【概念】氧化还原反应的基本概念

1、氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A. 碘酒中的碘B. 暖宝宝中的铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠2下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色3实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是 ()ANaN

2、O2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A B C D5现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，MN2=M2N P2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ()AM、N、P、E BP、M

3、、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N6从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，则下列说法正确的是 ()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂7氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O28双氧水可作为采矿业废液的

4、处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3。下列说法正确的是 ()A生成物A是一种正盐B氨气是还原产物C该反应中H2O2作氧化剂D处理1 mol KCN转移1 mol电子9氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中 ()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A3Cl

5、26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I211今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O

6、26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是 ()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(

7、2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。14(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。15(12分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现

8、象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理

9、由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 16(8分)某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1 mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：最初，Na2SO3溶液pH = 7.8，解释其原因的离子方程式是 。t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 。（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验装置操作现象向2mL1 mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo·L-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得

10、红褐色溶液（W） 实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有 离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识. 反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 。认识. W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4(OH)2(SO4)5溶液为红褐色。 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 。 实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的

11、氧化性强弱顺序是 。 若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 。 用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 答案 1B 2C 3A 4A 5B 6C 7D 8C 9C 10A11C 12B 13(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O14(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L15（1）2Br+Cl2 Br2 + 2Cl（2）吹出单质Br2（3）吸收尾气 NaOH溶液（4）H2O2 + 2Br+2H+ Br2+ 2H2O（5）氧化性：H2O2 Br2 H2SO3 （6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可）16(1) SO32-+ H20 HSO3- + OH- 2SO32- + O2 = 2SO42- (2) SO42- SO32-+ 2Fe3