无机化学试题题库及部分答案

1、无机化学(药）试题库及部分答案一、选择题1.下列各物质水溶液的浓度均为lmol·L-1，其中溶液沸点最高的是（）。A. C12H22011B. Al2(S04)3 C. NaCl D. K2SO42.石墨燃烧反应的Dr= -394kJ  mol-1，金刚石燃烧反应的Dr=-395.897kJmol-1，下列反应C(石墨)C(金刚石）Dr值为（）。A. -1. 897 kJ  mol-1 B. +1. 897 kJ  mol-1 C.&#

2、160;0 D. 394 kJ  mol-13.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数4.已知:298K时，反应C(石墨）+O2(g)CO2(g)DDr 393.kJ mol-1，CO(g) + O2 (g) CO2(g)DDr 283.0 kJ mol-1，则反应C(石墨）+ O2 (g) CO(g)的DDr 等于（）。A. 110. 5 kJ mol-1 B. 110.5 kJ mol-1C. 676. 5 kJ mol-1 D, 676. 5kJ mol

3、-15.反应C(s) + H2O (g) CO(g) + H2(g)DDr 在一定温度下达平衡时,下列说法正确的是（）。A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响B.升髙温度，Kp增大，故平衡向右移动C.增加H2O(g)浓度，Kp增大，平衡向右移动D.加入催化剂,提高正反应速率，平衡向右移动6.下列分子中属于极性分子的是（）。A. Cl2 B. CO2 C. H2S D. CCI47.已知 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) c=0.5(1273K),若起始浓度c(CO) =0. 05mol L-1，c(CO2)=0. 01 mol L-1，则反应物和生成物的平衡

4、浓度各为（ ）mol L-1A. 0. 4 0. 2 B. 0. 02 0. 02 C. 0. 04 0. 04 D. 0.04 0.028.下列溶液浓度相同，pH值最小的是（ ）。A. HCl B. HAc C. HF D. H2SO49.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A. ZnS B. CuS C. AgaS D. HgS10.原电池符号为：()Zn | ZnSO4(c1) | Fe2 (SO4 )3 (c2) ，FeSO4(c3) | Pt( + )若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn（NH3）42+，这时电池电动势将( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定

5、11. 3p的磁量子数是（）。 A. 0、1、2 B. 1、2、3C. 1、0、+ 1 D. 一2、一1、0、+ 1、+212.在配合物K3CoCL3（NO2）3J中，中心离子的电荷是（ ）。A. +5B. +4 C. +3D. +213. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）A. HCLO4(热浓）B. HNO2 C. H2Se O4 D. H3PO414.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的Dr>0,该反应达平銜时，若降低温度，Kc( )。A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断15，下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。A. SiCl4B.&

6、#160;CO2 C. NF3 D. CHCl316.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A. ZnS B. CuS C. Ag2S D. HgS17.原电池符号为：(-)Zn|ZnS04(C1)MFe2(S04)3(C2),FeS04(C3)|Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将()A.增大B.减小 C.不变D.不能确定18.下列各组量子数中错误的是（）。A. n=3,l=2,m=0,s=+ B. n=4,l=1,m=0,s=C. n=2,l=2,

7、m=l,s= D. n=3,l=l,m=l,s=+19. 反应Ag(NH3)2+I-AgI+2NH3的平衡常数K等于（）。A. K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgI)B.Ksp(AgI)/ K不稳Ag(NH3)2+C. Ksp(AgI)/ K稳Ag(NH3)2+D. K不稳Ag(NH3)2+×Ksp(AgI)20.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（）。A.分子间力B,氢键 C.共价键 D.都不能克服21.若某酸HA的Ka=1.0Xl0-5,则0.1molL-1HA溶液的pH值等于（）。A. 1 B. 2 C.&

8、#160;3 D. 422,下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A. Cu2+和Fe B. Ag+和Fe C. Sn2+和Fe D.Ag和Sn23.在配合物Co(NH3)5C1(N03)2中，中心离子的电荷数是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定24.H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。A.直线形、sp杂化B. V形、SP2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D. V形、sp3

9、杂化25. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）A. H3PO4B. HNO2 C. HNO3 D. HCl026.将2. 67g甘油溶于200g水中，測得凝固点下降0. 279K，则甘油的分子量是（）(已知水的K I=1.86K  kg  mol-1)A. B. C. D.27.升髙温度可以增加反应速率的主要原因是（）。A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数28. 已知:298K时，反应C(石墨）+O2(g)C

10、O2(g)DDr 393.kJ mol-1，CO(g) + O2 (g) CO2(g)DDr 283.0 kJ mol-1，则反应C(石墨）+ O2 (g) CO(g)的DDr 等于（）。A. 110. 5 kJ mol-1 B. 110.5 kJ mol-1C. 676. 5 kJ mol-1 D, 676. 5kJ mol-129.甲溶液的pH=2. 0,乙溶液的pOH=10,甲溶液氢离子的浓度是乙溶液氢离子的（ ）A. 20 倍B. 40 倍 C. 80 倍D. 100 倍30.已知 Ks

11、p（Mg（OH）2） = 5X10 -15， 现有等体积 0. 1 mol L-1 Mg2+和 0.1 mol L-10H - 溶液混合，则（ ）。A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C溶液未饱和 D.无法判断31.酸性溶液中，锰的元素电势图如下：MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 判断发生歧化反应的物质是（ ）。A. MnO4- 和 Mn O42- B. Mn3+和 Mn2+ C. Mn3+和 Mn O42- D. MnO2,和&#

12、160; Mn3+32.下列分子中不含极性键的是（ ）A. NH3 B. CH4 C.F2 D. H2O33.下列各组量子数合理的一组是（。A. n=2 l=2 m= - 1B. n=3 l=1 m= +2C. n=1 l=2 m= + 1D. n=2 l=1 m= 034.下面几种溶液:（1）0.1 molL-1 Al2(SO4)3 ；（2）0. 2 molL-1 CuSO4 ；（3）0. 3 molL-1NaCl；（4）0.3 molL-1尿素。按溶液

13、凝固点由髙到低排列，顺序正确的是（）。A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（3）（2）（4）C. （4）（2）（1）（3） D. （4）（2）（3）（1）35.已知 298K 时，NH3(g)、NO(g)、H2O(g)的Dr分别为 - 46. 2kJ  mol-1 , 90. 4kJ  mol-1和 - 242 kJ  mol-1 , 则 NH3(g) 氧化成 NO(g) 和H2O(g)反应的焓变是（）。A. +75. 6 kJ  mol-1 B.

14、 75. 6 kJ  mol-1C. +905. 6 kJ  mol-1D. 905. 6 kJ  mol-136.在下列平衡系统中PCl5 (g) PCI3 (g)  + CI2 (g)Dr > 0欲增大生成物CI2 平衡时的浓度，需采取的措施是（ ）。A.升髙温度 B.降低温度 C.加大PCl3浓度 D.加大压力37.已知 2A(g) + B(g) 2C(g) 的平衡常数 Kc=0.123，则反应 2C(g) 2A(

15、g)+B(g)的平衡常数Kc1等于（ ）。A. 0.123B. -0.123 C. 6.47D. 8.1338.质量作用定律适用于（ ）。A.化学反应式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C.气、液相反应D.任何能够进行的反应39.某电池的电动势E是正值，则该电池反应（ ）。A.向逆向自发进行 B.向正向自发进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应方向40.下列各组量子数中错误的是（ ）。A. n=3，l=2，m=0，s= + B. n=2，l=1，m=0，s= - C. n=2，l=2，m=0，s= + D.

16、60;n=3，l=2，m=0，s= - 41.在 Cu(NH3)4 2+，铜的价态和配位数分别是（ ）。A. 0 和 3B. +4 和 3 C. +2 和 8 D. +2 和 442. PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。A. H2O B. NH4CI C. Na2SO4D. Pb（NO3）243. MnO4-在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。A. MnB. Mn2+ C. MnO2D

17、. MnO42-44. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ）A. H3PO4B. HNO2 C. HNO3D. HCIO45.已知Fe(CO)5为内轨型配合物，其中心原子成键轨道杂化类型为（）A. sp3d B. dsp3 C.d2sp2 D.d3sp二、填空题1.反应 2S02(g) + 02(g)r2S03(g) DH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加人O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动;若升髙温度，平衡将向 移动;若使用催化剂，

18、平衡 。2. n=3，l=1的原子轨道(符号)是 ，轨道的形状为 ,它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。3.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 。4.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH =负值，在一密闭容器内，当反应疼到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升髙温度，平衡将向 移动;若使用催化剂，平衡 。5. H2O的共轭酸是 ，共轭碱是 。6.某元素的+ 2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期,第 元素，符号为 。7.在反应 KClO

19、3 + 6HCl 3CI2 + KCl+ 3H2O 中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。8.配合物六氯合铂（）酸钾的化学式为 ；Cu（NH3）4SO4的名称为 。9.金属中导电性最强的是 ；溶点最髙的是 。10.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2)MgCl2溶液中；(3)NH4C1溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。11.配合物Cu(NH3)4S04命名为 , 中心离子的配位数为 。12.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。13. KA1(S04)2  I2H2O 

20、俗称 ；泻盐的化学式为 。14. H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 ； (写反应式）。16.某温度，反应CaCO （s）= CaO（s）+ CO2（g）达到平衡时，其平衡常数表达式Kc = 。 17.29号元素Cu的核外电子排布为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。18.配合物KPt C l3 N H3的名称是 否 ；内界是 ；外界是 ；中心离子的电荷是 。19.CH4 分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，CH4分子的几何构型为 ；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ；H2S分子的几何构型是 。20.当离子积Q < Ksp 时，溶液 沉淀

21、；当离子积 Q = Ksp 时，此时溶液为 溶液。21.4P亚层中轨道的主量子数为 ,角量子数为 ，该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。22. 标准电极电势是指 ， ， ， 条件下的电势，值越大，表明电对中 型的物质 能力越强；值越小，表明电对中 型的物质 能力越强。23. Fe3+可以被I - 还原为 ，同时生成单质 。但如果在含Fe3+的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，此时就没有单质 生成。原因是 24. KAl（SO4）2  12H2O俗称 ；泻盐的化学式为 。25.卤族氢化物中，HF的熔、沸点反常的高，其原因 。26.加入催化剂可以改

22、变 ，降低 ，从而增加了 ，使反应速度加快；而化学平衡常数 。27.在0.01 L 0. 1 mol L-1 HAc 溶液中加入0. 001 mol L-1 NaAc 后，溶液中的c（H+）将 ，c（Ac - ）将（增大或减少）。28.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。29.小苏打的化学式是 ；HgCl2 俗称 。三、问答题1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-、S2- 、H2S、H2O、NH3、NH4+、PO43- 、H2PO4-、Ac-2.反应l2(g) 2I(g)达平

23、衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？3.下列说法正确与否?为什么？(1) sp3杂化轨道的意思是Is轨道与3p轨道混合形成sp3杂化轨道。(2)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。4.下列叙述是否正确，简述理由。(1)单质的生成焓为零；(2)将氨水稀释一倍，溶液中OH- 离子的浓度也减少一倍。5.根据反应式2P(s)+5Cl2(g) 2PC l5 (g)可知，如果2mol的P和5mol的CI2混合，必然生成2mol的PC C l5。此说法是否正确，说明理由。6. N-H键和C-H键都是极性键，但NH3分子是极性分子，CH4是非极性分子，试

24、解释之。7.有一瓶新制的白色固体试剂，标签已遗失，只知可能是Al(OH)3、Mg(OH)2或MgCO3，试设计方案鉴别之。8.写出下列化学反应方程式并配平(1)S +H2SO4（ 浓）¾D SO2 +H2O(2)MnO2 +HCl =CI2 + MnCl 2 +H2O9.配平下列反应方程式(1)Cu+H2S04(浓） CuS04+SO2 +H2O(2)Cr2O72-+H2S+H+Cr3+S+H2O10.以HAc-NaAc组成的溶液为例，说明缓冲溶液的缓冲机理。11.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-、S2- 、H2S、

25、H2O、NH3、NH4+、PO43- 、H2PO4-、Ac-12. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。13.在下列化合物中取出两种混合后,须满足两个条件:（1）用水溶解，产生白色沉淀；（2)将沉淀分为两份，分别加稀HCl和HNO3，沉淀都溶解。问：所取的是哪两种化合物？写出有关的化学反应方程式。化合物为: AgNO3 、BaCI2、Na2SO4、(NH4 )2CO3、KCl 14.根据反应式2P（s）+5 Cl2(g) 2PCl5(g)可知,如果2mol的P和5 mol的Cl2混合,必然生成2mol的

26、PCl5。此说法是否正确，说明理由。15.配平下列反应方程式(1) Cl2  +NaOH(冷、稀) NaClO +  NaCl + H2O(2) MnO4- + SO32- +  H+ + Mn2+ + SO42- +  H2O16.下列说法是否正确,若不正确，请加以改正。(1)色散力只存在于非极性分子之间。(2)取向力只存在于极性分子之间。(3)在所有含氢化合物的分子中,分子之间都存在氢键。17.已知Cu(OH)42- 和Fe(OH)42- 的 K不稳分别为

27、60;3.16X10 -19和 2.63X10 -9，两者中哪一个较稳定,为什么？18.有三支试管分别盛有HCL、HB r、HI溶液,如何鉴别它们。19.配平下列反应方程式(1)Cl2 +Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2+H2O(2)MnO4- +SO32- +H2O MnO2 +SO42- +OH-四、计算题1.已知：(1) N2(g)+ 02(g) NO(g) Dr=90.4k J  mol-1(2) N2(g)+02(g) N02(g)Dr =33.9kJ  mol-1计算N0(g)+ 02(g

28、) N02(g)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。2.已知830K时，反应CO(g) + H20(g) H2 (g) +CO2 (g) Kc = 1.0若的CO和H2O的起始浓度分别为2 mol  L-1和3 mol   L-1，试计算达到平衡时，各物质的浓度及CO的平衡转化率。3.已知 Mg(0H)2 的Kap=5.0×10-12，试计算:Mg(0H)2 在 0. 010 mol&

29、#160; L-1NaOH 溶液中的溶解度。4.试求在室温时，AgCl在0. 0010 mol L-1 NaCl溶液中的溶解度。（已知Ksp,AgCl = 1. 8×10-10）5.将锌片分别放入 Zn2+ = 1.0 mol L-1， Zn2+ = 0.001 mol L-1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。（已知 = 0.76V)6. 1073K 时，反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g的 Kc =1. 0。(1)当CO和H2O的初始浓度均为0.&

30、#160;10 mol  L-1时，CO的转化率为多少？.(2如果CO和H2O的初始浓度分别为0.10 mol  L-1和0. 20 mol  L-1，CO的转化率又为多少？7.已知电对 Fe3+ / Fe2+和 I2 / I- 组成原电池，当Fe3+ = 1.0 X 10-3 mol  L-1 Fe2+ =1.0 mol  L-1 、 I- =1.0 X10-3 mol  L-1 时，试写出原电池符号表示式，并计算电池的电动势。8.将 

31、;0.10L、0. 20mol  L-1HAc 与 0. 050L、0. 20 mol  L-1NaOH 溶液混合，求此混合溶液的 pH 值。已知:(HAc) = 1.8 X 10-5 。9在含有0. 10 mol  L-1 Zn（NH3）4 2+ 配离子溶液中，当NH3浓度为2 mol  L-1时，Zn 2+ 浓度为若干？已知 K不稳 Zn（NH3）4 2+ = 3.47X10-10。无机化学(药）试题参考答案一、选择题1. B 2.  A 3. D 4. B 5. B6.C