安徽省舒城县高二化学上学期第一次统考试题无答案

1、20162017学年度第一学期第一次统考高二化学（时间：100分钟 满分：100分）命题： 审校：可能用到的相对原子质量：h:1c:12n:14o:16na:23al:27s:32 fe:56cu:64zn:65ba:137一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项最符合题意，共48分。)1我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()a140 60nd和142 60nd是同一核素b一个140 60nd原子的质量约为g(na表示阿伏加德罗常数的值)c140 60nd原子的中子数与质子数之差为80d

2、14g钕元素含有6mol电子2不能将化学能转化为电能的装置是() a b c d3x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2+的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()z yaz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点b三种元素可形成电子式为的化合物ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为124右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()a五种元素的单质中均存在化

3、学键by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cx、w的常见氧化物都能与naoh溶液反应dy元素的非金属性比w元素的非金属性强5用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kj/molch4(g)+4no(g) = 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kj/mol下列说法正确的是()a由、推知：ch4(g)+2no2(g) = n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=867kj/molbch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(l) h>

4、574kj/molc若用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，放出的热量一定为173.4kjd若用4.48lch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2na6下列热化学方程式中正确的是()a已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，热化学方程式是：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h=484kj/molb含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)+ch3cooh(aq) = ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.

5、4kj/molc1g丙烷(c3h8)完成燃烧生成co2气体和液态水，放出50.405kj热量：c3h8(g)+5o2(g) = 3co2(g)+4h2o(l) h=2217.82kj/mold1mols完全燃烧放热297.3kj，其热化学方程式为：s+o2 = so2 h=297.3kj/mol7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()a表示h2燃烧热的热化学方程式：2h2(g)+o2(g) =2 h2o(g) h=483.6kj/molbnahs水解：hs-+h2os2-+h3o+c侯氏制碱法反应原理：nacl+nh3+co2+h2o = nahco3+n

6、h4cldnahco3电离：nahco3na+hco3-8室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()aph=1的溶液中：na+、fe3+、no3-、i-b水电离出的c(h+)=1×10-12mol/l的溶液中：k+、al3+、cl-、so42-cc(alo2-)=0.1mol/l的溶液中：na+、k+、hco3-、cl-d加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl-、no3-9下列有关说法正确的是舒中高二化学 第1页 (共6页)()a常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(h+)将增大b常温下，2no(g)+2co(g) = n2(g)+2co2(g)能自发

7、进行，则该反应的h<0c因nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同d用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明ch3cooh是弱电解质10在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l。下列判断错误的是()ax=1b2min内a的反应速率为0.3mol/(lmin)cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态11下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()aso2

8、氧化so3，往往需要使用催化剂2so2(g)+o2(g)2so3(g)b500左右的温度比室温更有利于合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0ch2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色加深h2(g)+i2(g)2hi(g)d实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气cl2+h2oh+cl-+hclo12下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()a混合体系中气体密度发生变化b反应物的转化率改变c混合物中各组分的浓度改变d正、逆反应速率改变13在密闭容器中发生反应：x+3y2z(该反应放热)，其中z呈气态，且z在平衡混合气中的体积分数(z%)与温度(t)、压强(p)的关系如图。下列

9、判断正确的是()z%p(pa)t1t2at1大于t2by一定呈气态c升高温度，该反应的化学平衡常数增大d当n(x):n(y):n(z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态14在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()a高锰酸钾b碳酸氢钠c硫酸钠d氯化铝15室温下向10ml0.1mol/lnaoh溶液中加入0.1mol/l的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()ph8.70 10 20 v(ha)/ml4.7aba在逐滴加入ha溶液至20ml时，naoh溶液中水的电离 程度先增大后减小bb点所示溶液中c(a-)>c(ha)cph=7时，c(na

10、+)=c(a-)+c(ha)d该酸是弱酸16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) = zn(oh)2(s)+mn2o3(s)。则下列说法正确的是()a电池工作时，mno2发生还原反应b电池负极的电极反应式为：2mno2+h2o+2e-mn2o3+2oh-c电池工作时，k+移向负极d电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g二、非选择题(本题共4小题，共52分。)17(15分)请按下列要求填空：(1)常温下，某水溶液m中存在的离子有：na+、a2-、ha-、

11、h-、oh-，存在的分子只有h2o。请写出酸h2a的第一步电离方程式：_。(2)利用水煤气合成二甲醚（ch3och3）的三步反应如下：2h2(g)+co(g) = ch3oh(g)dh=90.8kj/mol2ch3oh(g) = ch3och3(g)+h2o(g)dh=23.5kj/molco(g)+h2o(g) = co2(g)+h2(g)dh=41.3kj/mol总反应：3h2(g)+3co(g) = ch3och3(g)+co2(g)dh=_。(3)已知850时，反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常数为1，此温度下反应到某时刻测得体系中各组分的浓度如下：物质coc

12、o2h2h2o浓度(mol/l)0.320.640.200.60此时v(正)_v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。(4)难溶电解质在水中存在溶解平衡：ambn(s)man+(aq)+nbm-(aq)，其溶度积常数：kspambn=cm(an+)·cn(bm-)，当溶液中某离子浓度小于10-5mol/l时，可认为该离子完全除去。已知常温下kspco(oh)2=1×10-15，要完全除去溶液中的co2+并形成co(oh)2沉淀，应调节溶液的ph至少为_。(5)在如右图所示的原电池中，当负极质量减少2.8g时，另一电极质量_。18(15分)某校研究小组为探究ki溶液

13、的ph与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。【提出假设】假设1：只有碱性环境下能被氧化；假设2：只有酸性环境下能被氧化；假设3：只有中性环境下能被氧化；假设4：_能被氧化。【实验探究】(1)有人认为由于i2会和koh反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，i2不会反应。为了验证该观点，小组同学进行了下述实验：在编号为的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入ph为9、10、11的koh溶液，发现试管中蓝色不消失，试管中蓝色消失。由此可以得出结论：_。(2)为探究ki溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然

14、后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表(表中不要留空格)。编号蒸馏水淀粉溶液ki固体稀koh溶液一段时间后观察实验现象130ml2 ml5g0滴试管中出现了蓝色229.5 ml5g10滴试管中出现了很浅的淡蓝色329 ml2 ml20滴试管中无明显变化42 ml5g30滴注：1滴溶液体积约为0.05ml。(3)小组同学通过实验证实了在酸性条件下ki都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。可供选择的药品有：0.005mol/lh2so4、0.05mol/lh2so4、0.5mo

15、l/lh2so4、ki固体、淀粉溶液。实验方案(不要求写具体过程)预期实验结果和结论19(10分)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子na+、ba2+、nh4+阴离子ch3coo-、cl-、oh-、so42-已知：a、c溶液的ph均大于7；一定浓度的a、b的溶液中水的电离程度可以相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀；仅b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；a溶液和d溶液混合时无现象。(1)写出a物质中所含化学键的类型_。(2)写出c和d反应的离子方程式_。(3)25时，0.1mol/lb溶液的ph=a，则b溶液中c(h+

16、)c(nh3·h2o)=_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)25时，在一定体积的0.01mol/l的c溶液中，加入一定体积的0.01mol/l的盐酸，混合溶液的ph=12，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。20(12分)短周期元素a、b、c、d、e、f、g原子序数依次递增，已知a和d，c和g为同一主族元素，d形成的阳离子和c形成的阴离子具有相同的核外电子排布，b原子的最外层电子数比次外层多3，g形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，f和a形成的化合物fa

17、4很不稳定(其中f显正价)，f与c形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，e的最高价氧化物的水化物能溶解于d的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是_；写出g的单质在实际中的一种用途_。(2)写出e的最高价氧化物的水化物溶解于d的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_。(3)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为mno2)吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_。(4)已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：m(沉淀)30 40 50 v(naoh)/ml称取固体2.

18、37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g；再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/l的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图。则该正盐的化学式为_；该物质可以用作为净水剂，其原理为_。 (用离子方程式表示)舒城中学20162017学年度第一学期第一次统考高二班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒中高二化学答题卷 第1页 (共2页)舒中高二化学答题卷 第2页 (共2页)化学答题卷1、 选择题(共48分，请将正确答案的序号填涂在机读卡上对应的位置。)12345678910111213141516二、非选择题(本题共4小题，共52分。)17（每空3分，15分)(1)_。(2)_。(3)