【练习】高二化学-第1节-课后达标检测及答案

1、高二化学-第1节-课后达标检测一、选择题1(2019·桂林一模)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2是正反应的活化能B该反应的H<0C加入催化剂，H减小DHE2E1解析：选B。E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变H，C项错误；HE1E2，D项错误。2(2019·奉贤质检)化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明在化学反应中存在化学键的断

2、裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成解析：选D。由题图可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后原子重新结合生成2个氨分子，A正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从题图可看出为化学键断裂过程，为化学键形成过程，C正确；化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误。3(2019·河南豫北、豫南第一次联

3、考)HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列说法中正确的是()A三步反应均为放热反应B步骤()的反应速率最慢CHOOBr比HBr和O2稳定D热化学方程式为4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJ·mol1解析：选B。放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；步骤()为

4、吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，B项正确；HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；根据题意，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H50.68 kJ·mol1，D项错误。4(2019·温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ·mol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ·mol1，有关上述反应的叙述错误的是()

5、AQ1<Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q1 kJ热量D1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量解析：选B。1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1、Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5(2019·云南一测)已知：Mn(s)O2(g)=MnO2(

6、s)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H3则下列表述正确的是()AH2>0BH3>H1CMn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s)HH2H1DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1解析：选D。硫、锰与氧气的反应均为放热反应，H1<0，H2<0，A项错误；第三个反应放出的热量比第一个多，即H3<H1，B项错误；将题中热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由得Mn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s)HH1H2，C项错误；根据盖斯定律，由得SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)HH

7、3H2H1，D项正确。6标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol，463 kJ/mol, 495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molBH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol解析：选D。1 mol的气态水分解产生1 mol 的氢气和 mol的氧气，则能量变化是2 mol×463 kJ/mol436 kJ/mo

8、l×1 mol mol×495 kJ/mol242.5 kJ，因此热化学方程式为H2O(g)=H2(g)O2(g)H242.5 kJ/mol，A、B错误；若是2 mol的气态水分解产生 2 mol 的氢气和1 mol的氧气，则能量变化是242.5 kJ/mol×2 mol485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，符号相反，即氢气燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol，C错误，D正确。7已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H

9、34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：选C。AC(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)，均为放热反应，则有H1<0、H3<0。BCO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有H2>0；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H4<0。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次

10、编号为、，根据盖斯定律，由×3×2可得，则有H43H32H5。8(2017·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=C

11、H3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：选C。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol1，C项错误；依据盖斯定律，由×2×2，可得所求反应的焓变，D项正确。二、非选择题9(1)某反应过程中的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_。(2)在溶

12、液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式(参与反应的物质用离子形式表示)： _。(3)合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ·mol1。已知在某一条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，在反应中要投放_mol N2。解析：(1)根据题目中图示的能量关系，可知1 mol A(g)与2 mol B(g)反应生成1 mol C(l)和3 mol D(l)，放出热量432 kJ，故其热化学方程式为A(g)2B(g)=

13、C(l)3D(l)H432 kJ·mol1。(2)0.5 mol H2SO4与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，其热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。(3)1 mol N2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92.2 kJ，而在某一条件下，N2的转化率仅为10%，故要通过该反应得到92.2 kJ的热量，投放N2的总量应为10 mol。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJ·mol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·

14、;mol1(3)1010(1)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时_(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键NHO=ONNOH键能/(kJ·mol1)391498946463则反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)的反应热H_。解析：(1)设1 mol HI(g)

15、分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2)液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收能量，导致周围温度降低；反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H反应物的键能之和生成物的键能之和391 kJ·mol1×3×4498 kJ·mol1×3946 kJ·mol1×2463 kJ·mol1×2×61 262 kJ·mol1。答案：(1)299(2)吸收1 262 kJ·mol111火箭推进器中装有强还原剂液态肼(

16、N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当二者混合发生反应时，会产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，放出256.652 kJ热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ·mol1，N2H4(g)O2

17、(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1。则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。解析：(1)0.4 mol液态N2H4与足量液态双氧水反应放出256.652 kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1。(2)根据N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1和H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，由×4得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJ·mol1，

18、故16 g(0.5 mol)液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为0.5 mol×817.63 kJ·mol1408.815 kJ。(3)该反应的反应产物为氮气和水蒸气，不会造成环境污染。(4)将题给热化学方程式分别编号为，由(×2)得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJ·mol1。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1(2)408.815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJ·mol112已知1 mol C、1 mol CO分别按下式反应(燃烧)：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1请回答下列问题：(1)根据上述反应及数据可知，煤炭充分燃烧的优点是_(填字母)。a放出热量多，节约能源b减少对环境的污染(2)根据反应，断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量_(填“多”或“少”)。(3)在如图