专题一第二单元研究物质的实验方法2

1、高一 化学 专题一第二单元2研究物质的实验方法1、 药品的取用1、药品取用注意事项 （1）安全：不能用手拿药品； 不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味； 不得品尝任何药品的味道； （2）节约：若没有说明用量，一般应按最少量取用（液体12 mL，固体只需盖满试管底部即可）； （3）回收：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2、药品取用 （1）固体药品的取用 块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再慢慢竖立，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器； 粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送

2、入试管底部，再使试管直立。（2）液体药品的取用  液体的倾倒：瓶盖倒放，标签朝手心，瓶口紧挨容器口；用胶头滴管取少量液体：滴管垂直悬空，不能伸入容器内部滴管应保持胶头在上，不能平放或倒置； 用量筒取一定体积的液体：读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能俯视（会使读数偏大），也不能仰视（会使读数偏小）。2、 指示剂的使用1、 常用的指示剂包括：酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂。2、指示剂的选择原则：指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。3、 选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要

3、占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的基本要求。4、关于中和滴定指示剂的选择原则一般选择原则强酸滴定碱液用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）；强碱滴定酸液用酚酞。上述原则是基于视角角度，当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此一般地：强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色橙色；强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色红色；强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。3、 试纸的使用（1） 试纸的种类及性能

4、1、石蕊（红色、蓝色）试纸：用来定性检验气体或溶液的酸碱性。pH5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色；pH8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色。2、pH试纸：用来粗略测量溶液pH大小（或酸碱性强弱）。pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH值。巧记颜色：赤（pH=1或2）、橙（pH=3或4）、黄（pH=5或6）、绿（pH=7或8）、青（pH=9或10）、蓝（pH=11或12）、紫（pH=13或14）。3、淀粉碘化钾试纸：用来定性地检验氧化性物质的存在。遇较强的氧化剂时，I-被氧化成碘单质，I2与淀粉作用而使试纸显示蓝色。能氧I-的常见氧化剂

5、有：Cl2、Br2、NO2、Fe3+、Cu2+、MnO4-、H2SO4、HNO3、H2O2、O3等。4、醋酸铅（或硝酸）试纸：用来定性地检H2S和含S2-的溶液。遇H2S气体或S2-时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色。5、品红试纸：用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在。遇SO2、Cl2等有漂白性的物质时会褪色（变白）。（二）试纸的使用方法1检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。2检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。3注意：（1）试

6、纸不可直接伸入溶液；（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污。4、 仪器的洗涤和干燥（1） 洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，

7、可配制成1-2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。洗涤的仪器倒置时，水流出后，器壁应不挂小水珠。至此再用少许纯水冲仪器三次，洗去自来水带来的杂质，即可使用。（二）各种洗涤液的使用针对仪器沾污物的性质，采用不同洗涤液能有效地洗净仪器。要注意在使用各种性质不同的洗液时，一定要把上一种洗涤液除去后再用另一种，以免相互作用生成的产物更难洗净。铬酸洗液因毒性较大尽可能不用，近年来多以合成洗涤剂和有机溶剂来除去油污，但有时仍要用到铬酸洗液。1、洗涤剂的选择与原理（1）盛石灰水后的污迹：石灰水由于吸收空气中的CO2而产生CaCO3固体，故可用HC

8、l或HNO3洗涤。（2）久置铁盐引起的黄色污迹：久置铁盐溶液由于三价铁离子纾解生成氢氧化铁胶体，故可用强酸（盐酸、硝酸、硫酸等）洗涤。（3）硫的污迹：可用CS2有机溶剂。但一般常用热的浓的NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，使S产生歧化反应。（4）用高锰酸钾后的污渍：用H2C2O4溶液发生的是氧化还原反应。（5）作银镜反应后的试管：常用硝酸作洗涤剂，为减少排放污染气体，常选择中等浓度的硝酸反应的原理是银和硝酸发生氧化还原反应。（6）制氯气时残留的二氧化锰：一般可用浓盐酸洗涤。为减少污染，可选用草酸选涤，反应的原理同样是氧化还原反应。（7）容器壁上附着的苯粉：可用酒精洗涤，亦可用碱液（必要时可加热

9、），氢氧化钠和苯酚生成水溶性的苯酚钠。（8）容器里附着的油污：一般多用碱液洗涤（必要时可加热），酯在碱性条件下水解生成酸和醇。（9） 粘有酚醛树脂的试管，用酒精洗涤。（10）精密玻璃仪器的洗涤：用铬酸洗液，它是由等体积的浓硫酸和饱和的重铬酸钾溶液配制而成，具有很强的氧化性，对油污和有机物去除能力很强。使用洗液时一定要注意安全，不要让洗液灼伤皮肤或溅到衣服上。洗液的吸水性很强，应随时把装洗液的瓶子盖严，以防止降低去污能力。当洗液变为绿色时就失去了去污能力而不能继续使用。（三）洗涤时应注意的几点：1盛有反应物的仪器一定要把反应物倾出后再洗涤。2灼热的玻璃仪器应冷却到室温后再洗涤。3较冷凉的玻璃仪器

10、不要直接用热水或热的洗涤剂冲洗，以防炸裂，应先预热后再洗涤。4洗涤时尽量用水洗，达不到目的再用洗涤剂。5不论用何种洗涤剂洗涤，最后都要用水冲洗干净。必要时用蒸馏水冲洗23次，用蒸馏水冲洗原则是：“少量多次”。6凡是已洗净的仪器，不能再用布或纸去擦，以免第二次污染。玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验要求、污物的性质和玷污的程度来选合适的洗涤方法。7、玻璃仪器的洗涤总体原则如下：a对于水溶性的污物：一般可以直接用水冲洗，冲洗不掉的物质，可以选用合适的毛刷刷洗，如果毛刷刷不到，可用碎纸捣成糊浆，放进容器，剧烈摇动，使污物脱落下来，再用水冲洗干净。b对于油溶性的污物：可先用水冲洗可溶性污物，再用毛刷蘸

11、取肥皂液或合成洗涤剂刷洗。用肥皂液或合成洗涤剂仍刷洗不掉的污物，或因口小、管细不便用毛刷刷洗的仪器，可用洗液或少量浓HNO3或浓H2SO4浸洗氧化性污物可选用还原性洗液洗涤；还原性油污，则选用氧化性洗液洗涤。最常用的洗液是碱性高锰酸钾洗液等。c对于有机性的油污：一般选用碱性高锰酸钾洗液，若污物为无机物则多选用合成洗涤剂或肥皂水。洗涤仪器前，应尽可能倒尽仪器内残留的水分，然后向仪器内注入约1/5体积的洗液，使仪器倾斜并慢慢地转动，让器壁全部被洗液湿润，如果能浸泡一段时间或用热的洗液洗涤，则效果会更好。8、 注意事项：a有的洗液具有强腐蚀性，使用时千万不能用毛刷蘸取洗液洗刷仪器，如果不慎将洗液洒在

12、衣物、皮肤或桌面上时，应立即用水冲洗废的洗液或洗液的首次冲洗液应倒在废液缸里，不能倒入水槽，以免腐蚀下水道。b洗液用后，应倒回原瓶，可反复使用，多次使用后，碱性高锰酸钾洗液以不具有强氧化性，不能继续使用。c仪器经洗液洗涤后污物一般会去除得比较彻底，若有机物用洗液洗不干净，也可选用合适的有机溶剂浸洗。d用上述方法洗去污物后的仪器，还必须用自来水和蒸馏水冲洗数次后，才能洗净。e已洗净的玻璃仪器应该是清洁透明的，其内壁被水均匀地湿润，不挂水珠。凡已洗净的仪器，内壁不能用布或纸擦拭，否则布或纸上的纤维及污物会玷污仪器。9、玻璃仪器的干燥有些实验要求仪器必须是干燥的，根据不同情况，可采用下列方法将仪器干

13、燥：a 晾干：对于不急用的仪器，可将仪器插在仪器的格栅板上或实验室的干燥架上晾干；b吹干：将仪器倒置控去水分，并擦干外壁，用电吹风或气流干燥器的热风将仪器内残留水分赶出。c烘干：将洗净的仪器控去残留水，放在电烘箱的隔板上，将温度控制在105左右烘干。d用有机溶剂干燥：在洁净的仪器内加入少量有机溶剂（如乙醇、丙酮等），转动仪器，使仪器内的水分与有机溶剂混合，倒出混合液（回收），仪器即迅速干燥。必须指出，在理化实验中，许多情况下并不需要将仪器干燥，如量器、容器等，使用前先用少量待盛溶液刷洗23次，洗去残留水滴即可。带有刻度的量器不能用加热法干燥，否则会影响仪器的精度。如需要干燥时，可采用晾干或冷风

14、吹干的方法。5、 仪器的连接1、 仪器连接原则：1）连接仪器的操作要点：湿润、旋转；2）仪器的组装顺序：自下而上，从左到右；3）拆卸顺序相反。2、仪器的连接：1）把玻璃管插入带孔的橡皮塞时，先把要插入的一端用水润湿，左手拿塞，右手拿管，轻轻转动插入塞孔中；2）用橡皮管连接玻璃管时，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管润湿管端，轻轻转动插入橡皮管中；3）把塞子塞入容器口时，左手拿容器，右手拿塞子，轻轻旋入。让瓶塞的1/3露在容器口外，切不能将玻璃容器放桌上塞瓶塞。6、 实验装置的拆卸实验室的仪器都用铁架台，导管，胶管等组合。实验装置的组装的顺序是先下后上，先左后右；若有导气装置，必须先检查气密性。使用完后

15、拆卸顺序与组装相反。拆卸加热制备气体的装置若用排水法收集，应将导气管移走，再停止加热，以防止倒吸；气体制取装置其组装过程是先将酒精灯防在铁架台上，根据灯焰的高度确定铁圈的高度，并放上石棉网，然后将装有反应物的圆底烧瓶放在石棉网上，用铁夹夹住，把含有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞住烧瓶口，再把浓盐酸倒入分液漏斗。然后按先左后右的顺序，把气体收集装置和尾气吸收装置用橡皮导管连接，它们都应在一个平面上不能扭曲。7、 气密性检查1、 空气热胀冷缩法 在试管一头塞上胶塞，插上导管，再用手握住试管，另一头放入水中，看是否有气泡产生，如果有，气密性良好。如果效果不明显的话可以稍稍加热，再观察现象。2、注水法

16、适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。8、 实验操作的先后顺序1、 操作的先后顺序:制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。拆除装置时，应先把导气管撤出液面，后熄灭火源。H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。排水法收集气体时，应先排净空气后收集气体，集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。点燃可燃性气体（H2、CO、CH4 、C2H 4、C2H 2等）时，应先检验纯度，后点燃。用托盘天平称量

17、物质时，应先调零，后称量； 加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码； 称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。除杂质气体时，一般先除有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3% 的小苏打溶液。稀释浓硫酸时，一定要先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化； 检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，

18、后接近管口检验。2、容量瓶、滴定管等应先查漏后使用：配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。气体中混有水蒸气和其它杂质，若要得到纯净干燥的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气； 使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质。过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液； 锥形瓶先用水洗，后加待测液。制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑。制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50-60，然后慢慢滴入1 mL苯，最后放入6 0的水浴中即可。在制备碘化银胶体时，应先往试管中加入适量的碘化钾溶液，然后再