初中化学九年级上册期末复习练习题

1、试点班化学期末复习一、单选题1. 在硝酸银、硝酸铜溶液中加入一怎疑锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）A. 滤渣中一泄有银，没有铜和锌B.滤液中一圧有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银C.滤渣中一泄有银和锌，可能有铜D.滤液中一泄有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银2. 氨氧化法制硝酸的反应原理可表示7j:NH3+2O2=HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入 定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质 量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脫水，理论上可制得 50%和90%的硝酸溶液的质呈比为A. 11:25 B. 14:

2、5 C. 14:9 D. 7:53. 下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（）A. FeO、Fe2Ch、Fe3（）4、FeSB. FeS, Fe?O3、Fe3Ch、FeOC. FeO、Fe3（）4、FezOsx FeSD. FeS、FeO、FeCh、Fe3O44. 在光照条件下，Agg可分解为Ag、0：和某种氮的氧化物X.取一沱质量的AgNO個体充 分光照，测得反应后生成Ag、0：、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ）A. AgNO,固体应密封保存在无色细口瓶中B. m=3. 2C. X的化学式为NOD. 该反应方程式中Ag与a的化学计量数之比为

3、3： 25. 纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一泄质量的甲与48g乙充分反应，反 应的微观示意图如图。当乙反应完全时，生成44g丙和27g 丁。试卷第11页，总12页阿 _-鼻甲乙丙丁下列有关说法错误的有（）个Z：参加反应的甲物质的质量为23g二反应生成丙和丁的化学计量数比为2： 3二甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4： 1二参加反应的甲与丙的质量比为48： 44二甲物质中一立含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素A. 1个B. 2个C. 3个6. 某合金2g与足疑的稀硫酸充分反应后，如果生成0. 2g氢气，该合金中的元素可能是（）AZn和FeBZn和CuCCu和AuDHg和Al鬼 W

4、4g 0222g H：O7. 一左条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法 正确的是（）反应前后各物质的质量Ax的值为22 B.该反应为宜换反应C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳元素的质量分数为85二8下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）试卷第#页总12贞盐釀的质里gg二化的g里财余固体gB-表示向一龙量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化反应时间成体质g 生气的量表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系表示加热一立疑碳彼（NH4HCO3）,试管中固体的质量变化试卷第11页总12页表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，

5、产生氢气的质量关系9.相同质量的Hi、CH。和CO完全燃烧需要氧气的质疑（）ACO最多，H2最少BH?最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH；最多，CO最少10某同学为研究动物呼吸作用用下图进行实验。实验过程中可能观察到的现象是（）红墨水-空气青蛙澄清石灰水A.澄淸石灰水变浑浊，红墨水左移B.澄淸石灰水变浑浊，红墨水右移C.澄淸石灰水不浑浊，红墨水右移D.澄淸石灰水不浑浊，红墨水左移11. 某露苣于空气中的Cao固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体 样品，向其中加入足量稀盐酸使英完全溶解。正确的说法是（）A. 加入稀盐酸后一左没有气泡产生B. 该CaO样品的成分可能

6、是CaO和Ca（OH）2C. 生成CaCl2的质量为11.lgD. 该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCCh12. 某无色气体可能由比、CH：、CO、CO：中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄淸石灰 水，岀现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水 珠生成。该混合气体的可能组成是（）A. 比、CH.B.比、COC. H：、CH、CO D. CH：、CO、CO：13. 现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一泄量的AgNCh溶液中，完全 反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是（）A. 若m=2,则n=2或3B.若固

7、体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g14. 小明为探究金属与盐的反应，将一沱质呈:的某种金属M的粉末放入AgNOs与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少疑固体粉末；过滤后在滤 渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际 现象判断，小明得岀的以下结论错误的是（）试卷第12页，总12贞A. 滤液中一泄没有银离子B. 滤渣中一立含有金属单质MC. 滤渣中一泄含有单质铜D. 加入的金属M可能是单质铁15. 下列物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗质量最多的是（）AP B

8、S CC DH：16. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22二9,则该有机物可能是（）A. C6H12O6 B. C3Hs C. C2H2 D. C2H5OH 二、非选择题17. 甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，英中部分反应物、生成物及反应条件已略去。且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为.，则丙转化为乙的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲.乙、丙都为金属，则它们的金属活动性 由强到弱的顺序是（用“甲”、"乙”、"丙”表示）。18. 烧杯中现有20 g Cu-Zn合金，向其中加入

9、50 g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为698 go求:（1）产生氢气的质量。（2）该合金中铜的质量分数。19. 已知铜绿Cg （OH） 2CO3在加热时分解生成A. B、C三种常见的氧化物，下而是有 关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）试卷第13页总12页（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A, B, G,H（2）写出化学方程式：C-H, E+B-G20. 学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣， 他们进行了如下探究过程：（查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（0H）2C0j，铜绿加热能分解生成三种常

10、见的氧化物。（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：N2O2H2OCO2小明认为铜生锈与氮气一建无关，理由是。（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水而附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题:4（1）根拯上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有（2）上述实验用序号表示）可以证明铜生锈与氮气一宦无关。（3）上述实验用序号表示）说明铜生锈与氧气一泄有关。（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是o（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：（1）若有co,生成，检验生成co,的化学方程式为-（2）若生

11、成物中有氧化铜，可观察到的现象是。（3）请猜测另一种生成物应该是°21. 竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一 氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。（提出问题）竹炭中是否含有碳元素（猜想与假设）竹炭中含有碳元素（查阅资料）新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。（设计实验）所用装苣如下图所示。（A装宜的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）1-（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。（2）小坍认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是。（3）课外活动小组的同学设计的这

12、套装置的不足之处是，请你设计解决的方法，（4）小亮认为可以用下图所示的装置，替换原装豊中的E装置，你认为_ （填“可以”或“不可以"），原因是试卷第11页，总12页CuO(结论)竹炭中含有碳元素。(拓展应用)竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等 功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是。A、可除衣领袖口等处的汗渍B、不能除去口中异味C、虫咬、灼伤可消炎止痛22. 中兴缺“芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是 纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。2018年5月23日至25日，第九届中国卫星 导航年会在哈尔滨拉开帷幕，

13、中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北 斗芯片产品。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是填“分子'或源子“或“离子”)(2)已知硅原子结构示意图如图1.则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是填序号)°(3) 自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学工(4) 髙纯碑的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图：试卷第#页总12贞HCI3-. 誉 愧 | 4 础纯睚300X：以上一凹严业凶5兀£步理2步舉4 上述四个步骤中属于物理变化的是0 该生产过程中可循环使用的物质是写化学式）。（5）写出步骤4反应的化学方程 ,

14、该反应的基本反应类型是。23. 过氧化钙（CaOJ为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于 鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某 校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315°C时开始分解，完全分解的温度为400 4250 常温下过氧化钙干燥且很稳立。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气 或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙优质石灰石含少量SiO：）高纯C2CO2C5 Si02固体XH4C1濬液已知'转化'涉骤中的反应方

15、程式为：CaChNHs+COzHzO=CaCO4+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是o（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 实验二过氧化钙的制备: 已知：CaC12+HjO2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H<O+2NH4Cl： CaO2-8H2O不溶于水，在0C时稳总 加热至130t时逐渐变为无水CaO2o试卷第11页总12页CaO：14g（副产品）（3）为控制沉淀的温度为0C左右，在实验室宜釆取的方法为.（4）操作A在实验室常用的步骤有、降温结晶.过滤、洗涤.干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 （用序号填空）。a冰水 b 40°C热水 c饱

16、和NH4C1溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范困为（6）已知产品的产率=产品实际质量 产品理论质量X100%.则此制备流程中CaO2的产率为.。（写试卷第11页，总12页b.杂质不与盐酸反应生成气体出讣算过程，结果保留一位小数儿（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是l lSg-mL'1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g,需要水inL （水的密度是lgmLd计算结果保留一位小数）。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设讣下列装置，通过测左生成6的体积，计算样品中CaOj的质量分数。已知：a. CaO2+2HCl=CaCl2-H2O2(8) 实验中NlnO：的作用能0（

17、9）相同条件下，能使测泄结果更准确（填“装置A"或“装置B"）,检查该装置气密性的操作是o另一套装置测左结果不准确的主要原因是。观察生活（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应保存。24. 小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强 一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。（提岀问题）菜窖内气体的成分是什么？（査阅资料）蔬菜在一左条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO：、CH等。（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有C0：和CH1O（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验澧清石灰水NaOH滚液澧清石灰水浓硫酸ABCD（

18、1）若装宜A中澄淸石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_：（2）装置B内发生反应的化学方程式为_；（3）装置D内浓硫酸的作用是_；（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有_出现，待火焰熄火后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向 烧杯内倒入少量澄淸石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_。E处气体燃烧 的化学方程式为_。（实验结论）气体样品中含有C0：和CH；,小刚的猜想正确。（反思与评价）（5）小强观察上述实验装置发现：装宜A和装垃C完全相同，他认为可以取消装置C.你 是否认同_ （填“认同”或“不认同”）理由是（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO：,由于二氧化碳所以进入久未开启 的菜窖前，应向

19、菜窖内通入大量的空气。25. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12. 5 g,将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质 质量分数为7. 3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请 回答下列问题。ft杯中（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为（结果精确至0.1 g）0（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至0. l%）o参考答案1. D【解析】金属活动顺序表：K Ca Na

20、Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中， 排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位宜越靠前，金属的活动性越 强。位垃靠前的金属能将位于英后的金属从它的盐溶液中宜换出来。在硝酸银、硝酸铜的混 合溶液中加入一左量锌粉，锌先与硝酸银反应，所以反应后固体中一左有银，溶液中一定有 硝酸锌；剩余的锌再与硝酸铜反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜有剩余， 可能是硝酸铜根本没反应，也可能是硝酸铜没有反应完：硝酸是否反应完不确N，所以固体 中一泄有银，可能有铜，一左没有锌，溶液中一泄有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。选D2. A【解析】氨

21、催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成 二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O,根 据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O同时制得50%的硝酸nii吨和90%的硝酸m2吨时， 则硝酸质量关系:0.5mi+0.9m2=63 ,水的质量关系:0.5mi+(1-0.9) m2=18,解得：g=24.75 吨、1112=56.25吨,所以巴=11:25,故选A。m23. B【解析】【详解】解;FeO、Fe2O3. Fe3O4. FeS,将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FQ, FeOi .3FeS,硫原子

22、的相对原子质疑为32,是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2>1.5M >h其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越 3大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS,即含铁元素的质量分 数按由低到高的顺序正确的为B。故选:Bo4. B【解析】【详解】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误：B、根据质量守恒立律可 知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中， 根据单质银的质量可求岀反应的硝酸银的质戟川切=34g,生成氧气的质量为34g-面xio

23、o%21.6g-9.2g = 3.2g,所以m=3.2,正确：C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为34gXX 100% = 2.8,氧元素的质虽:为34g X X 100% - 3.2g = 6Ag，则氮元素和氧 元素的个数比为警：警=仁2,所以该氮氧化物为NO,错误：D、根据反应的化学方1416程式可知Ag与0：的化学il疑数之比为2： 1,错误。故选B。【点睛】根据质量守恒左律可解题。5. C【解析】【分析】根据质量守恒左律，分析可知参加反应的甲的质疑，根拯模型图可知丙为二氧化碳，丁为水， 根据质量和相对分子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化碳中的 碳元素的质量和水中氢

24、元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确左甲中是否含氧 元素。【详解】根据质量守恒左律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g-48g=23gH正确：由模型图可知 丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为X, 丁的化学il崔数为y,由题可知：甲Yh 定条件xCO?+yH：O44x18y44g27g解得庄尸2:3二二正确；根据元素守恒，甲物质中碳二氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳元 素和水中的氢元素的质量比二二氧化碳中碳元素质量为吕X44g=12g二水中氢元素质疑为 x27g=3g二则甲物质中碳二氢元素质量比=12g:3g=4:13C正确二由上分析知参加反应的甲 的质量为23g二生成的丙

25、质量为44g二则甲：丙=23gZ44g=23Z44=O不正确:根据质量守恒泄 律和上述分析可知二甲中一左含有碳元素和氢元素共二12g+3g：I二但实际上甲物质是23g,所 以甲中一左含有氧元素，二不正确二故选C：6. D【解析】铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物：设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、 铝的质量分别为x、y、m、n,计算如下Zn + H2SO4 = Z11SO4 + H?T652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2T562yo.2g56/y=2/0.2g尸 5.6gMg+H?SO尸 Mg SO4+H2T242m0.2g24/

26、m=2/0.2gm=2.4g2A1 + 3H2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H：T546m0.254/m=6/0.2gm=1.8g由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D7. C【解析】【分析】根据质屋守恒沱律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利 用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多.判断反应物与生成物，进而书 答案第13页总13页内气体压强减小，细玻璃管中的红墨水向左移动。故A正确。11D【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样40品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误：B.氧化钙中钙元素

27、的质量分数是：X100% 5640Ml%,氢氧化钙中钙元素的质量分数是：X100% x54%,碳酸钙中钙元素的质量分数40是： 而 X100%=40%,由题意可知.测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能 是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的 混合物，错误：C、由质量守恒左律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的40质量为:10gx50%-X100%=13.875g,错误：D、由以上分析可知，该CaO样品的成分 可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。12. D【解析】【详解】通过足量的澄淸石灰水，变浑浊，说明该气体中一泄含二氧化碳气

28、体：能够点燃，罩在火焰上方的丁燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H“ CO、CO?或H2、CO?或CHx CCh 或 CH4、CO、COUCH CO、H“ 82。故选 613. B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的 粉末，放到一眾量的AgNOs溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与 硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、肖m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时， 溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌：硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和

29、硝酸银， 因此,n=2或3,故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时.设生成银的质量分别为x, y答案第13页总13页Zn + 2AgNO3 = 2Ag+Zn(NO3)26521613gx6521613g xx=43.2gCu + 2 AgNO, = 2 Ag+Cu(NO3 )26421632gy6421632g yy=io.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三

30、种，即n=3,故B不正确；C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确：D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选B。14. D【解析】【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一左没有铜离子，即21的活动性较铜 强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物， 固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法 正确：B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有则滤渣中一沱

31、 含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确：C、由上分析可知M过虽:，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则 滤渣中一左含有单质铜，该选项说法正确：D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是 单质铁，该选项说法不正确。故选:D。15. B【解析】根据所该物质写岀这4个反应的化学方程式，按02的化学il涅数为1进行配平； 计算每种物质与02的质量比，然后比较得出答案。-P+O2£|p2O5 S+O2MSSO2、C+O2£co2 . 2H2+O22H2O,消耗 32 份质量的 502所需4种物质的相对质量分别为:24

32、.8、32、12、4,所以相同质量的这4种物质消耗O? 最多的是H2,故选D。点睛：本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后 根据化学方程式计算岀每项中消耗氧气的质疑，然后进行比较即可.另一种较简单的方法就 是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧 消耗氧气多少。16. A【解析】该有机物完全燃烧后碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，设该有机物的一个 分子中碳原子的个数为x,氢原子的个数为y,则碳、氢元素的质量比等于二氧化族中碳元12素的质量与水中氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量比等于(22x)：44

33、22x(9x ) =6:1,所以二=6:1 得 x： y=l:2,故选 A。18y17. CO吸热甲丙乙【解析】无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，(1) 若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的 碳三角，屮是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，所以丙的化学式为CO：二氧 化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应；(2) 若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，屮、乙、丙都为金属，甲会置 换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性曲强到弱的顺序是屮、丙、乙。18. (1) 0.2 g； (2)67.5%【解析】(1)铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸岀

34、，反应后减少的质量是生 成氢气的质量，生成氢气的质量为：20計50g-69. 8g二0. 2g答案第13页，总13页木卷由系统自动生成.请仔細校对后使用，答案仅供参考。(2) 设合金中锌的质量为x,Zn+HiSOpZnSOj+H? f650. 2g652 0.2g解得x=6. 5g答案第12页总13页合金中铜的质量为：20g-6. 5g=13. 5g 合金中铜的质量分数为：需X100X67. 5%点睛：本题主要考査学生应用化学方程式进行有关质量计算的能力。19. H2O CuO Cu CaCO3CO2+Ca (OH)2=H2O+CaCO3>LH7+CuO = Cu+H7O【解析】 【分析

35、】A在通电的条件下反应生成D和E,所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G,所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D 为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化 碳和黑色单质X反应生成气体F.气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F是一氧化碳，X就 是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，碱式碳 酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成 红色的铜，二氧化碳和木炭在髙温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成 铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白

36、色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题意，推 导合理, 【详解】(1) A 是 H?O, B 是 CuO, G 是 Cu, H 是 6CO3：(2) C-H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学 方程式为：CO2+Ca (OH)2=H2O+CaCO3>L :E+B-G的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为:AH,+CuO = Cu+H, O.20. 铜绿中不含有氮元素水、氧气、二氧化碳A AB 铁Ca（OH）2+CO2=CaCO3X+H2O绿色固体变黑色水【解析】【详解】猜测铜生锈与氮气一立无关，理由是铜绿中不含有氮元素。故填：铜

37、绿中不含有氮元素。实验探究（1）根据上述实验得岀，铜生锈与空气中相关物质有水、氧气、二氧化碳。故填：水、氧气、二氧化碳。（2）±述实验A可以证明铜生锈与氮气一立无关，这是因为A中不含有氮气，铜能够生锈。故填:A。（3）上述实验AB说明铜生锈与氧气一左有关，这是因为A与B其它条件相同，而A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，铜没有生锈。故填:AB。实验反思铁和铜在空气中更易生锈的是铁，这是因为空气中二氧化碳含量较低。故填：铁。探究拓展（1）检验二氧化碳可以用澄淸石灰水，这是因为二氧化碳能使澄淸的右灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程

38、式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3X+H2O0故填：Ca（0H）2+C02=CaC03X+H20o（2）若生成物中有氧化铜，氧化铜是黑色，则可观察到的现象是绿色固体变黑色。故填：绿色固体变黑色。（3）由质量守恒左律可知，另一种生成物应该是水。故填：水。【点睹】答案第13页，总13页铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。防止金 属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属 烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。21. (1) Ca (OH) 2 +CO2="=”CaCO3l+H2O(2) 检验二氧化碳是否已除

39、尽(3) 没有作尾气处理应在a处加一盏点燃的洒精灯或套上一个气球(4) 不可以 因E装宜中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发 生爆炸【拓展应用】B【解析】试题分析：(1)实验开始后，C装宜中产生白色沉淀的原因是B装置中产生的二氧化碳与 澄消石灰水反应，发生反应的化学方程式为：Ca (OH) 2CaCOsX+HzO(2) 为了防止空气中的二氧化对实验现象形成干扰，应在A、B装置间，再增加一个C装 置，目的是检验二氧化碳是否已除尽(3) 由于一氧化碳有毒，故课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是：没有作尾 气处理；解决的方法：应在a处加一盏点燃的洒精灯或套上一个气球(4

40、) 小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装巻中的E装垃，是不可以：原因是：因E 装巻中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸【拓展应用】根据信息：竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、 去污等功效，故不正确的说法不能除去口中异味，选B考点：碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质22. 硅原子 SiO2 步骤3 HC1 SiHCl3+H2jg_Si+3HCl置换反应【解析】【详解】(1) 非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；(2) 原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是:(3) 氧元素在化合物中通

41、常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO2：(4) 物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3, SiHCl_3和 氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCh+H： ®!1Si+3HC1.氯化氢循环 使用：（5）SiHCl_3和氢气在髙温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为:S1HCI3+H連遇Si+3HC1, 属于置换反应。23. CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 ?CO：将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b 130rZ315aC97.2%67.6 催化作用装巻A向水准管中加水，一段时间后与量

42、气管有稳泄的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一世的体积，使结果偏大密封【解析】（1）（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0°C左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根据由 溶液得到晶体的方法分析解答：根据尽可能多的增加产品质量分析解答；（5）根据题中信息 分析解答：（6）（7）根据计算解答；（8）根据二氧化毎不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分 解速率解答：（9）根据装宜特点分析解答：（10）根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空 气解答。（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应 的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

43、O+CO2T= 由题中信息可知，CO）和NH3用于转 化步骤二而CO?是酸溶步骤的产物二故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO?二（3）为 控制沉淀的温度为0二左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器巻于冰水中（或冰水浴）二（4） 操作A任实验室常用的步骤有加热浓缩（或蒸发浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、干燥二要尽 可能多的增加产品质量二不能用热水洗涤二故选b=（5） CaO2 8H2O加热至130二时逐渐变为 无水CaO2-加热至315Z时开始分解二故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范園为130 二二 315 二二（6）设生成氯化钙的质量为AZ：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO

44、2T10011120gA100 _111丽二A=22.2g设生成CaO2 8H：O的质量为B二CaCl2+H2O2+2NH3 H2O-6H2O Z CaO2 8H2O + 2NH4C1答案第13页，总13页木卷由系统自动生成.请仔細校对后使用，答案仅供参考。11121622.2gB111 _ 21622.2g - BB=43.2g7243.2g CaO2 8H2O中CaO?的质量为43.2gX X100%=14.4gJ此制备流程中CaO2的产率21614g为-X100%=97.2%n（7）设需要浓盐酸的质量为 xZ37%x=100gxl2%nx=32.4g二需要 14.4g水的质S=100g-32.4g =67.6gZ水的