第三节化学键导学2课时

1、第一章第三节 化学键导学案（第二课时）编写人：王桂林 编写时间：2010.3.15班级: 组名: 姓名: 【学习目标】1知道共价键的形成本质2 了解共价化合物3能用电子式表示共价化合物的形成【学习重点】共价键概念的形成，电子式的书写规则【学习难点】共价键概念的形成【学习方法】合作探究，自学【课时安排】一课时【知识链接】初中时离子的概念，原子的结构，NaCl HCl等物质的结构【知识与探究】分析H和Cl的原子结构，你认为H2,Cl2,HCl的形成与NaCl是一样的吗?分析HCl分子的形成过程一 共价键1. 定义2. 成键微粒3. 成键实质4. 那些元素键可能形成共价键？5. 如何确定共价键的数目

2、6.共价化合物的定义7.共价键存在于那些物质中？练习：1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.离子化合物可以含共价键 B共价化合物可以含离子键C离子化合物中只含离子键 D。共价化合物中不含离子键2.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力（ ）A.一定是离子键 B一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不对二共价键的表示方法1.电子式(1).用电子式表示共价化合物Cl2 NH3 CO2 CH4 H2O HF总结规律及注意事项（2）用电子式表示共价化合物的形成过程Br2 HCl H2S PH3总结与用电子式表示离子化合物的形成过程的区别2结构式 （1）定义

3、（2）举例说明三极性键与非极性键1.H2 Cl2 HCl分子中都有一对公用电子对，这对电子是否偏离或偏向某原子？2极性共价键（简称极性键）与非极性共价键（简称非极性键）的区别（1）.定义(2)原子吸引电子的能力是否相同(4)原子是否显电性（5）判断某共价键是极性键还是非极性键的依据练习：判断Cl2 N2 HCl NH3 NaOH H2O2 Na2O2 中共价键的极性四化学键：（1）定义（2）分类（3）化学反应的实质五分子间的作用力与氢键（1）什么是分子间的作用力？他与化学键的区别？（2）分子间的作用力对物质的性质有什么样的影响/(3)什么是氢键？它是化学键吗？那些物质里有氢键？氢键对物质的性质

4、有什么样的影响？【当堂检测】1.下列对于化学键的理解中，正确的是（ ）A.化学键是分子内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B.化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键2.下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列物质只含有非极性键的是（ ）A.H2O B.HCl C.NaOH D.O24.下列电子式书写正确的是（ ）H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl-5.下列叙述正确的是（ ）A O2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物

5、是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N27.短周期元素X.Y.Z组成的化合物Y2X 和ZX2.,Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答：（1）X.Y.Z元素名称及符号 （2）写出ZX2的化学式 （3）Y2X对应的水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 【课堂小结】分析离子键与共价键的区别答案：1. A 2. AB 3.

6、D 4. BD 5. AB 6.（1） 氧O 钠Na 碳C （2 CO2 （3） ， 离子键和极性共价键 第三节 化学键导学案教师用（第二课时）编写人：王桂林 编写时间：2010.3.15班级: 组名: 姓名: 【学习目标】1知道共价键的形成本质2 了解共价化合物3能用电子式表示共价化合物的形成【学习重点】共价键概念的形成，电子式的书写规则【学习难点】共价键概念的形成【学习方法】合作探究，自学【课时安排】一课时【知识链接】初中时离子的概念，原子的结构，NaCl HCl等物质的结构【知识与探究】分析H和Cl的原子结构，你认为H2,Cl2,HCl的形成与NaCl是一样的吗?分析HCl分子的形成过程

7、氯和氢都是非金属元素，氯元素的原子要得到1个电子而达到8电子的稳定结构，而氢原子也要得1个电子而达到2电子的稳定结构，这两种原子获得电子的难易程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来，这两种元素的原子作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成公用电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对叫共用电子对，共用电子对受两核的共同吸引，使两个原子形成了化合物分子一 共价键1. 定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用2. 成键微粒原子3. 成键实质共用电子对（负电荷）与原子核（正电荷）之间的一种电性作用4. 那些元素键可能形成共价键？可相

8、互结合的原子，若他们得失电子的能力差别较小时，一般以共用电子对的方式结合即共价键。（1）同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键。如H2, O2, SiO2, H2O, HCl等（2）部分金属元素原子与非金属元素原子结合时也可能形成共价键。如AlCl3, FeCl3等5. 如何确定共价键的数目看该原子需多少电子达到稳定结构则共用多少电子，从而确定共价键的数目6.共价化合物的定义不同原子之间以共用电子对所形成的化合物叫共价化合物7.共价键存在于那些物质中？（1）共价化合物中（2）非金属单质中（稀有气体除外）（3）SO42-, OH-, NH4+, O22-, HCO3-等原子团中练习：1.下

9、列关于化学键的叙述正确的是（ AD ）A.离子化合物可以含共价键 B共价化合物可以含离子键C离子化合物中只含离子键 D。共价化合物中不含离子键2.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力（ C ）A.一定是离子键 B一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不对二共价键的表示方法1.电子式(1).用电子式表示共价化合物Cl2 NH3 CO2 CH4 H2O HF总结规律及注意事项共价型分子在书写时不能标电荷，不能有 必须分析要共用多少对电子（2）用电子式表示共价化合物的形成过程Br2 HCl H2S PH3总结与用电子式表示离子化合物的形成过程的区别 共价键

10、中电子没有发生转移,绝对不存在电子转移符号 形成前仍用原子的电子式表示,形成后用共价型分子的电子式表示 整个过程中不能出现 等离子形式 箭头还是不能写成等号2结构式 （1）定义一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键,只需把共用电子对改成短线（2）举例说明三极性键与非极性键1.H2 Cl2 HCl分子中都有一对公用电子对，这对电子是否偏离或偏向某原子？H2 Cl2中的电子对不发生偏移, HCl中偏离H而偏向CL2极性共价键（简称极性键）与非极性共价键（简称非极性键）的区别（1）.定义共用电子对不发生偏移的共价键叫非极性共价键（简称非极性键）共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键（简称极性键）(

11、2)原子吸引电子的能力是否相同极性共价键 不同非极性共价键 相同(4)原子是否显电性非极性共价键不显电性极性共价键中，电子对偏向显负电性，偏离显正电性（5）判断某共价键是极性键还是非极性键的依据由同种元素的原子形成的共价键一般是非极性键由不同种元素的原子形成的共价键一般是极性键练习：判断Cl2 N2 HCl NH3 NaOH H2O2 Na2O2 中共价键的极性四化学键：（1）定义（2）分类离子键。 共价键，金属键（暂时不学）（3）化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成五分子间的作用力与氢键（1）什么是分子间的作用力？他与化学键的区别？分子间的作用力是指把分子聚集在一起的力，又称为范德华

12、力。化学键是分子内部的一种强烈的相互作用，而分子间作用力是指分子与分子之间的一种作用力，它比化学键要弱的多。（2）分子间的作用力对物质的性质有什么样的影响/它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如卤素单质的熔沸点。(3)什么是氢键？它是化学键吗？那些物质里有氢键？氢键对物质的性质有什么样的影响？氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力，氢键比化学键弱的多，但比普通的分子间作用力稍强在高中阶段一般认为H2O, HF ， NH3中存在氢键分子间存在氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是

13、因为固体熔化或液态汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗更多的能量。【当堂检测】1.下列对于化学键的理解中，正确的是（ A ）A.化学键是分子内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B.化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键2.下列含有共价键的化合物是（ AB ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列物质只含有非极性键的是（ D ）A.H2O B.HCl C.NaOH D.O24.下列电子式书写正确的是（BD ）H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl-5.下列叙述正确的是（ AB ）A O2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物6.短周期元素X.Y.Z组成