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1、实验三有机酸摩尔质量的测定一、实验目的与要求1掌握用基准物标定NaOH溶液浓度的方法。2了解有机酸摩尔质疑测泄的原理和方法。二、实验原理绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA = NanA + nH?O当有机酸的各级离解常数与浓度的乘枳均大于10-8时，有机酸中的氢均能被准确滴 定。用酸碱滴立法，可以测得有机酸的摩尔质量。测左时，n值须已知。由于滴左产物是强 碱弱酸盐，滴左突跃在碱性范困内，因此可选用酚駄作指示剂。NaOH不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准物标定。本实验采用邻 苯二甲酸氢钾（KHCHOJ为基准物，酚瞰为指示剂标泄NaOH溶液的浓度

2、，其反应式 为：OH + HCSH4O4- = CsH4O42- + HzO三、仪器与试剂NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHCsHiOJ、有机酸试样乙酰水杨酸（GHsOJ、酚耿指 示剂（0.2%乙醇溶液）、量筒（10mL）、烧杯、试剂瓶、滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移 液管、容量瓶。四、实验步骤1. O.lOmol/LNaOH 的配制用直接称量法在台秤上称取2g NaOH于小烧杯中，溶解后，置于500ml戴橡皮塞的试 剂瓶中稀至500ml摇匀。（需要定量吗？）2.0.lOmol NaOH 的标定在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7份，每份约0.40.6 g ,（分子式约 204

3、)分别倒入250 mL锥形瓶中，加入4050mL水使之溶解，加入12滴酚酥指示荆， 用待标左的NaOH溶液滴左至呈现微红色，保持30秒内不褪色，即为终点。平行测左3次, 计算NaOH溶液的浓度和相对平均偏差。3.有机酸摩尔质量的测定用差减法准确称取试样乙酰水杨酸(C9H8O4)(分子式约为180) 0.50.7g于100mL 烧杯中，加4050 mL水溶解，肚量转入100 mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转 入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25. 00mL试液3份，分别放 入250mL锥形瓶中，加酚酥指示剂12滴。用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微 红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差。W；xl000%必8"五、实验数据记录与处理1. KHCgH4O4 标泄 NaOH 溶液。IIIIIIIVVVIVII称量瓶+W基(g)倾出基准物质后重(g)W 基(g)V NaOH(ml)C NaOH (moUL)C NaOH (molZL)平均值相对偏差相对平均偏差2. 测定有机酸试样的摩尔质量。IIIIII称量瓶十有机酸重(g)倒出有机酸后重(g)W有机酸(g)V NaOH(ml)M有机酸(g/mol)M有机酸平均值相对偏差相对平均偏差六、思考题1.如NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气的中CO?,用该标准

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