高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用练习3 苏教版必修1

1、专题二 第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用一、选择题1下列物质中不能与co2反应的是()ana2o2固体bna2co3溶液cnahco3溶液 dbacl2溶液【解析】2na2o22co2=2na2co3o2；na2co3co2h2o=2nahco3；nahco3与co2不反应；与bacl2不反应，不要误认为bacl2co2h2o=baco32hcl，在有hcl存在的条件下baco3不可能存在。【答案】cd2有相同质量的两份nahco3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()a21 b11c12 d41【解析】根据守恒关

2、系，因为最终生成nacl，而na是守恒的，故耗酸相同。【答案】b3欲使0.1 mol/l nahco3溶液中c(h)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是()a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液【解析】a项中有co2h2oh2co3hhco3而使c(hco3)增大；c项中因hcl溶于水电离出h而可能使c(h)增大。故d符合要求。【答案】d4应用na2co3和nahco3的下列性质设计实验，不能够鉴别na2co3和nahco3固体的是()a水溶性 b热稳定性c与酸反应 d焰色反应【答案】d5为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用nahco3作发泡

3、剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子a bc d【解析】nahco3热稳定性差，加热可以分解产生co2，使面包松软可口。【答案】b6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量h：1c：12o：16na：23)()a3.38 g b4.58 gc4.16 g d4.41 g【解析】本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2nahco3na2co3co2h2o168 g62 gx0.31 g解得x0.84 g。所以原混合物中含na2co3的

4、质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。【答案】c71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ana2co3bna2o2、na2co3cnaoh、na2co3 dna2o2、naoh、na2co3【解析】na2o2与nahco3的混合物受热分解时，首先是nahco3分解，2nahco3na2co3h2oco2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的co2与h2o均可与na2o2反应，由于na2o2与h2o反应生成naoh，而naoh又可与co2反应生成h2o，故可以认为是co2先与na2o2反应，co

5、2耗尽后h2o才开始反应。而根据2na2o22co2=2na2co3o2可知，生成的1 mol co2恰好与1 mol na2o2完全反应生成na2co3，h2o不会再与na2o2反应，故最终固体产物只有na2co3。【答案】a8检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()a加热看是否有气体产生b滴入过量的硫酸看是否有气体产生c溶解后检验溶液的酸碱性d加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【解析】检验的依据是由oh和co32的性质而定的，故d项最佳；至于b项，h2so4首先中和oh，然后再与co32反应，故加入量少时，现象不明显。【答案】d二、非选择题9欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方

6、程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)na2co3固体中的nahco3(2)nacl溶液中的na2co3(3)naoh溶液中的na2co3【解析】(1)将固体混合物加热，即可将na2co3固体中的nahco3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。【答案】(1)加热2nahco3na2co3co2h2o(2)加入适量的盐酸至无气体放出na2co32hcl=2naclco2h2o(3)加入适量的石灰水ca(oh)2na2co3=2naohcaco310我国化学家侯德榜(下图所示)

7、改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中x物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有。a增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出b使nahco3更多地析出c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度【答案】(1)联合制碱法或侯德榜制碱

8、法化肥或电解液或炸药等(2)nh3+co2+h2o+nacl=nh4cl+nahco3(3)co2(4)i过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac11(1)将100 ml浓度为1 mol·l1的na2co3溶液滴入到浓度为1.2 mol·l1的100 ml盐酸溶液中，计算生成co2的体积(在标准状况下)。(2)将100 ml浓度为1.2 mol·l1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·l1的100 ml na2co3溶液中，计算生成co2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。【解析】(1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液

9、均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为na2co32hcl=2naclh2oco2计算过程：na2co32hcl=2naclh2oco2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(co2)因为na2co3过量，可用hcl计算生成的二氧化碳。n(co2)0.06 molv(co2)0.06 mol×22.4 l·mol11.344 l(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生na2co3hcl=naclnahco3，当na2co3反应完时，再发生nahco3hcl=naclh2oco2。如果盐酸非常少，甚至无气

10、体产生。计算过程：na2co3hcl=naclnahco3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(nahco3)反应消耗hcl 0.1 mol，剩余hcl 0.02 mol，生成nahco3 0.1 mol。nahco3hcl=naclh2oco2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(co2)nahco3过量，用hcl求得n(co2)0.02 mol，v(co2)0.02 mol×22.4 l·mol10.448 l。【答案】(1)1.344 l(2)0.448 l12(能力提高)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做

11、了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)；a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)_。【解析】(1)na2co3、nahco3均能与hcl反应生成使澄清石灰水变浑浊的co2，但nahco3比等质量na2co3反应快，且产生co2量多，因此实验能鉴别na2co3和nahco3。(2)nahco3受热发生分解反应2nahco3na2co3co2h2o，但na2co3受热不易分解。(3)酒精灯火焰直接加热试管a，然后预热试管b，因此试管b中盛放nahco3，更能说明稳定性na2co3nahco3。【答案】(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2d(3)nahco36edbc3191f23