必修二第一章第3节化学键

1、第三节化学键重难点一 几组概念的对比1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式如Na离子键的形成过程：电子式，如H结构式，如HCl共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的

2、化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响

3、主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3重难点二 物质中化学键的存在与破坏1物质中化学键的存在规律 (1) 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子

4、组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。 (2) 既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3) 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。 (4) 同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。 (5) 由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6) 稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所

5、有物质中都存在化学键。2化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、SO2等。(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、Cl2、Br2等。特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若

6、不导电，则是共价化合物。重难点三 用电子式表示离子化合物和共价分子 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。2离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如Cl的电子式：。3离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化

7、合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：。离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式：。4用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2 NH3 。5用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。如下表所示：原子团离子OHNHONH电子式6.用电子式表示物质的形成过程离子化合物：共价分子： 。第1课时离子键1以下叙述中，错误的是(C)A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B

8、在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键的形成必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下列化合物的电子式书写正确的是(D) 3用电子式表示下列物质的形成过程：(1)Na2O(2)CaF2 练习题1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电2下列叙述正确的是(C)A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不

9、可能形成离子键3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(C) A10与19 B6与16 C11与17 D14与84M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(AD) AZ可表示为MY2 BZ可表示为M2Y CZ的电子式可表示为M2 DM形成2价阳离子5短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B) AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 C

10、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是(BC)ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大 DNaH中氢离子可以被还原成氢气7根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(AD) AKCl BH2O CH2SO4 DMgO8以下化学用语正确的是(B) A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2 C明矾的化学式KAlSO4·12H2O D氯化钠的电子式92008年5月22日，化工易贸网

11、讯为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“>”、“”或“<”)。 (3)复分解(4)<12有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C

12、、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。答案A：KB：CaC：ZnD：Br(1) K、Ca、Zn(2)K(3)离子化合物CaBr2第2课时共价键1下列说法正确的是(D)A单质分子中一定存在共价键B活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物C不同种类元素的原子间可能形成非极性键 D离子化合物中可能不含金属元素2下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(CD)AC、H、O BK、Mg、

13、Cl CN、Cl、H DNa、S、H3.H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是(A) AH2O2中含有离子键 BH2O2中存在极性键 CH2O2中存在非极性键 D液态H2O2分子间存在氢键4下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(B) ABeCl2、PCl5 BPCl3、N2 CCOCl2(光气)、SF6 DXeF2、BF3解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值最外层电子数8，即满足8电子结构；否则不满足。5

14、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(B)AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ36固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(A)A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5

15、的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3·H2OH27下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(C) A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水 C溴化氢与氨反应 D铜与硫反应8一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(D)ANF3是三角锥形分子 BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物9已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有

16、离子的电子数相同，其电子总数为20；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_ _。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_； A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。 答案(1)钠氧硫氮氢 (2)(3)NN(4)10过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水

17、艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2：_ Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是 _。答案(1)HHNa2Na (2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) 共价化合物 (3)2H2O22H

18、2OO2 2Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水题型1 离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(B) A阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与活泼非金属元素之间也能形成离子键。题型2 物质中化学键类型的判断例2下列物质

19、中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(C) AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DArA项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。题型3 用电子式表示物质的结构和形成过程例3下列式子书写正确的是(B) A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在NH共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子

20、式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故C项错误；D项中Na应写在硫离子两边。题型4 化学键与分子结构例4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是(A) ACCl4 BBF3 CHCHO DNCl5题型5 分子间作用力、氢键例5下列关于氢键的说法不正确的是(C)AHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键(1)氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢原子(如H2O中的H，NH3中的H，HF中的H)，另一个分子中有吸

21、引电子能力(电负性)很强的原子(如H2O中的O，NH3中的N，HF中的F)。(2)氢键的表示方法：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为O、N、F，虚线部分表示氢键)。(3)氢键的强弱与作用：氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在影响物质的熔、沸点及溶解度。练习题1下列叙述正确的是(B)A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定2下列式子书写正确的是(A)A. CaCa2 B四氯化碳C氮气N··N DK KKK3对于第A族元素，下列叙述中不正确的是(B

22、)ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和24X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( D ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O26有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.