南昌中考化学推断题专题训练试题

1、南昌中考化学推断题专题训练试题一、中考化学推断题1.有一包固体X,可能由硫酸俊、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钢中的一种 或几种物质组成。为探究其成分，进行如下实验：I .取少量固体X按图甲所示实验。n.取少量白色沉淀b于烧杯按图乙所示实验。m.取一定量无色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀 D产生。根据以上实验探究，请回答下列问题：(1)操作a是(2)原固体一定不含有上述物质中的 (3)白色沉淀D在物质分类上属于()A化合物B盐 C碳酸盐 D硫酸盐 E银盐 F钙盐(4)白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是 (5)无色溶液A中一定含有的离子是 【答案】过滤 氧化铁 ABCE CaCO3+

2、2HNO3=Ca(NO3)2+CO2 +H 2O Ba2+、2-NO3、SO4、Na、oh、K【解析】【分析】根据图甲，固体 X加足量的水后，有无色溶液 A和白色沉淀B,据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀 B中一定有CaCO3 和BaSO，；根据“出.取一定量无色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀 D产生”，说明无 色溶液A中含有NaOH。【详解】(1)将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。(2)氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。(3)白色沉淀D是BaSO，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，

3、属于盐；由其构成的离子，又属于银盐和硫酸盐，故答案：ABCE。(4)白色沉淀是CaCO3和BaSO,的混合物，硫酸钢不与稀硝酸反应，故答案：CaCO3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+CO2 +H2O。(5)由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有BaSO，Ba2+的来源是硝酸银，因此Ba2+、NO3一定存在，SO4-可能来自硫酸钱或者硫酸钢，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了CO；,则氢氧化钠一定存在，因此硫酸俊不存在，2-因为钱盐和碱会反应，故答案：Ba 、NO3、SO4、Na +、OH-、K+ °【点睛】本题易错点是忽略了钱盐和碱反应，从而无法分析离子

4、的存在。2. A、B、C D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：(”表示相互之间可以反应，“一装示可以转化生成，其中 A是年产量最多的金属， C是一种常见的碱，B和C反应生成 的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应.(1)写出D的化学式 , C必须密封保存的原因是 .(2) A放入B的溶液中，可以观察到现象是 ,反 应的化学方程式.(3)写出B和C反应的化学方程式 ,该反应属于 类型(填基本反应类型).(4) D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导低碳生活”，下列做法哪些符合低碳生活”的理念 (填序号).A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学

5、，乘坐公交车上下班C植树造林，爱护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.【答案】CQ 氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCHFeC2+H2 T NaOH+HCl=NaCl+HO 复分解反应 ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属，则 A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味 品，C是一种常见的碱，则 C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增 加会导致温室效应，则 D是二氧化碳。【详解】(1) D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳，D的化学式CO2, C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应

6、生成碳酸钠和水，故必须密封保存的原 因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳。(2) A是年产量最多的金属，则 A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调 味品，C是一种常见的碱，则 C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B的溶液中，故可以观察到 现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化 学方程式为 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 。(3), B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O ,反应属于复分解反应。(4) A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳

7、排放，故 A正确；B、提倡步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体的排放，故 B正确；C、植树造林，爱护花草树木，可以减少空气中的碳，故 C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，故D正确。故选ABCD,【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3. A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质 ，C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。 他们之间的关系如图所示，“-”表示相连的物质能发生反应 ，“一”表示一种物质能生成另 一种物质(部分反应物、生成物

8、和反应条件已略去 ).请回答下列问题：(1) E的化学式是。(2) D转化为C的化学方程式 ,反应现象是 。(3) A与B反应的化学方程式，其基本反应类型为。【答案】CaO CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 +H2O 出现白色沉淀Fe+2HCl=FeCl 2+H 2置换反应【解析】 【分析】A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，则 C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则 E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D, D能生成C,则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金 属单质。【详解】(4) E常用作食品干燥剂，则 E是氧化钙，

9、故E的化学式是CaO。(5) C常用作建筑材料，则 C为碳酸钙，E能生成D, D能生成C,则D是氢氧化钙，D 转化为C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O ,反应现象是出现白色沉淀。(6) B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以 是铁，故A与B反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl 2+H2,反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】C常用作建筑材料，则 C为碳酸钙，E常用作食品干燥剂，则 E是氧化钙，E能生成D, D 能生成C,则D

10、是氢氧化钙。4. “化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可 出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲 的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌(如图)。(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：(填标号)甲一,写出甲牌中物质与 B玩家牌中物质发生反应的化学方程式 (2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是 (填标号)，他们 的出牌顺序为：(填标号)甲一 。【答案】C D B A 2HCl+Ca OH 2 =CaCb+2H2O A B D C【解析】【分析】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气

11、，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸 铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙 反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的 有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。【详解】(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与 硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局 每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲一C 一D一 B -A,甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca

12、OH 2 =CaCl2+2HzO。(2)能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜； 能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只 有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳 就不能出掉了，所以 A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与 氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲一Bf AC。5.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B C是组成元素相同的两种气态化合物。“一表示物质间的转化

13、关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答：(1)实验室制取 C的化学方程式是 ；(2) B的一种用途;(3) A-D反应的化学方程式是 。【答案】CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T作燃料或冶炼金属C+2CuM温2Cu+CO2 T【解析】【分析】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B,因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则 D 为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且 B能够转化为铜，因此 B是一氧化碳, C为二氧化碳，代入检验，符合题意。【详解】(1) C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水， 对应的化学方程式为：CaCQ+2HCLCa

14、C2+H2O+CQ T ;故填：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT ;(2) B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料 或冶炼金属；(3) 碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO产2CU+CO4。6.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚Mt碳酸钠、硝酸钢等五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：实验B+DB+CD+CD+E现象产生气体产生沉淀产生沉淀溶液变红写出溶液B、C中溶质的化学式：B, C。写出溶液D与C反应的化学方程式。

15、(2)将氯化钠和氯化钙的混合物22.8g溶于水，再加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。【答案】H2SO4 Ba NO3 9 Na2cO3 Ba NO一一 BaCO32NaNO 32303 23362.3%【解析】【分析】物质中两两混合能产生气体的两种物质为稀硫酸和碳酸钠，则B、D分别为稀硫酸和碳酸钠中的一种，物质中两两混合，溶液变红的有氢氧化钠+酚ML碳酸钠+酚Mt,应为D+E溶液变红，所以D为碳酸钠，E为酚儆，B为稀硫酸，D+C产生沉淀，所以 C为硝酸银，A 为氢氧化钠。【详解】(1)根据上述分析，B的化学

16、式为H2SO4, C的化学式为Ba(NO3)2；D为碳酸钠，C为硝酸银，D与C反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，方程式为：Na2CO3 Ba NO3 2= BaCO32NaNO3(2)氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，设氯化钙的质量 为x,CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl111106x 100g 10.6%111106x =100g 10.6%x=11.1g所以固体中氯化钠的质量为22.8g-11.1g=11.7g一，,一，71氯化钙中氯兀素的质量为 X100%< 11.1g=7.1g,11135 5氯化钠中氯兀素的质量为 氾?X 100%<

17、; 11.7g=7.1g,58.5所以固体中氯元素的质量为7.1g+7.1g=14.2g14.2g固体中氯兀素的质量分数为 -X 100险62.3%。22.8g7. A、B、C D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。CAB(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则 D的化学式为 ,由C转化为A的化学方 程式为。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56, A与水化合得B, C是白色难溶固体。则 B的一种用途是,由D转化为C的化学方程式为 。【答案】Cu(OH，CuSO + Fe=Cu+ FeS。(或 CuC2 + Zn=Cu+ ZnC2 等)改良酸性土壤(或作 建筑

18、材料等)CaC2 + Na2CQ=CaCQ J + 2NaCl或 CQ+ Ca(OH=CaCQ J + H2O 等【解析】【详解】(1)根据“提紫红色金属”，所以A是铜，根据“A B、C D均含有同一种元素”，“D为 难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于 C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：Cu (OH) 2;由C转化为 A 的化学方程式为 CuSQ+Fe=FeSQ+Cu(或 CuCl2+ Zn=Cu+ ZnC2 等)；(2)根据“据于氧化物，其相对分子

19、质量为56”，所以A为氧化钙；根据 “AW水化合得B"，所以B是氢氧化钙，C是白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转 化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；由 B转化为C的化学方程式为：Ca (OH) 2+N32CC3CaCOj +2NaOH或 Ca (OH) 2+CO2- CaCQ J +H2O。8. AF是初中常见的化合物，有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中 A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题:E的俗名为 ,写出物质E在农业上的一种用途 , E与F反应的化学方程式

20、为反应I的化学方程式为 ,该反应是 反应(填基本反应类型)。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、。【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca (OH)高温2+Na2CQ2NaOH+CaCO J CaCO CaO+CO T 分解CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2O 【解析】 【详解】AF是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以 C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧

21、化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca (OH) 2+Na2CO 2NaOH+CaCO J ;反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO高温CaO+CQT,该反应属于分解反应；A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCQ+2HC-CaC2+H2O+CO2T , Ca(OH) 2+2HCLCaC2+2H2O。故答案为：熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置农药波尔多液)，Ca (OH)2+Na2

22、CC32NaOH+CaCO J ;高温 CaCQ =CaO+CO T ,分解；CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2。9. AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:(1)物质B和E的化学式为B、E(2)反应 的化学方程式为： (3)写一个能实现反应 的化学方程： 高温【答案】(1) CuO; CO (2) 2CuO+C 回皿 2Cu+CQ f(3) Fe+CuSO=FeSQ+Cu【解析】试题分析：(1)根据D为红色固体单质，可推断 D为铜；D是

23、黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO; F为红色固体，可推断 F为F&O3; E与F生成G,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO, G为Fe, Fe可以置换H溶液中铜；物质 C与A生CQ, A为碳，故选CuO; CQ成CO,二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断 C为"oTCE(2)反应 的化学方程式为：2CuO+C向 2Cu+CQ f(3) 一个能实现反应 的化学方程：Fe+CuSO=FeSQ+Cu (合理即可)考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固

24、体F为F&O3,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力.10.如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O) , E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。十Jf (1)写出有关物质的化学式：B :, C：。(2)写出反应的化学方程式：。(3)反应 属于 反应(填反应类型)。(4)日常生活中为了阻止反应 发生，通常采取的措施是 (写一条)。(5)要使反应能够发生，需要反应物 B和M,其中M的化学式为 。【答案】(1) B： Ca(OHC：H2O (2) CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCl (3)置换反应。(4)保持

25、铁制品表面的清洁干燥(合理答案也给分)(5) NH4CI试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl, B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件 下生成E和F,可知，C为水，A和J在一定条件下生成 E,则E为氢气，F为氧气；氢氧 化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与钱盐反应生成盐，氨气和水。B为氢氧化钙，C为水；(2)反应的化学反应方程式：CaC2+Na2CQ=CaC。J +2NaCl;(3)反应是氢氧化钙与硝酸俊或硫酸俊等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；(4)反应是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆;(5

26、) M为氯化俊或硫酸俊或硝酸俊。考点：框图式推断题。11. AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“一装示转化关系，“一装示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略 )。其中A、G、E为氧化物且 A和G的 元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分； F是胃酸的主要成分。(1)A的化学式 , C的化学式。(2)F的用途有 (写出一种即可)，D的俗称。(3)写出化学反应的化学方程式： ;。(4)下列反应中属于置换反应的是 。A.B. C.【答案】CO2 CaCO除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH)2+N&CQ=CaCQj+2NaOH CaCO+2

27、HCl=CaC2+H2O+CQ T B【解析】【分析】A、G为氧化物且 A和G的元素组成相同， A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一 种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H, H可能是CO 与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱 B能够转化为D, B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；【详解】(1) A是二氧化碳，化学式是 CO2, C是碳酸钙，化学式是 CaCQ；(2) F是盐

28、酸，可用作除铁锈或制药物， D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠； (3)化学反应是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO4 +2NaOH；反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，化学方程式是：CaCQ+2HCl=CaCl+H2O+CQ T ;(3) 反应CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成 一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一 种单质和一种化合物，属于置换反应；反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧

29、化碳，属于复分解反应。故选B。12.初中化学常见物质 A-F分别是下列物质中的一种：铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化 钠、碳酸氢钠和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(B+F)、受热分解反应(E)、置换反应(A+C)、中和反应(C+D)、复分解反应(B + C)等反应类型。试回答下列问题：(1) E的俗名(2) D的化学式为 ;常温下铁参加 反应(填反应类型)。(3) B+F的反应方程式是【答案】小苏打NaOH置换 CaO+Ho =Ca(OH2【解析】【分析】E受热发生分解反应，故 E是碳酸氢钠，置换反应(A+C)、中和反应(C+D),所以C使 硫酸，A是铁，D是氢氧化钠

30、；化合反应(B+F)、复分解反应(B+C),说明B是氧化 钙，F是水，带入检验，推导正确。【详解】(1)碳酸氢钠的俗名：小苏打；(2) D的化学式为：NaOH;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；(3) B+F的反应是氧化钙和水反应，化学方程式是：CaO+H2o =Ca(OH2。13.如图A、B、C D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质.(图中”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.)甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体.A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的

31、组成元素中有两种是相同的.(1) C的化学式是 , D的化学式是 .反应的基本反应类型为(2)若A为紫红色固体，写出乙一丁的化学反应方程式(3)若A的年产量位于世界第一.写出乙 +甲的化学反应方程式 高温【答案】Ca (OH) 2 CaCO H2+CuO= Cu+吨。置换反应 F8O4+4CO3Fe+4CO【解析】【分析】根据“ D是补钙剂”，推测 D为碳酸钙，根据“ D和C的组成元素中有两种是相同的”， 则推测C可能为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与 C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据 甲、乙反应生成丙和 A;乙、B

32、反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化 铜，A、B分别为铜、氢气，代入检验，符合题意。【详解】(1)根据分析，C可能为氢氧化钙，D为碳酸钙，故 C的化学式是Ca (OH) 2； D的化学 式是CaCQ；(2)若A为紫红色固体，反应乙一丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式H2+CuO= CU+H2O；反应的基本反应类型为置换反应；(3)若A的年产量位于世界第一，则为铁，反应乙 +甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应， 高温故其化学反应方程式 Fe3O4+4CO= 3Fe+4CC2。故答案为：(1) Ca (OH) 2； CaCQ； (2) H2+CuO=Cu+H2。；置换反应；(3)高

33、温Fe3O4+4CO= 3Fe+4CC2o【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论， 最后把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。14 .有一包固体，可能是 Cu(N6)2、K2SO4、KCl、K2CQ、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：加硝酸银 溶液，过滤步弊EL白色固体篮色虑漉II、III中均可观察到有白色已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤 沉淀生成。请回答下列问题：(1)经推论，原固体中一定不含K>CO3,理由是 (2)原固体中一定含有的物质是 。(3)步骤II中产生白色沉淀

34、的化学方程式是 。(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 。【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4 J +2KNQ Cu2+、K+、H+【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影 响。(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含K2CO3,理由是向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生；(2)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜

35、与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题(1)的分析固体中一定不含K2CO3,在步骤I得到的蓝色溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与 硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤n得到的蓝色溶 液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由 于在步骤I中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质 是 Cu(NO3)2、K2SO4 ;(3)步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，化学方程式是 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4 J +2KNO3;(4)

36、根据题(2)中的分析可知，步骤 III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、h+ o15 .如图中A、B、C、Dk E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中”表示两物质间能发生化学反应，“一”表示两物质间存在转化关系。请回答：(2) A与C溶液反应的化学方程式： ,该反应在生活中的用途是 (3) D转变成E的化学方程式： 。【答案】Ca (OH) 2 FO3+6HCL2FeC3+3H2O 金属表面除锈 Ca (OH)2+CQCaCOU +H2O【解析】【分析】根据A、日C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，初

37、中学习过的红色氧化物只有 Fe2O3,所以A就是F&O3, E为大理石的主要成分，即 CaCQ。C既能与 F&O3反应又能与CaCQ反应，应该为酸，结合其只有两种元素，故C为HCl,结合B由A转化生成，D可以转化生成E,则B可能为单质Fe, D可能为Ca (OH) 2,把各物质代入 框图进行验证即可。【详解】(1) D物质的化学式为 Ca (OH) 2(2) A与C溶液反应的化学方程式：Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2。；该反应在生活中的用途是金属表面除锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁；(3) D转变成E,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸车和水，故反应的化学方程式：Ca(O

38、H) 2+CQ CaCQJ+H2。故答案为：(1) Ca (OH) 2； (2) FeO3+6HC-2FeC3+3H2。；金属表面除锈；(3) Ca (OH) 2+CQCaCQj +H2O0【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后 利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面 面俱到，只要符合题意即可。16. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色?体，D可用于灭火，G为可燃性气体。它们的相互转化关系如图：(1) A、D的化学式是 , 。(2) G燃烧的现象。(3) B-C的化学方程式。(4) F

39、-E的化学方程式 ,此反应的基本反应类型 。MnO2【答案】H2O, CO2气体产生淡蓝色火焰，放出大量热2H2O22H2O+O2TNa2CO3 + CaCl 2= CaCO3j + 2NaC或 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH 复分解反应【解析】【详解】A、B、C D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，B为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化镒的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；D可用于灭火，G为可燃性气体D为二氧化碳，G为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化

40、碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或 与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化车反应生成碳酸钙，所以 F是碳酸钠，E为碳酸钙。所以(5) A、D的化学式是 H2O, CO;(6) G燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；MnO2(7) B-C 的化学方程式 2H2022H2O+QT ；(8) F-E 的化学方程式 Na2CO3 + CaC2= CaCO J + 2NaCl或Na2CQ+Ca(0H"CaC0j +2NaOH,此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成

41、两种新的化合物的复分解反应。【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。17. A-F是初中化学常见的 6种物质，分别由 C、H、0、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分， E是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如图所示，图中、”表示能相互反应，图中 “一表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去请回答下列问题：(1) D的化学式是。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的反应类型是 。(4)列举A在农业生产中的一

42、个用途 。通电【答案】CO2 2H2O2H2f+QT 复分解反应 改良酸性土壤【解析】【分析】A-F是初中化学常见的 6种物质，分别由 C H、0、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体氢气，因此A是氢氧化钙，B是盐酸，E是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水。【详解】(1) C是大理石的主要成分， E是一种可燃性气体，故 C是碳酸钙，E为氢气；则A为氢 氧化钙，B

43、为稀盐酸，D为二氧化碳，D的化学式是CO2o(2)反应水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是 通电2H2。+。2。(3)反应为稀盐酸与碳酸钙反应，反应类型是复分解反应。(4) A为氢氧化钙，A在农业生产中的一个用途为改良酸性土壤。【点睛】C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故 C是碳酸钙，E为氢气。则A为氢氧化 钙，B为稀盐酸，D为二氧化碳，F为水。18 .现有A、B、C D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钢溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。请回答：(1) C是 溶液；(2)写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式

44、。该反应所属的基本反应类型是 反应。【答案】(1)碳酸钠；(2) Ca(OHb+2HCl=CaQ+2H2。，复分解。【解析】根据复分解反应条件：H2SO1+ HCl不反应；Ca(OH)2+ BaC2=不反应，所以溶液 C是碳酸钠。19. A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤.(1) D的化学式为 (2) A转化为E的化学方程式为 ,其反应基本类型属于 ; B转化为 H的化学方程式为。(3)分别写出物质 F和H的一种用途 ; 。【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H 2 T 置换反应 Ca(OH) 2+CO2=CaC

45、O3 J +HO 供给呼吸重要的建筑材料A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故 B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为 E,故E是氢气，那么F是氧气； 氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。【详解】(1) D是氯化钙，D的化学式为CaCl2。(2) A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H 2 T,其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +

46、HO。(3) 物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。考点：物质的推断20. A, B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物 质可以发生反应，用 '表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：(1)请写出A溶液中溶质的名称 ；(2)写出B与铁反应的化学方程式 .【答案】氯化氢2AgNO 3+Fe=Fe(NO 3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与 A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯 化铁和水，A可能是盐酸，A (盐酸)能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝 酸，B可能是硝酸银，B能与铁反应

47、，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧 化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。【详解】(1) A溶液中溶质是氯化氢；(2) B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式2AgNO 3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.21.某固体可能含有 NaOH、NaCl、NazCQ、CaC2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确 定其成分，相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理)：综合分析上述实验，回答下

48、列问题。(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是 ;(2)形成沉淀c的化学反应方程式是 ;(3)无色溶液A中一定含有的溶质是 。【答案】氯化钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3J +2NaCl碳酸钠 【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀 和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚儆变红色。样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a和无色溶液A,溶液A中滴入酚酗:变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀c和无色液体D,所以A中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；白色沉淀a中加盐酸会生成无色气体，所以沉淀a中一

49、定含有碳酸盐沉淀，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙，滤液B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B中一定含有镁离子，所以白色沉淀a中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠，题中的现象 不能确定氯化钠是否存在。【详解】(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是：氯化钠；(2)形成沉淀c的化学反应是：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。其化学方程 式：Na2CO3+CaC2=CaC。J +2NaCl;(3)通过推导可知，A中含有碳酸钠。22. A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料

50、又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物.它们之间的关系如图所示.(图中”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系，有 关反应条件和其他物质已略去.)(1)已知反应 、 的基本反应类型相同，反应 的化学方程式为 (2)已知反应、中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素.反应 的化学方程式为 ,反应 的化学方程式为点燃N*CO3+2HCl=【答案】C+QCO2 Ca (OH) 2+Na2CQJ= CaCO J +2NaOH2NaCl+H2O+CQ T【解析】 【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是

51、找准解题突破口：B是植物进行光合作用的一种重要原料，则 B是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判 断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口.解题方法如下：先按题中物质顺 序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假 设法往下做.该题解法是：B是二氧化碳，A能转化成C和B,则C可能是氧化钙，A可能是氧气，D可能是氢氧化钙，E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E可能是盐酸，F可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。【详解】(1) B是常用于光合作用和灭火的气体，则B是二氧化碳，已知反应 、 的基本反应类型相同，利用假设法，设A为氧气，

52、B二氧化碳，C为氧化钙.代入验证，符合题意，其中是钙和氧气反应生成氧化钙， 是碳和氧气反应生成二氧化碳，是氧化点燃钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应 的化学方程式为： C+O2 = Co2,故 居点燃填- C+O2 = CO2，(2)根据题意：反应 、中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没 有明显现象.B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素.利用假设法，D为氢氧化钙，E盐酸，F碳酸钠.代入验证，符合题意，其中是氢氧化钙和盐酸反应无现象， 是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀， 是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应的化学方程式为：Na2cO3 +Ca(OH) 2=CaCO3+2Na

53、OH ；反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH ； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2【点评】解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含 条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。23.如图，物质王国中的 A、B、C D、E及X六种物质玩“独木桥”游戏，其中 AE分 别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种。(1)搭桥：规则是 AE搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知 C

54、是人体胃液中可以帮助消化的物质。D的主要用途是；(写一条即可)A与B反应的基本类型是 ;B与C反应的化学方程式是 。(2)过桥：若AE分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，物质 X是。(填化学式)【答案】改良酸性土壤置换反应 CuO+2HCl=CuC+H2O H2O【解析】【分析】AE分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，因此C是盐酸，B、D能与盐酸反应，即 R D分别是氧化铜和氢氧化钙的一种， A、E分别是氢气和二氧化碳的一种，故A、B、C、D、E分别为H2、CuO、HCl、Ca (OH) 2、C。【详解】(1)氢氧化钙

55、的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；氢气和氧化铜反应的化学方程式为：CuO+H Cu+H 0,反应的基本反应类型是置换22反应；反应物是氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuC2+H2O；(2)若AE分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，物质 X是水，氢气燃烧生成水，氧化铜和氢气反应有水生成，盐酸和碱反应有水生成，氢氧化钙和酸反应有水 生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成；故答案为：改良酸性土壤；置换反应；CuO+2HCl=CuC2+H2O； (2) H2O。【点睛】掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。24.实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaC2、Na2S。、, NazCQ、NH4C1、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：请结合探究过程回答下列问题：(1)写出生成气体 a的化学方程式 ;(2)原白色固体中一定含有 , 一定不含;(3)依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是 。A鉴别稀HC1和NaOH溶液B没