高中化学第二章第二节第一课时分子的立体构型价电子互斥理论

1、第二节分子的立体构型第一课时分子的空间结构与 价层电子对互斥理论【学习目标】【学习目标】认识共价分子的多样性和复杂性；认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；初步认识价层电子对互斥模型；能用能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构模型预测简单分子或离子的立体结构.一、形形色色的分子一、形形色色的分子看一看：看一看： 从图中你能找出哪些分子的模型从图中你能找出哪些分子的模型? ?2.三原子分子立体构型有三原子分子立体构型有直线形直线形和和V形形两种。两种。1、双原子分子都是。、双原子分子都是。 直线形直线形3.3.四原子分子的立体结构主要四原子分子的立体结构主要 平面三角

2、形平面三角形 、三三角锥角锥、CH2ONH34. 4. 五原子分子的立体结构主要五原子分子的立体结构主要正四面体正四面体. . CH CH4 4、CClCCl4 4、SiF4SiF4键角是键角是_。10928想一想：想一想：1 1、四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗、四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗? ?2 2、为什么具有相同原子数的分子空间构型不同？、为什么具有相同原子数的分子空间构型不同？“价层电子对价层电子对”1.分子的立体构型是相互排斥的结果。价层电子分子的立体构型是相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对对是指分子中的中心原子上的电子对,包括和包括和中心原子上的

3、。中心原子上的。键电子对数可由确定。键电子对数可由确定。二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR）键电子对键电子对孤电子对孤电子对分子式分子式价层电子对间排斥力最小，分布最均匀时排斥价层电子对间排斥力最小，分布最均匀时排斥力最小。力最小。原则：原则：价层电子对价层电子对=键电子对键电子对+孤电子对孤电子对2.中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=(a-xb)/2。其中。其中a为中心原为中心原子的，子的，x为与中心原子结合的为与中心原子结合的,b为与为与中心原子结合的原子。中心原子结合的原子。价电子数价电子数原子数原子数最多能接受的电子数最多能接受的电子数注意：注意：1

4、、中心原子是主族元素时，价电子数等于中心原子的、中心原子是主族元素时，价电子数等于中心原子的最外层电子数最外层电子数2、计算电子对时，若剩余、计算电子对时，若剩余1个电子，可当作个电子，可当作1对电子处对电子处理。理。练一练：练一练：NONO2 2分子中分子中N N原子的价电子对是多少？原子的价电子对是多少？3.用用VSEPR模型判断水分子立体结构模型判断水分子立体结构H2O的中心原子上有孤电子对的中心原子上有孤电子对,与中心原子上的与中心原子上的键电键电子对相加等于子对相加等于,它们相互排斥形成四面体形。略去它们相互排斥形成四面体形。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对模型中的中心原子

5、上的孤电子对,因而因而H2O的立体的立体结构为。结构为。2对对4V形形价层电子价层电子对数对数23456电子对立电子对立体构型体构型中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为:八面体八面体三角双锥三角双锥4、总结推测分子或离子的空间构型的方法和步骤：、总结推测分子或离子的空间构型的方法和步骤：（1）确定中心原子的）确定中心原子的键电子对数键电子对数（2）确定中心原子的孤电子对数）确定中心原子的孤电子对数=(a-xb)/2（3）由以上两步确定中心原子的价层电子对数）由以上两步确定中心原子的价层电子对数=键电子键电子对数对数+(a-xb)/2（4）根据价层

6、电子对数确定）根据价层电子对数确定VSEPR模型模型（5）略去孤电子对，得到分子或离子的空间构型。）略去孤电子对，得到分子或离子的空间构型。对于阴对于阴(阳阳)离子来说，离子来说，a为中心原子的价电子数加上为中心原子的价电子数加上(或减去或减去)离子的电荷数，离子的电荷数，x和和b的计算方法不变。的计算方法不变。注意：注意：VSEPR模型说明的是价层电子对的空间构型，模型说明的是价层电子对的空间构型，分子空间构型指的是成键电子对的空间构型分子空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括，不包括中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对;若无孤电子对若无孤电子对,则价层电子对模型和分子的空间构型则价层电子对模型和分子的空间构型一致一致;若有孤电子对若有孤电子对,则价层电子对模型与分子的空间则价层电子对模型与分子的空间构型不一致构型不一致,分子的空间构型为不对称结构。分子的空间构型