高中化学必修一化学计量在实验中的应用

1、思考：我们怎样量取一定量的溶液？思考：我们怎样量取一定量的溶液？利用量筒量取。利用量筒量取。矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。液质量。在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？液的浓稀程度？溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数100一、物质的量浓度（一、物质的量浓度（C CB B）1.1.定义定义：以：以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的的物物质的量质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶来表示溶液组成的物理量，叫做溶质质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。即：即： CB=nBV溶质

2、的物质的量溶质的物质的量( mol )溶液的体积溶液的体积 ( L )物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)=2.2.表达式表达式. .单位单位：mol/Lmol/L或 mol/mmol/m3 3 溶质溶质是单位体积是单位体积溶液溶液里所含溶质，并里所含溶质，并非单位体积非单位体积溶剂溶剂里所含的溶质。里所含的溶质。4.4.概念要点概念要点 ： 溶质用溶质用物质的量物质的量表示，而不是溶质表示，而不是溶质的质量或摩尔质量的质量或摩尔质量注注意意50mL50mL酒精和酒精和50mL50mL水混合后的体积水混合后的体积_100mL_100mL（填（填“”“”“”或或“等于等于”）。）。将将342g

3、C342gC1212H H2222O O1111 ( (蔗糖，相对分子质蔗糖，相对分子质量为量为342)342)溶解于水，配制成体积为溶解于水，配制成体积为1L1L的溶液。所得溶液的物质的量浓的溶液。所得溶液的物质的量浓度是度是_将将1mol C1mol C1212H H2222O O1111溶于溶于1L1L水，得到的水，得到的溶液与上述溶液物质的量浓度（相溶液与上述溶液物质的量浓度（相等等 不相等）不相等） VncBB在第在第1题中，溶质在溶液中以题中，溶质在溶液中以_形式存在；而形式存在；而如果有如果有0.5mol/L Na2SO4溶液，则溶质在溶液中以溶液，则溶质在溶液中以_形式存在，其

4、中形式存在，其中 c（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/L c（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/L。VncBB溶质溶质BB指的是溶液中的溶质粒子，比如：分子、简单指的是溶液中的溶质粒子，比如：分子、简单离子、原子团、阴阳离子组成的结构单元。离子、原子团、阴阳离子组成的结构单元。需注意需注意：（1）用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含）用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水结晶水,如如CuSO45H2O晶体溶于水后形成的溶液，晶体溶于水后形成的溶液，其溶质应为其溶质应为CuSO4；所以溶质粒子为；所以溶质粒子为Cu2+和和SO42（2）NH3溶于水后形成的溶液是

5、氨水，其溶于水后形成的溶液是氨水，其成分复杂，以成分复杂，以NH3作为其溶质。作为其溶质。VncBB将第将第1 1题中所得到的一定物质的量浓度题中所得到的一定物质的量浓度的蔗糖溶液分给大家品尝，是喝一杯甜的蔗糖溶液分给大家品尝，是喝一杯甜还是喝两杯甜？还是喝两杯甜？是一杯糖水中蔗糖的物质的量多还是两是一杯糖水中蔗糖的物质的量多还是两杯糖水中的多？杯糖水中的多？物质的量浓度物质的量浓度cB溶液具有均一的特性溶液具有均一的特性溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关物质的量除了和物质的量浓度有关，还物质的量除了和物质的量浓度有关，还和溶液的体积有关和溶液的体积有关课堂练

6、习一课堂练习一n用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度为量浓度为 mol/L，取，取5mL该溶液，该溶液，其物质的量浓度为其物质的量浓度为 mol/L，物质的量，物质的量为为 mol。10100.05 注注意意1.从一定的物质的量浓度的溶液中取出任从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变意体积的溶液，物质的量浓度不变2.若物质的量浓度相同，体积不同时，则若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同所含溶质物质的量也不同3.根据根据ncV，在物质的量浓度相同、体积，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。相

7、同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。溶液浓度与离子浓度的关系溶液浓度与离子浓度的关系如在如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，混合溶液中，c(Na2SO4)2 molL1，c(NaCl)3 molL1，则混合溶液中，则混合溶液中c(Na)2 molL123 molL17 molL1。 单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子液中，阴离子与阳离子浓度之比浓度之比等于化学组成中等于化学组成中阴、阴、阳离子个数之比阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液，据此可求已知一种离

8、子浓度的溶液中的另一种离子浓度。中的另一种离子浓度。如如K2SO4溶液中：溶液中：c(K)2c(SO42 )2c(K2SO4)。检测一检测一n在一定温度下将在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液溶液分为分为300ml和和200ml(记为记为A、B)两份。判两份。判断下列说法是否正确。断下列说法是否正确。nA中的物质的量浓度大，中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度中物质的量浓度小。（小。（ ）nB中中NaOH的物质的量较小。的物质的量较小。 （ ）nA和和B的密度相同。的密度相同。 （ ）nA中中H2O的物质的量较大。的物质的量较大。 （ ）1. 1 mol/L MgCl2 溶液，溶液

9、，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。1 2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L 。2 0. 2 0. 3 3. 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）A. 4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液B. 1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液C. 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液D. 2L 0. 15 mol/L N

10、a3PO4 溶液溶液B检测二检测二【例例 】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水水中，得到密度为中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 m

11、ol 1. 49L=13. 4 mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶及其使用(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)容量瓶的体积固定，常用的规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL(3)容量瓶的使用“一查五忌一原则”第一步操作查漏。注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。容量瓶的使用“五忌”。一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把

12、容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液将溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须是在常温下使用向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。(1)实验仪器实验仪器温馨提示：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可概括温馨提示：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可概括为：为：算；量；溶；冷；移；洗；定；摇。算；量；溶；冷；移；洗；定；摇。(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，除了严格按照实验操作步骤外，还应注意以下几个问题：配

13、制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液定容后不能再向容量瓶中加入蒸馏水下列图示可帮助我们对溶液配制的过程及所用仪器的记忆：下列图示可帮助我们对溶液配制的过程及所用仪器的记忆：(1)误差分析(以配制一定浓度的NaCl溶液为例) 可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小不变偏低用滤纸称NaCl减小不变偏低可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c的的影响影响mV配制配制过程过程误差误差分析分析移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内

14、有少量水不变不变不变不变不变不变向容量瓶转移液体时少量向容量瓶转移液体时少量流出流出减小减小不变不变偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏低偏低未冷却至室温就注入定容未冷却至室温就注入定容不变不变减小减小偏高偏高定容时，水加多后用滴管定容时，水加多后用滴管吸出吸出减小减小不变不变偏低偏低定容摇匀时液面下降再加定容摇匀时液面下降再加水水不变不变增大增大偏低偏低定容时俯视读刻度定容时俯视读刻度不变不变减小减小偏高偏高定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度不变不变增大增大偏低偏低(1)仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹

15、液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。(2)俯视刻度线(图2)恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏低。有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管； (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填编号)_(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_容量瓶中原有少量蒸馏水：_定容时

16、俯视液面：_ 27.2 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 随堂自测随堂自测 n1. 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最多数目最多的是：的是：n（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（ ）nA.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸硝酸铝铝2关于关于1 molL1K2SO4溶液的下列说法正确的是溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于溶于1 L水中水中C溶液中溶液中c(K)2 molL1D1 L溶液中含溶液中含2 mol K，2 mol SO24D DD DC Cn3.3.求等体积的求等体积的0.5 mol /L0.5 mol /L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝n三种溶液中阳离子的个数比为三种溶液中阳离子的个数比为_；阴离；阴离子子n的个数比为的个数比为_2 21 12 21 11 13 34.实验室欲用实验室欲用N