中得到电子，作氧化剂【答案】d【解析】a项，上述反应中cl元素化合价由+5价降为+4价，所以1molkclo3参加反

7、应有1mol电子转移，故a错误；b项，kclo3中cl元素化合价从+5价降为+4价，生成clo2是还原产物，故b错误；c项，h2c2o4中c元素化合价升高，所以h2c2o4是还原剂，还原性：h2c2o4>clo2，故c错误；d项，由上述分析知，kclo3中cl元素化合价降低，所以kclo3在反应中得到电子，作氧化剂，故d正确。点睛：本题考查氧化还原反应，主要涉及氧化剂和还原剂的判断、物质氧化性及还原性比较、电子转移有关计算等，明确反应中有关元素化合价的变化是解题关键，首先根据反应化学方程式表示出元素的化合价，得出cl元素的化合价由+5降为+4价，c元素的化合价由+3升为+4价，然后根据氧

8、化还原反应相关规律判断各选项正误。8. 元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）a. 第七周期的最后一个元素为 118 号元素b. 元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素c. 元素周期表中 ia 是包含元素种类最多的纵行d. 根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】c【解析】a项，第六周期最右边的氡元素为86号，根据元素周期表的结构分析，第七周期排满应为32种元素，所以第七周期的最后一种元素为86+32=118号元素，故a正确；b项，元素周期表中第2纵行为第iia族，铍、镁、钙、锶、钡、镭全部为金属元素，故b正确；c项，因为第iiib族包括sc、y、la

9、系(15种元素)、ac系(15种元素)，所以元素周期表中第iiib是包含元素种类最多的纵行，故c错误；d项，元素周期表是元素性质周期性变化规律的体现，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，故d正确。9. 国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。下列说 法正确的是（ ）a. 宇航员喝茶时注入的 h2o 的摩尔质量是 18 克b. h2o+cl2=hcl+hclo 此反应属于氧化还原反应c. 氢的三种同位素 1h、2d、3t 与 16o 只能形成三种水分子d. 在标准状况下，lmol

10、 水的体积约是 22.4l【答案】b【解析】a、摩尔质量的单位是g·mol1，故错误；b、cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；c、根据组合，形成六种水分子，故错误；d、标准状况下，水不是气体，故错误。10. 实验室中，从海带中提取 i2 的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）a. 操作为过滤b. 操作中需加入氧化剂c. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂d. 蒸馏 i2 的苯溶液可获取 i2 并回收苯【答案】c【解析】a项，由从海带中提取i2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，经过操作得到含i-的水溶液和残渣

11、，所以操作为过滤，故a正确；b项，含i-的水溶液经过操作得到含i2的水溶液，所以操作中需加入氧化剂，将i-氧化为i2，故b正确；c项，酒精与水互溶，不能用酒精代替苯作萃取剂，故c错误；d项，i2和苯二者沸点不同，则蒸馏i2的苯溶液可获取i2并回收苯，故d正确。点睛：本题通过从海带中提取i2的实验，考查物质分离提纯方法和实验分析能力，注意明确实验目的和实验方法，结合流程图中的信息进行分析。本题涉及过滤、萃取分液、蒸馏等混合物分离方法，注意：过滤是固液分离方法、萃取分液是互不相溶的两种液体分离方法、蒸馏是根据沸点不同将混合物分离的方法，明确了这些方法才能对题中各步操作进行判断。11. 下列有关离子

12、的检验方法和判断正确的是（ ）a. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有 so42b. 向某溶液中同时加入几滴 kscn 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有 fe2c. 向某溶液中加入 agno3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有 cld. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有 co32【答案】c【解析】a、该溶液中可能含有ag，加入bacl2溶液，同样有沉淀产生，加入盐酸，沉淀不溶解，ag对so42的检验产生干扰，故a错误；b、fe3对此实验产生干扰，因此应先加kscn，溶

13、液颜色不变红，再加新制氯水，溶液变红，说明含有fe2，故b错误；c、沉淀颜色是白色，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有cl，故c正确；d、hco3、so32、hso3对co3的检验产生干扰，故d错误。12. 下列试剂保持方法正确的是（ ）a. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中b. 溴水存放在代橡胶塞的试剂瓶中c. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处d. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】c【解析】a、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故a错误；b、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故b错误；c、新制氯水中含有hclo，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，

14、故c正确；d、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故d错误。13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4h+4f=sif4+2h2ob. so2 通入溴水中：so2+2h2o+br2=4h+so42+2brc. alcl3 溶液中加入足量的氨水：al3+4oh=alo2+2h2od. 漂白粉溶液在空气中使用：2clo+co2+h2o=2hclo+co32【答案】b【解析】a、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是sio24hf=sif42h2o，故a错误；b、利用溴水的强氧化性，把so2氧化成so42，离子方程式为br2so22h2o=4hso422br，故b正确；

15、c、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，al33nh3·h2o=al(oh)33nh4，故c错误；d、缺少一个离子反应，ca22cloco2h2o=caco32hclo，故d错误。14. 0.1mol 某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加 7.1g，则这 种元素是（）a. na b. h2 c. fe d. cu【答案】d【解析】试题分析：，金属与氯元素的原子原子个数比为1:2，所以金属元素的化合价为+2价，故d正确。考点：本题考查氯气的性质。15. 在下列溶液中，通入 co2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）a. 硅酸钠溶液 b. 氯化钡溶液 c. 石灰水 d

16、. 漂白粉溶液【答案】b考点：考查物质的化学性质及反应现象的描述的知识。16. 某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物硅的化学小组不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质二氧化硅常用于制造太阳能电池硬度：纯铝>铝合金漂白粉、铜、普通玻璃均属于混合物水玻璃可用作木材防火剂a. 3 个 b. 4 个 c. 5 个 d. 6 个【答案】a【解析】漂白粉成分是ca(clo)2和cacl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混合物，故正确；硅的化学性质不活泼，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故错误；液氯属于

17、单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；制造太阳能电池的原料是晶体硅，故错误；合金的硬度强于纯铝，故错误；漂白粉成分是ca(clo)2和cacl2，属于混合物，铜合金、普通玻璃都是混合物，故正确；水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故正确；综上所述，正确的个数有3个，故选项a正确。17. 我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 a 元素的一种同位素，比239的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 a 元素在周期表中的位置是（ ）a. 第三周期第 ia 族 b. 第四周期第 ia 族c. 第五周期第 ia 族 d. 第二周期第 ii

18、a 族【答案】c【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以a元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以a位于第5周期第ia族。18. 将 2.8g 硅粉与 2.3g 钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全 部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（ ）a. 1.12l b. 4.48l c. 5.6l d. 3.36l【答案】d【解析】发生的反应是2na2h2o=2naohh2，si2naohh2o=na2sio32h2，2.3g金属钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol，产生naoh的物质的量为0.1mo

19、l，根据第二个反应方程式，naoh不足，si过量，根据naoh进行计算，产生氢气的量为0.1mol，产生氢气总量为(0.10.05)mol=0.15mol，即气体体积为0.15×22.4l=3.36l，故选项d正确。19. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（ ）a. 卤素单质与氢气化合按 f2、cl2、br2、i2 的顺序有难变易b. 卤化氢的稳定性按 hf、hcl、hbr、hi 的顺序依次增大c. 卤化氢的还原性按 hf、hcl、hbr、hi 的顺序依次减弱d. 卤化银的颜色按 agcl、agbr、agi 的顺序依次加深【答案】d【解析】试题分析：a非金属性越强，与氢气化合

20、越容易，所以卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由易变难，故a错误；b非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以f的非金属性最强，即卤化氢的稳定性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱，故b错误；c单质的氧化性越强，对应氢化物的还原性越弱，所以卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次增强，故c错误；d卤化银的颜色按agcl、 agbr、agi的顺序依次加深，故d正确。故选d。考点：卤素性质20. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）a. li、k、na b. ba2、ca2、mg2 c. ca2、k、cl d. n、o、f

21、【答案】c【解析】试题分析：a、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以li na k半径增加增大，错误；b、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，所以ba2+ca2+mg2+离子半径逐渐减小，错误；c、ca2+k+cl-具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以ca2+k+cl-离子半径逐渐增大，正确；d、n o f位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以n o f原子半径逐渐减小，错误。考点：本题考查微粒半径的比较21. a、b、c 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱顺序是 ha

22、o4>h2bo4>h3co4，则下列判断中错误的是（ ）a. 原子序数 c>b>a b. 气态氢化物的稳定性 ha>h2b>h3cc. 阴离子还原性：c3>b2>a d. 最外层电子数 a>b>c【答案】a【解析】三种元素核外具有相同的电子层数，说明三种元素位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，a、原子序数：a>b>c，故a说法错误；b、非金属性越强，其氢化物的稳定增强，即稳定性为ha>h2b>h3c，故b说法正确；c、非金属性越强，其离子的还原性越弱，即c3>b2>

23、;a，故c说法正确；d、同周期从左向右最外层电子数增多，即a>b>c，故d说法正确。22. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）a. 用澄清石灰水可签别 nahco3 和 na2co3b. 从第步到第步的目的是浓缩c. 在第步中溴元素均被氧化d. 工业上通过电解饱和 mgcl2 溶液制取金属镁【答案】b【解析】a、发生：ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o，ca(oh)2na2co3=caco32naoh，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水不能鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故a错误；b、海水中br的浓度非常低，

24、需要先进行浓缩，然后再提取br2 ，因此到目的是浓缩，故b正确；c、中br元素的化合价由1价0价，化合价升高，被氧化，反应发生br2so22h2o=h2so42hbr，br2被还原，反应br被氧化，故c错误；d、冶炼镁常采用电解熔融状态下mgcl2，不是氯化镁的溶液，故d错误。23. a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中 正确的是（ ）a. e 的非全属性比 f 强b. d 元素可能是第一周期元素c. 六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化

25、物碱性最强d. a、b、c、d 的原子序数逐渐增大【答案】c【解析】a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4；d、e同一主族，原子半径de，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期；综上分析，原子序数cdabef。a项，e、f都处于第三周期，且原子序数ef，则e的非全属性比f弱，故a错误；b项，由上述分析，d处于第二周期，故b错误；c项，c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，d、e同一主族，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以六

26、种元素中，a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故c正确；d项，由上述分析可知，原子序数cdab，故d错误。24. 将一盛满 cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中 最后剩余的气体约占试管容积的（ ）a. 2/3 b. 1/2 c. 1/3 d. 1/4【答案】b【解析】发生的反应是cl2h2o=hclhclo，2hclohclo2，最后试管中气体为氧气，假设试管的体积为1l，氧气的体积为原来的一半，即剩余气体约占试管容积的1/2，故选项b正确。点睛：写出反应方程式，因为是相当长时间光照射，建立关系式2cl2o2，则生成氧气的体积为0.5l，

27、即约占容积体积的一半。25. 有 a、b、c、d、e、f 六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中 a、d 元素的 原子最外电子层均只有一个电子，且 a 是所有元素中原子半径最小的；c、f 同主族，b 元素 位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，f 元素原子最外电 子层比同周期的 e 元素原子的最外电子层多 4 个电子，e 的最高价氧化物对应的水化物既能溶 于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：（1）写出 c 的元素符号_，写出 f 在元素周期表中的位置_。（2）写出 b、d、e 三种元素组成的常见化合物的名称_。（3）写出 e、f 两种元素最高价氧化物对应水化物

28、相互反应的离子方程式_。（4）工业生产 e 的化学方程式为_。【答案】 (1). f (2). 第三周期第 viia 族 (3). 偏铝酸钠 (4). al(oh)3+3h=al3+3h2o (5). 2al2o3(熔融)2al+3o2【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，a和d元素的原子最外层只有1个电子，说明a和d位于ia族，a是所有元素中半径最小的，即a为h，六种元素原子序数依次增大，即d为na，b元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，推出b为o，则c为f，c和f同主族，则f为cl，f元素原子最外电子层比同周期的e元素原子的最外电子层多4个电子，e的

29、最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱，推出e为al，（1）根据上述分析，c为f，f为cl，位于第三周期第viia.族；（2）b、d、e组成的化合物是naalo2，名称为偏铝酸钠；（3）e的最高价氧化物的水化物是al(oh)3，f的最高价氧化物对应水化物是hclo4，两者反应的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o；（4）工业上冶炼al，常电解熔融状态下的al2o3，反应方程式为：2al2o3(熔融)2al+3o2。点睛：本题考查元素的推断，相对比较简单，但注意审题，像问题（2）审清题意，让写的是名称，学生不注意可能写成化学式，还有问题（3）学生有可能写成化学反应方程式，造成

30、不必要的失分。26. 常见物质之间的转化如下图所示：其中 b 常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。（1）试推测：a_，f_(写化学式)（2）试写出反应的离子方程式：_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）在反应中，碳的作用是_，当生成 1mola 时，转移电子的数目为_。【答案】 (1). si (2). h2sio3 (3). sio2+20h=sio32+h2o (4). sio2+2c si+2co (5). 还原剂 (6). 2.408×l024【解析】本题考查无机框图推断题，b常用于制造光导纤维，即b为sio2，反应工业上制取粗硅的反应，发生2c

31、sio2si2co，a为si，d为co，反应sio2属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应，即sio22oh=sio32h2o，反应是co与o2反应生成co2，利用硅酸的酸性弱于碳酸，即反应是sio32co2h2o=h2sio3co32，（1）根据上述分析，a为si，f为h2sio3；（2）反应的离子反应方程式为sio22oh=sio32h2o；（3）反应的方程式为：2csio2si2co；（4）根据反应方程式，c的化合价由0价+2价，化合价升高，c作还原剂，si的化合价由4价0价，化合价降低4价，因此生成1molsi，转移电子物质的量为4mol，转移电子的数目是4na。点睛：本题相对比较简单，熟记光

32、导纤维的成分是sio2，工业上制取硅，注意生成的是co，不是co2，同时注意（4），问题是转移电子的数目，不是转移电子的物质的量。27. 某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下 实验，请回答有关问题：（1）称取样品 ag(精确到 0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是_。（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为 bg

33、。有关反应的化学方程 式是_，原样品中铝的质量分数是_。(用含 a、b 的代数式表示）（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果_（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）【答案】 (1). 托盘天平 (2). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3). alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3 (4). 2al(oh)3 al2o3+3h2o (5). (6). 偏高【解析】本题考查物质含量的测定，（1）称量固体因为精确到0.1g，因此使用托盘天平称量；（2）溶解时用到的仪器是烧杯、玻璃棒，过滤时用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）步骤（2）中的反应是2al6h=2al33h2、fe2h=

34、fe2h2，铜和硅不与盐酸反应，步骤（3）向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生fe22oh=fe(oh)2，al34oh=alo22h2o，向滤液中通入足量的co2，发生的离子反应方程式为alo2co22h2o=al(oh)3hco3；（5）氢氧化铝受热分解，反应方程式为2al(oh)3 al2o33h2o，氧化铝的质量为bg，根据铝元素守恒，样品中al的质量分数为2×27b/102a×100%=；（6）灼烧不充分，灼烧后固体质量增大，b的质量增大，即所测铝的质量分数偏高。点睛：本题易错点在问题（4），通入的是足量的co2，不注意足量，学生经常写成2alo2co23h2o=2al(oh)3co32，造成离子反应方程式书写错误。视频28. 在下面的装置中，a 是实验室制备 cl2 的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化 锰，c、d 为气体净化装置；e 硬质玻璃管中装有细铁丝网；f 为干燥的空广口瓶：烧杯 g 为尾 气吸收装置。试回答：（1）c 装置中试剂为_。（2）e 中的现象为_。（3）写出在 a、g 中发生反应的离子方程式：a：_。g：_。（4）kmno4 的氧化性比 mno2 强得多，实验室也可以用 kmno4 固体和浓盐酸反应制取氯气，反 应方程式如下：2 kmno4+16hcl(浓)=