离子反应教案

1、离子反应教学目标：知识目标：学生能区分强电解质和弱电解质 学生掌握离子反应的本质 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 学生掌握离子共存的相关知识能力目标通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思 维能力德育目标培养严谨求实勇于探索的科学态度教学重点和难点教学重点强电解质和弱电解质的含义 离子反应和离子反应方程式的书写方法教学难点强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法课时安排：教学过程：【引言】许多化学反应都是在溶液中进行的，尤其是酸碱盐之间的反应。而我们知道，酸碱盐之间在水溶液中是以离子形式存在的。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实验测下列溶液的导电性：40m1

2、0.1mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水、NaCl溶 液的导电性。（醋酸、氨水的浓度要特别低，才有明显的区别）请学生分析：1、它们能导电的原因？（在水溶液中是以离子的形式存在的）2、为什么浓度相同，却导电能力不同（电离程度不同，得出强弱电解质的概念）？【强调：能说明灯泡暗的未完全电离，为弱电解质，但是不能说明亮的完全电离，是强电解质】 1、电解质与非电解质： 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫电解质。 【强调】电解质和非电解质属于化合物，化合物中不是电解质的就是非电解质。 2、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中（或

3、熔融状态下）全部电离的化合物 常见的强电解质有： 强酸：硫酸、盐酸、·硝酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 大部分盐：包括BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水的化合物 弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。 常见的弱电解质有： 弱酸：碳酸、醋酸、次氯酸、氢硫酸、亚硫酸、磷酸、氢氟酸、硅酸。 弱碱：氨水、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝 水 【思考】下列物质各属于上述的哪一类物质？ 二氧化碳、硫酸钡、食盐水、氧化钠、铜、硝酸钾、稀硫酸3、电离方程式的书写：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“可逆”符号；（2）多元弱酸的电离是分步进行的：如H2S、H2CO3、H3PO4

4、【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸、氢氧化钡、硝酸铜、硫酸铝、一水和氨、醋酸、氢硫酸、碳酸、磷酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠、硫氢化钠。 【强调】强弱电解质电离方程式书写的区别。 4、电解质溶液的导电能力：决定于溶液中离子的浓度，而不是决定于电解质的强弱。二、离子反应：【过渡】上述实验已经告诉我们，溶于水的电解质在溶液中都是以离子的形式存在的，那它们在溶液中的反应就应该是离子之间的反应了实验2-1 1、Na2SO4 + KCl2、Na2SO4 + BaCl2； 增加实验3：待上述第2个实验澄清后，取上层清液滴入AgN03溶液和稀硝酸， 观察。学生思考、练习】1、上述实验说明了什么？ 2、把

5、上述1, 2实验的化学反应方程式写出，把在溶液中实际以离子形 式存在的写成离子形式，会发现什么？ 3、实验3说明了什么？ 1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子就叫离子方程式。2、离子方程式的书写方法： 步骤： “写、拆、删、查”写：有的没有写出正确（没有配平）的化学方程式，就会出现有些离子删不完。拆：a 把强酸、强碱、溶于水的盐拆写成离子形式，其它的物质都写成化学式； b 浓硫酸与固体反应时，写成化学式，浓盐酸和浓硝酸写成离子形式； c 微溶物：在生成物时，写成化学式； 在反应物时，如果是浑浊的，就写成化学式，在澄清的溶液中：Ca(OH)2 写成离子形式，如澄清的石灰

6、水。(常见的微溶物有Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2 )查：元素守恒、原子守恒、电荷守恒（举例说明：FeCl2+ Cl2 Cu + FeCl3 ） 3、离子反应发生的条件： 必须是在水溶液中发生的反应才能写成离子方程式 例如：铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和熟石灰反应 对复分解反应的离子反应，必须生成难溶物（）或弱电解质（弱酸、弱碱和水），反应才能发生。 例如：稀盐酸和醋酸钠反应、氢氧化钡溶液和硝酸钾溶液反应 【练习】写出下列各反应的离子方程式（打印出来，发给学生，学生先写，教师再讲） (1）硝酸银溶液与NaCl溶液/ 硝酸银溶液与CaCl2溶液(2) 铁与稀盐酸反应/铁与稀硫酸反应/ (

7、3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液/ 碳酸钾溶液与氯化钙溶液 (4）碳酸钠溶液与稀盐酸碳酸钾溶液与稀盐酸碳酸钠溶液与稀硫酸/碳酸钙与稀盐酸 (5) 稀硫酸与BaCl2溶液/硫酸钠溶液与Ba(NO3)2溶液 (6) 氢氧化钠溶液与稀硝酸氢氧化钡溶液和稀盐酸氢氧化钾溶液和稀硫酸 【小结】离子反应代表的是一类化学反应 (7) 氢氧化铜与稀硫酸 (8) 氧化铜与稀盐酸 (9) 二氧化碳与澄清的石灰水 (10) 硝酸钾溶液与氯化钙溶液 (11) 氧化钠固体和稀硫酸反应 (1 硫酸铜和氢氧化钡反应 (13) 稀硫酸和氢氧化钡反应 (14) 碳酸氢钠和稀盐酸反应 (15) 氢氧化铝和稀盐酸反应 (16) 氨水和稀硫

8、酸 (17) 醋酸和氢氧化钠溶液反应 (18) 氨水和氯化铝溶液反应 (19) 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气 (20) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气/ （21）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸 (19) 足量CO2通入NaOH溶液 (20) 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液(21）向Ca(OH)2中滴加过量NaHCO3溶液(22）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性(23) 向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液5、判断离子方程式的正误的方法： (1) 看是否把该拆的没有拆，不该拆的拆了；(2) 意是“=”还是可逆符号（暂时针对电离方程式）。 (3

9、) 查原子和电荷数是否守恒 例如：铁与氯化铁溶液反应，氯气和氯化亚铁溶液反应 (4）检查反应是否符合实际； 例如：铜与稀盐酸反应，铁与稀硫酸反应 (5）注意“量”的不同，反应方程式不同 例如：少量二氧化碳与石灰水反应，足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应。6、离子共存：凡是在溶液中能发生反应生成难溶物（）或弱电解质（弱酸、弱碱和水）的，则离子之间不能共存。(1）离子之间能生成沉淀的，如Ba2+与SO42-、 Ag与Cl-、Ca2与CO32- 例：Ba2+ + SO42- = BaSO4 【强调】记住开学初发给大家的“溶解性歌诀”4句话：

10、 钾、钠、按、硝全部溶解， 盐酸除银、硫酸除钡， 氢氧可溶钾、钠、钡， 碳酸可溶钾、钠、铵。(2）离子之间能能生成气体的，如H与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-,、 SO32- 、HS03- 例：(3）离子之间能生成水的，如H与OH-、OH-与HCO3- 、HS03- 、HS-例：OH-HCO3- = H2OCO32-(4）离子之间能生成弱酸、弱碱的，如H与HCO3- 、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HS03- 、CIO-、CH3COO-、OH-与NH4+ 例：(5)注意题干条件：注意有色的离子，如Cu2+、 Fe3+、Fe2+、MnO4-注意“酸性”或“碱性”等条件【学生活

11、动互动练习】写出下列各反应的离子方程式 【练习】写出下列各反应的离子方程式（不能写成离子方程式的不写） 6(1）硝酸银溶液与NaCl溶液硝酸银溶液与CaCl2溶液(2) 铁与稀盐酸反应/铁与稀硫酸反应/(3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液 碳酸钾溶液与氯化钙溶液 (4）碳酸钠溶液与稀盐酸碳酸钾溶液与稀盐酸碳酸钠溶液与稀硫酸碳酸钙与稀盐酸(5) 稀硫酸与BaCl2溶液硫酸钠溶液与Ba(NO3)2溶液(6) 氢氧化钠溶液与稀硝酸氢氧化钡溶液和稀盐酸氢氧化钾溶液和稀硫酸【小结】离子反应代表的是 ，而不只是 。 (7) 氢氧化铜与稀硫酸 (8) 氧化铜与稀盐酸 (9) 二氧化碳与澄清的石灰水 (10) 硝酸钾

12、溶液与氯化钙溶液 (11) 氧化钠固体和稀硫酸反应 (12) 硫酸铜和氢氧化钡反应 (13) 稀硫酸和氢氧化钡反应 (14) 碳酸氢钠和稀盐酸反应 (15) 氢氧化铝和稀盐酸反应 (16) 氨水和稀硫酸 (17) 醋酸和氢氧化钠溶液反应 (18) 氨水和氯化铝溶液反应 (19) 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气 (20) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气/ （21）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸 (19) 足量CO2通入NaOH溶液 (20) 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液(21）向Ca(OH)2中滴加过量NaHCO3溶液(22）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性(23)