江西省萍乡市芦溪县2016届高三化学一轮复习第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解能力达标练习题

1、盐类的水解一、选择题1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为（）A0.15molL1B0.2molL1C0.4molL1D0.6molL12、常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是            ()。A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等3、为了除去M

2、gCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是      ()。ANaOH                             BNa2CO3C氨水        

3、0;                    DMgO4、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是   ()。ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5、CH3COONa溶液中存在水解平衡：

4、CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是   ()。A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H) > c(OH)6、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足

5、量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O37、实验测得常温下0.1 mol L1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol L1某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.c(B+ )>c(A- )>c(OH- )>c(H+)B.c(A-)>c(B+ )>c(H+ )>c(OH-)C.c(B+)=c(A- )>c(H+)=c(OH-)D.c(B+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH-)8、下列关于0.10molL1

6、NaHCO3溶液的说法正确的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B 25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D 温度升高，c（HCO3）增大9、常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A 混合后溶液pH=7B 所得混合溶液中c（Na+）c（CH）c（H+）c（OH）C 所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD 混合后溶液中存在c（Na+

7、）+c（H+）=10、 常温下，将浓度为0.1molL-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A      B     C     D 11、对于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正确的是（    ）A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c（SO32-  ）与c（Na+ ）均增大12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH

8、3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBNaHCO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DNa2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）二、非选择题13、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)25.6×1012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向50 mL 0.018 m

9、ol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.25×1018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)·c(S2)1.0×1022，为了使溶液里c(Fe2) 达到1 mol

10、3;L1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。14、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，原因是_(用离子反应方程式表示)。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气

11、体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式_。15、在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl    H0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。16、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2

12、·L-2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则Cl-的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag+_;若改加更多的KBr固体，则Ag+_,Cl-_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变参考答案1、考点：物质的量浓度的相关计算专题：守恒法分析：混合溶液pH=1，

13、则c（H+）=0.1mol/L，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），据此计算c（K+）解答：解：混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，且c（Al3+）=0.3molL1，c（SO42）=0.8molL1，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），故c（K+）=2c（SO42）c（H+）+3c（Al3+）=2×0.8mol/L0.1mol/L3×0.3mol/L=0.6mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算2、解析盐酸

14、属于强电解质，稀释10倍后，H浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案D3、解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2和Fe3都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水

15、解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。答案D4、解析纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2水解，D错误。答案D5、解析加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO)增大，A项错；CH3COO水解溶液呈碱性，Fe3水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO)减小，B

16、项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知D项错。答案B6、【答案】D【解析】A错误，因为NaHCO3加热要分解。B、C也错误，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ， 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O， Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以D是正确的。7、【答案】C【解析】因为0.1 mol L1的酸(HA)溶液的

17、pH等于1，则该酸是强酸，由碱溶液中的关系c(H+)/c(OH-)=10-12可知该溶液中c(OH-)=0.1 mol L1，则该碱也是强碱，等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故只有C正确。8、考点：  真题集萃；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较专题：  盐类的水解专题分析：  A碳酸氢根离子不可拆分；B加水稀释后，促进HCO3水解，但Kw不变；C溶液遵循电荷守恒；DHCO3水解为吸热反应，升高温度，促进水解解答：  解：ANaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B.25时，加水稀释后，促进HC

18、O3水解，n（OH）增大，c（OH）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH）的乘积变大，故B正确；C由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；DHCO3水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3）减小，故D错误；故选B点评：  本题为2014年福建2015届高考化学试题，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等9、考点：  酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题： 

19、电离平衡与溶液的pH专题分析：  常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒解答：  解：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，A醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；B醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），故B

20、错误；C原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故C正确；D混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；故选C点评：  本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大10、D11、B12、考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据物料守恒判断；B根据物料守恒和电荷守恒判断；

21、C根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；D根据物料守恒判断解答：解：A根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；B根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32 ）+c（OH），所以得c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32），故B正确；C醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正确；D根据物料守恒得c（N

22、a+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选：D点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确物质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等13、答案(1)蓝色(2)1.0×107 mol·L12否(3)4×103 mol·L1解析(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x mol·L1，则0.5x35.6×1012，x1×104，c(H)1×1010 mol·L1，pH10，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)n(Ag)0.018 mol·L1×0.05

23、 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反应后剩余的Cl为0.1×103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0×107 mol·L1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 mol·L1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。(3)根据Ksp(FeS)得：c(S2)6.25×1018mol·L1，根据c2(H)·c(S2)1.0×1022得：c(H) 4×103 mol·L1。1