广西桂林市、柳州市高三化学综合模拟金卷1

1、广西桂林市、柳州市2018届高三化学综合模拟金卷（1）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 s-32 k-39 cr-52 mn-55 fe-567.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是a.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味b.镁着火可以用二氧化碳灭火器

2、灭火c.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸d.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8.下列关于有机化合物的说法不正确的是a.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 b.花生油和玉米油主要成分都是脂类c.葡萄糖能发生氧化和加成反应 d.分子式为c6h12的芳香烃，其可能的结构有4种9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是a.用玻璃棒蘸取naclo溶液点在干燥的ph这纸上，试炫呈蓝色，证明naclo是弱酸b.将一定量的fecl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的fecl3溶液c.为证明cu与浓硫酸反应生成了cuso4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了cuso4d.

3、用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.常温常压下，18g d2o中所含质子数为10nab.1 mol/l nh4cl溶液中含有nh4+数目小于na c.熔融状态下，1 molnahso4中所含阳离子数目为nad.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3na11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是a.左测电极反应式是2h2o+nh4+-6e-=no2-+8h+b.在微生物作用下，废水中的nh4+最终转化为n2c.a是电池的正极，b是电池的负极d.处理0.5 mol

4、nh4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol12.x、y、z、w为原子序数递增的4种短正确元素，其中y、z为金属元素，x、y、z、w的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应) 。下列判断一定正确的是a.w一定是硫元素b.离子半径x>y>z>wc.乙、丙反应的离子方程式是oh-+al(oh)3= alo3-+2h2od.x形成的氧化物最多有5种13.将ph均为3，体积均为v0的ha和hb溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是a.水的电离程度：b>c>ab.若分别用等浓度的

5、naoh溶液完全中和，消耗naoh的体积：b>a>cc.若分别用等浓度的naoh溶液完全中和，所得溶液的ph：a>b>cd.溶液中离子总浓度： a>b>c26. (14分)cucl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成h3cucl4反应的化学方程式为：cucl(s)+3hcl(aq)h3cucl4(aq)。.实验室用图14所示装置制取cucl，反应原理为：2cu2+so2+8cl+2h2o=2cucl43+so42+4h+cucl43(aq)cucl(s)+3cl-(aq)图14

6、装置a中分液漏斗中的试剂应该是 。a.稀硫酸 b.98%是硫酸 c.65%硫酸装置b中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到cucl晶体。操作的主要目的是       ；操作中宜选用的试剂是            。实验室保存新制cucl晶体的方法是            

7、0;              。欲提纯某混有铜粉的cucl晶体，请简述实验方案               。.某同学利用如图15所示装置，测定高炉煤气中co、co2、n2和o2的百分组成。图15已知：cucl的盐酸溶液能吸收co形成cu(co)cl·h2o。保险粉（na2s2o4）和koh的混合

8、溶液能吸收氧气。(5)为了确保实验正确性，d、e、f、g测定气体顺序应该为 。(6)写出保险粉和koh的混合溶液吸收o2的离子方程式 。27. (15分)工业上回收利用某合金废料（主要含fe、cu、co、li等，己知co、fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图16所示：图16问答下列问题：(l)(nh4)2c2o4中c元素的化合价为 。(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 。残渣m的主要成分是一种金属单质，该金属为 ，(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、h2o2溶液，应先加入 ，加入氨水发生反应的离+方程式为。(4)溶液a中的金属阳离子是 ，加入(nh4)2c2o4溶

9、液的目的是 。(5)“操作1”的名称是 ，草酸钴高温焙烧生成co2o3，实验室中高温焙烧使用的仪器是(填字)。a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯 d.坩埚(6)已知li2co3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90时ksp（li2co3）的值为 。温度/10306090浓度/mol·l-10.210.170.140.1028. (14分)控制和治理co2是解决温室效应及能源问题的有效途径。(1)研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为 。己知：h2(g)和ch3oh(l)

10、的标准燃烧热分別为283.0 kj mol-1和726. 5kj mol-1(2)已知：2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h，在两个固定容积均为2 l的密闭容器中以不同的氢碳比充入h2和co2，co2的平衡转化率a(co2)与温度的关系如图17所示。x (填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；若起始加入的co2、h2的物质的量分別为1mol和2mol，计算p点时的k= ，比较p点和q点的化学平衡常数：kp kq(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 。(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将co2转化为低碳烯烃，工作原理如图18所示。h-的移动方

11、向是(填从左至右或从右至左)；产生乙烯的电极反应式为 。35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)(1)ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态ti3+的未成对电子数有 个。libh4由li+和bh4-构成，bh4-的空间构型是 ，b原子的杂化轨道类型是 。某储氢材料是第三周期金属元素m的氢化物，m的部分电离能如下表所示:i1/kj·mol-1 i2/kj·mol-1i3/kj·mol-1i4/kj·mol-1i5/kj·mol-1738145177331054013630m是(填元素符号），判断理由为 。(2

12、)铜晶体中铜原子的堆积方式如图23所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 。(3)a原子的价电子排布式为3s23p3，铜与a 形成化合物的晶胞如图24所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ，此化合物的氨水溶液遇到空气則被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。己知该晶体的密度为g·cm-3，阿伏伽德罗常数为na，己知该晶体中cu原子和a原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中cu原子和a原子之间的最短距离为 pm。36.化学一选修5：有机化学基础(15分)苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种

13、路线如图25所示：已知：(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是 。(2)有机物含有的官能团是 （填写名称），x的结构简式为_。(3)步骤的反应属于_。步骤反应类型是_。(4)反应的化学方程式是 。(5) 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种（不含1-乙基萘）。w也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示w有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，w的结构简式为_。(6)以ch3coch3、ch3mgbr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如下：7.b 8.d 9.d 1

14、0.c 11.d 12.c 13.c26.(1)c(2分)(2)促进cucl固体析出、防止cucl被氧化(2分)乙醇(2分)(3)避光、密封干燥(2分)(4)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥(2分)(5)co2、o2、n2(2分)(6)2s2o42-+3o2+4oh-=4so42-+2h2o(2分) 27.(1)+3(1分)(2)硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且cu也溶解在硝酸中(答案合理即可，2分) cu(l分)(3)h2o2 溶液(1分) fe3+3nh3·h2o=fe(oh)3 +3nh4+(2分)(4)co2+、li+(l分)使co2+转化为草酸钴沉

15、淀（说法合理即可分）(5)过滤(1分) d(l分)(6)减少li2co3的溶解损失（说法合理即可，2分） 4.0×10-3(2分)28. (1)3h2(g)+co2(g)=ch3(oh)(1)+ h2o (1) h=-122. 5 kj/mol(2分)(2)大于(2分) 512 (mol·l-1)-3(2分)小于(2分) 由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，k值减小，kp小于kq(2分)(3)从右至左(2分)2co2+12h+12e- =c2h4+4h2o(2分)35.(1)1(1分) 正四面体(1分) sp3(1分)mg(l分) 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(2分，若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分；若只答“最外层有2个电子”不给分)(2)面心立方密堆积(1分)(3)cucl(2分)cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（