2021年高中化学新教材同步必修第一册第2章 微专题三

1、一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法1下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水 B分别加热C滴加稀盐酸 D加CaCl2溶液答案D解析A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；

2、B项，分别加热两溶液，Na2CO3和NaHCO3都不分解，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，方法最好。2(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无色气体放出B溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C滴加盐酸有气泡产生D溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案B解析NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出，无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl

3、2Na2CO3=CaCO32NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)22NaHCO3=2H2ONa2CO3CaCO3，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D项错误。3下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B发酵粉中主要含有

4、碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应答案C解析可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应，D项错误。4下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()ANa2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应DNa2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶

5、液可使紫色石蕊溶液变红答案A解析20 时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。5(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()ANa2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等C实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多答案

6、B解析碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的多，D错误。6某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化

7、学式)。答案(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3解析(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用1相互转化Na2CO3NaHCO3涉及反应：Na2

8、CO3H2OCO2=2NaHCO3；Na2CO3HCl(适量)=NaHCO3NaCl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；NaHCO3NaOH(适量)=Na2CO3H2O。2除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液7除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案A解析除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO

9、3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。8欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：(1)Na2CO3固体中的NaHCO3：方法是_，反应方程式为_。(2)NaCl溶液中的Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。(3)NaOH溶液中的Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。(4)CO2气体中的HCl：方法是_，反应方程式为_。(5)NaHCO3溶液中的Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。答案(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2N

10、a2CO3=2NaOHCaCO3(4)通入饱和碳酸氢钠溶液NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(5)通入足量的CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3解析(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)为不增加新的杂质，应用盐酸除去NaCl溶液中的Na2CO3。(3)根据复分解反应的原理，向混合液中加入适量的石灰水，过滤即可除去杂质。(4)利用强酸制弱酸原理，为防止二氧化碳的溶解或反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。(5)Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3。9A、B、C、D、

11、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B._，C._，D._，E_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析推断题的关键是找突破口，根据B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系可推知其他物质。10(2019·青岛高一检测)现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：(1)推断A、B、C、D的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_。(3)B溶液与C溶液反应的化学方程式为_。(4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_(填“能”或“不能”)。答案(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)NaOH