河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破59共价键(含解析)

1、共价键1、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是() ACO2 BCH4O CCOCl2 DH2O2【答案】C 2、根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的()A2倍 B大于2倍 C小于2倍 D无法确定【答案】C 3、下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的（ ）A丙炔分子有6个键，1个键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在极性共价键 【答案】C 4、化合物A是近年来采用的锅炉

2、水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）AA分子中所有原子共平面 BA分子中N的化合价为-3价CA分子中含有10个键和1个键D1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3【答案】D 5、下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和NH4+ BNO和O2CNH2-和H3O+ DHCl和H2O【答案】A 6、下列分子中，键角最大的是（）A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3【答案】C【解析】H2S、H2O的键角：104.5°，CCl4键角：109.5°，NH3键角：107°18。7、下列分子或离

3、子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCF2Cl2DPCl5【答案】C【解析】试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。8、下列说法中不正确的是（）A分子生物学基础与化学键理论密切相关BDNA的双螺旋结构是由两

4、条DNA大分子的碱基通过共价键形成配对的C修正变异配位小分子，有助于人类战胜疾病D胚胎干细胞的分化是一种复杂的物理化学过程【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，DNA中是通过氢键配对的，B项错。9、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D【答案】D10、已知：X、Y、Z

5、、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是（）AX与Y BX与W CY与Z DY与W【答案】B【解析】当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。11、2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（）A分子式为C2H8N2，结构简式为CH3NHNHCH3B分子中所有的化学键都是键C分子中碳、氮两

6、种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型D在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化【答案】B【解析】本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2NNH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。12、下列物质的分子中，键角最小的是 （ ）A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4【答案】A【解析】BF3

7、中的硼为sp2杂化，无孤对电子，键角120°；H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，H2O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小13、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（ ）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ【答案】D 14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和

8、为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A元素原子第一电离能大小关系：Z>Y>W>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CY与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键【答案】C【解析】根据Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M0.76g/L×22.4L/mol17g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，则M为H，Y为N；又X、Z可

9、形成XZ2分子，则X为C，Z为O；W的质子数为(1678)×11，则W为Na。第一电离能：N>O，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由于原子半径N>O，NH键键长大于OH键键长，C对；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。15、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）AHClBHFCHBrDHI【答案】B 16、下面af是中学化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c普通试管 d圆底烧瓶 e温度计 f托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)； (2)

10、可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘 C用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验： 苯与溴的取代反应苯的硝化反应 乙醛的银镜反应 酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）17、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计

11、了如下图所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，再加入_(填序号)试剂，实验现象是_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如下图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置D

12、装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_。若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×102mol电子，该反应的化学方程式为： _。(4)若由元素S和O组成2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为43，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。【答案】(1)SO2(2).溶液呈血红色.红色褪去，加热后又变为红色(合理即可)(3)相同产生棕色的烟5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2O32Cl2H2O=SO42S2Cl2H

13、【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应。18、S2CL2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:已知中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):回答下列问题:(1)写出A装置中发生反应的离子方程式 (2)实验中盐酸通常采用36. 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 (3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。 A.石油分馏 B.制备乙烯 C.制取乙酸乙酷 D.制取

14、澳苯(4)B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 (5)A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是 (6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。【答案】19、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们

15、。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（） （） 【答案】1）6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO4 （2）1支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu2+CO32-=CuC

16、O3 BaCl2 （3）（）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味精产生的是（NH4）2SO4溶液20、由N2和H2每生成1 mol NH3放热46 kJ，而每生成1 mol NH2NH2却吸收96.1 kJ。又知HH键键能为436.0 kJ·mol1，NN叁键键能为940.0 kJ·mol1。试求：(1)NH键的键能；(2)NN单键的键能。【答案】(1)390 kJ·mol1(

17、2)155.9 kJ·mol1【解析】N23H2=2NH3 H6×ENH(ENN3EHH)即92 kJ·mol16×ENH(940.0 kJ·mol13×436.0 kJ·mol1)解得ENH390 kJ·mol1，即NH键的键能为390 kJ·mol1。N22H2=NH2NH2 HENN2EHH(4ENHENN) 961 kJ·mol1(940.0 kJ·mol12×436.0 kJ·mol1)(4×390 kJ·mol1ENN) 解得ENN1

18、55.9 kJ·mol1，即NN单键的键能为155.9 kJ·mol1。21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl

19、在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。22、如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性氧化物。按要求回答下列问题：C高温BEACDAF高温（1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族（2）写出A和B反应的化学方程式： 。（3）C和E反应的化学反应方程式为 。【答案】（1）三； III A （2）3Fe +4 H2O(g)=

20、 Fe3O4 + 4H2 （3）3Fe3O4 + 8Al= 4Al2O3 + 9Fe【解析】A铁元素；B水；C四氧化三铁；D氢气；E铝元素；F氧化铝。23、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。(1)下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是()A电解水 B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式

21、为：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ·mol1C(g)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：_。(3)氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pd)可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm3，相对原子质量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式：_。【答案】(

22、1)C(2)4.361(3)PbH0.8【解析】(1)光解水法，利用特殊的催化剂、模拟生物光合作用制取氢气，都是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，等质量的氢气和碳完全燃烧的热量之比为4.361(3)n(Pd)n(H)10.8。24、(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H(kJ·mol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)

23、206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0 反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJ·mol1。甲烷的燃烧热为H2，则H2_H1(填“>”、“”或“<”)。(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJ·mol1，活化能Ea 90.4 kJ·mol1。下列能量关系图合理的是_。(3)(2012·新课标全国卷)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别

24、为890.3 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1和283.0 kJ·mol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_。【答案】(1)41.2(2)D(3)5.52×103 kJ【解析】(1)由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：H(165.0206.2)kJ·mol141.2 kJ·mol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2<H1。(2)由实验测得该反应的反应热H50.5 k

25、J·mol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea 90.4 kJ·mol1，EaH<50.5 kJ·mol1, 能量关系图A中， EaH>50.5 kJ·mol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的，故选D。(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1()×2得CH4(g)CO2=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJ·mol1故标准状况下生成1 m3 CO所需热量为××247.3 kJ·mol15.52×103 kJ。25、2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8