钠镁铝元素复习,钠镁铝金属元素专题复习

1、杨建 2014第一节，钠及其化合物的性质二、钠的性质1钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化(2)注意事项取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4NaO22Na2O等)，失去金属光泽(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化2钠与水的反应

2、(1)实验过程：Na与水的反应图27(2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸(4)实验现象：钠与水剧烈反应、钠熔化成小球、钠球在水面上不停地滚动、有气体生成，并发出嘶嘶声(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体3收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：收集并检验Na与水反应生成的气体图28(2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事项试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住包裹时不要用手触摸金属钠试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再

3、取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气4钠和氧气的反应(1)实验过程：钠与氧气的反应图29(2)反应原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事项玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出并能保证空气疏通从而观察到明显现象在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有

4、一层黑色而影响实验现象的观察加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了盛Na2O2的小试管要干燥(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2二、NaHCO3的分解(1)实验过程用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末(大约占试管容积1/6)将大试管用带导气管的单孔塞塞紧并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热当试管中产生气体减少时，先把导管从澄

5、清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)注意事项装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图210(2)反应原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2O

6、CO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈三注意事项1钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭2万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%5%的硼酸溶液情况严重者速到医院烧伤科救治3用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好优点有二：产生气体

7、速度快，产生气体CO2多4焰色反应操作 (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰四知识网络五 例题精讲【】 下列关于钠的说法不正确的是 A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，

8、可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A、 B、 C、 D、【】 用金属钠制取通常采用下法：，试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因：【】 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A、黄色固体混合物 B、硫与硫化钠C、过氧化钠与硫化钠 D、氧化钠与硫化钠【】 A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式（2）

9、分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目AB：_ AC：_ AD：_CD：_ CE：_ DE：_【】 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定【】 根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) A、A处上升，B处下降 B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变【】苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中

10、选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用_，因为_。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。（4）治疗胃酸过多时，选用_，因为_。【】某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 A、粉末中一定有， B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含

11、有和 D、无法肯定粉末里是否含有和六，本节所涉及到的化学方程式第二节，镁、铝（一）Mg、Al性质的相似性和差异性Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素，是第A、A族析重要代表元素。它们具有强的还原性，但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁，因而Al具有特殊性质。关于Mg、Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手。镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大，且Mg、Al在常温下即可被空气中O2氧化，生成致密氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀性，因而它们具有广泛的用途。比较镁和铝物理性质光泽 密度MgAl银白色 轻金属原子或离半径金属键能溶、沸点硬度化学性质露置于空气点燃 常温被氧化形成致密保护膜，

12、具有一定抗腐蚀性常温很快被氧化形成致密保护膜，抗蚀性能强于镁燃烧（与O2反应条件及现象）2Mg+O2 2MgO点燃 空气中能点燃发出耀眼强光4Al+3O2=2Al2O3高温 在纯氧或高温下点燃也可发出强光与氧化物反应（置换）点燃 2Mg+CO2 2MgO+C+Q2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe+Q （铝热反应）与其它非金属反应 3Mg+N2 Mg3N22Al+3S Al2S3 （干法）与H2O反应Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+H22Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3+3H2与非氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2与强氧化性酸反应能反应，无H2

13、放出常温 被浓H2SO4、浓HNO3钝化与强碱液反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2存 在 光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）HCl Ca(OH)2 菱镁矿MgCO3电解 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al冶 炼电解 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品用 途制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等镁和铝的氢氧化物的主要性质氢氧化镁氢氧化铝物质类别中强碱两性氢氧化物物理性质白色粉末，难溶于水白色固体，难溶于水化学性质酸Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O

14、碱不反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-受热分解Mg(OH)2MgO + H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O制备可溶性镁盐+强碱（或氨水）可溶性铝盐+氨水镁和铝的氧化物的主要性质氧化镁氧化铝物质类别碱性氧化物两性氧化物物理性质白色粉末，熔点高（耐火材料）白色固体，熔点高（晶体又称为刚玉，硬度仅次于金刚石）化学性质与酸反应MgO + 2H+=Mg2+ H2OAl2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O与碱反应不反应Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaAl(OH)4 制备MgCO3MgOCO 22Al(OH)3Al2O33H2O注意： O2 N2 CO2 1镁在空气中燃烧

15、所得产物质种类电解 MgOMg Mg3N2 MgO+e想一想：为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO？2比较Mg分别在O2、N2、CO2中燃烧所得产物质量的大小（1）等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧 Mg O2 MgO1mol 40gMg N2 Mg3N2 产物质量大小顺序： 1mol g MgCO2 MgO+C 1mol 46g（2）等物质的量的气体与足量Mg反应O2 2MgO 1mol 80g 产物质量大小顺序N2 Mg3N2 1mol 100gCO2 2MgO+C3Al与NaOH溶液反应的电子转移情况。常见的错误有：6e 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2其实该反应

16、的氧化剂只有水。为什么？从Al与NaOH溶液反应本质分析：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 6e +得 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O其中NaOH所起的作用：上述反应通常条件是微弱的，但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应程度增大。故NaOH仅表现碱性。4铝热反应高温 （1）定义：Al+MxOy M+Al2O3 + 放出大量热 铝热剂 引发反应发生 特点 使高熔点金属熔化（2）原因： Al的强还原性Al的亲氧性强（3）应用： 冶炼高熔点金属（如Fe、Cr、V、Mn等）焊接金属。 （二）铝、

17、硅的相似性铝、硅虽然不属于同主族，但因们于阶梯玫的两侧，故Al和Si及其人经合物的化学性质有许多相似之外，被称为“孪生兄妹”现对其单质、氧化物及其水化物比较如下：单质高温 Al高温 Si与O2反应点燃 4Al+3O2 2Al2O3 Si+O2 SiO2与Cl2反应高温 2Al+3Cl2 2AlCl3高温 Si+2Cl SiCl4与氧化物反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeSi+2FeO 2Fe+SiO2与酸反应2Al+6HF=2AlF3+3H2Si+4HF=SiF4+H2与碱液反应2Al+2H2+2NaOH=2NaAlO2+3H2Si+2H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2氧化物A

18、l2O3SiO2与碱液反应Al2O3+2OH=2AlO2+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O与酸液反应高温 Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O高温 SiO2+4HF=SiF4+2H2O与碱性氧化物反应Al2O3+CaO Ca(AlO2)2SiO2+CaO CaSiO3氧化物对应水化物 Al(OH)3 H2SiO3受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2OH2SiO3 SiO2+H2O与酸反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O不反应与碱反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OH2SiO3+2OH=SiO32+2H2O含氧酸盐NaAlO2Na2SiO3与强酸反应AlO

19、2+H+H2O=Al(OH)3SiO32+2H+=H2SiO3与弱酸反应AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)33+HCO32AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)33+CO32SiO32+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3SIo32+CO2+2H2O=H2SiO3+CO32水解呈碱性AlO2+3H2O Al(OH)3+OHSiO32+2H2O H2SiO3+2OH双水解反应AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3SiO32+2NH4+=H2SiO3+2NH3 （三）Mg、Al及其化合物间的转化1Mg元素2Al元素注意（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？这是

20、因为Al(OH)3在水中同时存在两种电充平衡： AlO2+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH 酸式电离 碱式电离 促进 促进抑制 只能存在于中 抑制H+ 性或弱酸性或 OH弱碱性环境中（2）注意AlO2、Al(OH)3、Al3+转化条件及所需量的关系，即铝室双三角关系规律：左右物质的量相对称，对应边强弱相呼应（四）制取Al(OH)3的可能途径及最佳选择（1）铝盐与碱液反应OH 过量 OH 适量 Al3+ Al(OH)3 AlO2NH3·H2O 过量 NH3·H2O 适量 Al3+ Al(OH)3 不溶解 （2）偏铝酸盐与酸反应：H+过量 H+适量 AlO2 Al(O

21、H)3 Al3+CO2 过量 CO2 适量 AlO2 Al(OH)3 不溶解（3）双水解反应：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3当nAl3+：nAlO2+1 ：3时，不用其它试剂即可将Al元素全部转成Al(OH)3沉淀。HCO3 CO32 Cl S2 Al(OH)3+CO2 Al(OH)3+CO2 Al(OH)3+HClO Al(OH)3+H2S H2O Al3+ NH4+ Fe3+ H2O Al(OH)3+NH3 AlO2 Al(OH)3+Fe(OH)3(两种沉淀)思考：如何将a mol AlCl3和b mol NaAlO2 溶液中的Al元素全部合理地转化成Al(OH)2？（提示

22、：注意试剂用量）（五）典型的图像分析及应用以Al元素为核心的图像丰富多彩。析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可转产生的现象不同，故可用相互滴加法来临别试剂如 AlCl3 NaAlO2 NaOH HCl若产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住杂些关键点（如最高点，最低点，转折点）和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。现将基本或重要的有关图像归纳如下：(NaOH)沉淀1、向AlCl3溶液中滴加

23、NaOH溶液反应现象：白色沉淀沉淀增加减少消失反应的离子方程式：Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3+OHAl(OH)4-V(Al3+)沉淀2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液反应现象：无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变反应的离子方程式：Al34OHAl(OH)4-Al33Al(OH)4-4Al(OH)33、向AlCl3溶液中滴加氨水沉淀 沉淀y反应现象：白色沉淀沉淀增加反应的离子方程式：Al33 NH3·H2OAl(OH)33NH4 n(氨水)4、向氨水中滴加AlCl3溶液 沉淀y反应现象：白色沉淀沉淀增加反应的离子方程式：Al33 NH3·H2OAl(OH)33NH4

24、 n(氨水)V(HCl)沉淀5、向NaAl(OH)4溶液中滴加稀盐酸反应现象：白色沉淀沉淀增加减少消失反应的离子方程式：Al(OH)4-HAl(OH)3H2O Al(OH)33HAl33H2O V(AlO2)沉淀6、向稀盐酸中滴加NaAl(OH)4溶液反应现象：无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变反应的离子方程式：Al(OH)4-4HAl34H2OAl33Al(OH)4-4Al(OH)37、向NaAl(OH)4溶液中通入CO2反应现象：生成白色沉淀沉淀增加沉淀量不变 沉淀y反应的离子方程式：CO2少量：2 AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32CO2过量： AlO2CO22H2OAl(OH)3

25、HCO3n(CO2)思考：向NaOH与NaAl(OH)4混合溶液中滴加稀盐酸的图像如何？ 【】 7.5gMg、Al合金投入到200Ml5mol·L1的盐酸中，使其完全溶解，然后逐滴加入4mol·L1NaOH溶液。问当加入NaOH溶液多少mL时产生沉淀的质量最大？【】现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸，若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？【】在加入Al粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（C ）A. NH4 、NO3 、CO32 、Na B. Na、Mg2、AlO2 、NO3 C. Na 、Ba2 、Cl

26、 、NO3 D. Fe2 、K 、NO3 、Cl【】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ A ）A2mol·L1H2SO4溶液 B18 mol·L1H2SO4溶液C6 mol·L1KOH溶液 D3 mol·L1HNO3溶液【】不用任何试剂，仅用两两混合的方法就能鉴别的是( AC )AAl2(SO4)3和NaOH BMgCl2和KOH CKAlO2和HNO3 DAgNO3和NaCl【】下列物质后面的括号中为杂质，最后一种为除杂试剂，其中正确的是( A )AMgO (Al2O3):NaOH溶液 BMg(OH)2 (Al(OH)

27、3):稀HClCAl (Si):KOH溶液 DCu (Mg):浓的NaOH溶液【】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)正确的是（ AB ）A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液滴加明矾溶液 D向AlCl3溶液滴加过量氨水【】A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液

28、加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4 g A晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E、，写出它们的化学式。_（KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3）【】将0.5mol/LAlCl3溶液100mL，跟未知浓度的NaOH溶液50mL混合，得到1.56gAl(OH)3沉淀，则烧碱的物质的量浓度是多少？【】0.1 mol铝投入含有0.2 m

29、ol NaOH溶液中加入完全反应后： 在标准状况下生成多少L氢气？ 需加_ml或 ml 2 mol/L HCl才能产生3.9克沉淀？ 至少需加多少ml HCl才恰好不生成沉淀？本章设计到方程式第一节，作业1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH中氢离子可被还原成氢气3下列

30、物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是 （ ）AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO44将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2 BBaCl2CCuCl2 DNaHCO35下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属与水反应均漂浮在水面上C碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属的硬度小、密度小、熔点低6下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是 （ ）A将晶体放置在空气中质量会减轻B加热晶体则生成NaHCO3CNa2CO3可作为干燥剂使用D晶体溶于水后

31、呈碱性7相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ）A366992 B23129C12：3 D912238有关镁的下列叙述中错误的是 （ ）A能与NH4Cl溶液作用放出氢气B与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强9有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）ACaCl2和MgCl2 BAl2（SO4）3 CAl2（SO4

32、）3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO410相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ）AO2 BN2CCO2 D空气11足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 （ ）ACH3COONa BMgOCK2CO3 DNaOH12两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2 DCu（NO3）2和CaCO313把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，

33、与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是 （ ）A氯化钠 B氯化铝C氯化钾 D氯化钙14将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B112C122 D43215取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 （ ）A30 B40C50 D60二、非选择题16现有X、Y、Z、W等4

34、种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：X W+CO2+H2O，Z+CO2W+O2，Z+H2OY+O2，W+Ca（OH）2CaCO3+Y。则X、Y、Z、W的化学式依次为_、_、_、_。17用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因_。18有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有_，增多的离子有_。19有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6，则混合物中含氧量为_。20A、B、C是三种溶于水的白色

35、固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。A和B的水溶液反应时生成C。固态B受热时产物之一为D。C的水溶液和D反应生成B。A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A_、B_、C_。21把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g

36、，求混合物中各组分的质量分数。22将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算（1）原合金中镁和铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。第二节作业 AL （一）选择：1将下列金属分别放入冷的浓硝酸中，不能继续发生反应的是（ ）A镁 B铝 C铜 D银2下列物质地中，只能由单质直接化合而制得的是（ ）AFeCl3 BCuS CAl2S3 DFeS3自然界的镁、铝主要的存在形式是（ ）A游离态 B化合态 C合金 D氧化态4下列不属于更水的是（ ）A

37、矿泉水 B地下水 C蒸馏水 D海水5主要成分的镁盐的物质是（ ）A冰晶石 B重晶石 C光卤石 D明矾6欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+，最好应加入的试剂是（ ）ANaOH溶液和盐酸 B KOH溶液和稀H2SO4C氨水和盐酸 D碳酸铵7为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后，再加适量盐酸，这种试剂是（ ）ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO38在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）AAlCl3 BHCl CCO2 DNaHSO49镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（ ）A镁

38、的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10在下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液时，都会有沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DNaAlO211镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）（1）空气 （2）CO2 （3）Ar （4）H2 （5）N2A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D（4）（5）12把等质量的金属镁分别放在（1）纯氧气

39、中（2）空气中 （3）二氧化碳气体中，充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（ ）A无法判断 BW1一定小于W3 CW3一定大于W2 DW1等于W313将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（ ）A铝 B锌 C铁 D镁14现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Mg(OH)2溶解，Al(OH)3不溶解，可加入的物质是（ ）A(NH4)2SO4饱和溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水15把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，其结果是（ ）A溶液的pH值7 B得到澄清透明溶液C沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成，后逐渐溶解16向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中17既能跟明矾