黑龙江省某知名中学高二化学10月月考试题腾飞卷

1、黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高二化学10月月考试题（腾飞卷）（总分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气 煤 核能 石油 太阳能生物质能 风能 氢能 a.  b c  d2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3hclofe（oh）3非电解质c12h22o11baso

2、4c2h5ohh2o3.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  )a. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 b. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂c. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 d. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂4.下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b常温下，c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应的h0c任何能使熵值增大的过程都能自发进行d反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a.

3、0;棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅b. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深c. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅d. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量6已知反应：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=-221kj/mol 下列结论正确的是（） a碳的燃烧热为h=-110.5kj/mol b1molc（s）所具有的能量一定高于1molco（g）所具有的能量 cs（s）+o2（g）=s o2（g）h1；s（g）+o2（g）=s o2（g）h2 则h1h2d一定条件下：将0.5moln2（g）和1.5molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成nh3（

4、g）放出19.3热量，其热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）=-38.6 kj/mol7对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） av（b2）=0.8mol/（ls）     bv（a2）=0.4mol/（ls） cv（c）=0.6mol/（ls）     dv（b2）=4.2mol/（lmin）8cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，当反应达到平衡时，下列措施能提高cocl2转化率的是（）升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度扩大容器体积

5、加催化剂 恒压通入惰性气体a b c d9已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l）h=-57.3kj/mol,向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为h1、h2、h3 则它们的关系是（ ）a.h1h2h3 b. h1<h3<h2 c. h1=h3h2 d.h1h3h210. 室温把ph=2的h2so4和ph=10的naoh溶液混合得到ph=3的溶液，则酸碱溶液的体积比应是( )a91   b1190  c19 d901111. 在一密闭容器中，反应aa

6、(g)  bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则() a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减小了 c物质b的质量分数增加了 da>b12醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/l醋酸ph比0.1mol/l盐酸ph大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol/l醋酸钠溶液ph=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2的速率慢a b c d 13肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的为n2h4(g)+o

7、2=n2(g)+2h2o(g) h=-576kj/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，ho为463则断裂1molnh键所需的能量(kj)是( )a391 b194 c516 d65814.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） 1mol/l的盐酸 0.1mol/l的盐酸 0.01mol/l的氢氧化钠溶液 a.1：10：100 b.0：1：12 c.14：13：12 d.14：13：2 15. 下列有关反应速率的说法正确的是（） a用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 b100ml 2moll-

8、1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 cso2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率变慢 16恒温恒容条件下，不能说明可逆反应2a(g)+3b(s)2c(g)达到平衡标志的是( )c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间生成amol a，同时消耗1.5amol b；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；a、b、c的分子数目比为2:3:2。a. b c d17用水稀释0.1mol/l的氨水时，溶

9、液中随着水量增加而减少的是 ( )a. c(h+) b. oh-的物质的量 c. d. 18完全燃烧一定质量的无水乙醇(c2h5oh)，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8mol/l naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）a0.2q b0.1q c5q d10q19汽车尾气中no产生的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g），一定条件下，等物质的量的n2（g）和o2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化下列叙述

10、正确的是 ( ) a温度t下，该反应的平衡常数b温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h020某化学研究小组探究外界条件对化学反应ma(g)+nb(g)pc(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是a. 由图1可知，t1<t2，该反应正反应为吸热反应 b. 由图2 可知，该反应m+n<pc. 图3中，点3的反应速率v正>v逆 d. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂21在25 ，在某溶液中由水电离出的c(oh-)= 1×10-13mol/l，一定

11、能大量共存的离子组是( ) a.nh4+ fe2+ so32- no3- b.no3- co32- k+ na+ c.k+ na+ cl- so42- d.mg2+ cu2+ so42- cl-221molpcl3和2molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3（g）+cl2（g）pcl5（g），达平衡时，pcl5为0.4mol，如果此时加入0.5molpcl3和1molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.6mol b0.9mol c大于0.4mol，小于0.6mol d大于0.6，小于0.9mol23 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件

12、下充入等物质的量的no2气体，且起始时体积相同发生反应：2no2（g）n2o4（g）h0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（）a平衡时no2体积分数：甲乙 b达到平衡所需时间，甲与乙相等c该反应的平衡常数表达式k=c（n2o4）/c（no2）d若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态24已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a容器内

13、压强p：p甲=p丙2p乙 bso3的质量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙 d反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙25对于常温下ph=1的盐酸溶液，有关叙述：该溶液1ml稀释至100ml后，ph=3 向该溶液中加入等体积、ph=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中盐酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为1×1012 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液ph=7其中正确的是( )a b c d二、填空题（本题共4小题，共40分）26.（8分）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.请回答:(1)“o”

14、点导电能力为“0”的理由是 (2)a、b、c三点ph值由大到小的顺序是 a、b、c三点醋酸电离程度最大的是 (3)若使c点溶液中c(ch3coo-)增大,而c(h+ )减小,可采取的措施有: (4)体积相同、c(h)相同的ch3cooh；hcl；两种溶液分别与同浓度的naoh溶液完全中 和时 ，消耗naoh溶液的体积由大小关系是_(填“”“=” “<” )。27（共9分）(1)甲醇(ch3oh)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用co和h2在一定条件下制备ch3oh的反应为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入2molco和4molh2，一定条件下发生

15、上述反应，测得co(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用co表示的平均反应速率v(co)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。a达到平衡时，h2的转化率为65% b5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变c达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 d2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)测得平衡时混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。（注：上面的曲线压强为p1）p1 p2填“<”“>”或“=”)判断理由是 (2)碳与水蒸气反应制取h2的相关反应如下：c(s)+h2o(g)=co(g

16、)+h2(g) h=+131.0kj/mol ：co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h= - 43kj/mol：cao(s)+co2(g)=caco3(s) h= - 178.3kj/mol计算反应: c(s)+2h2o(g)+cao(s)caco3(s)+2h2(g)的h=_kj/mol；若k1、k2、k3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数k=_(用k1、k2、k3表示)。对于可逆反应c(s)+2h2o(g)+cao(s) caco3(s)+2h2(g)，采取以下措施可以提高h2产率的是_。(填字母)a降低体系的温度 b压缩容器的体积 c增加cao的量 d选用适当的催化剂

17、（3）对于可逆反应c(s)+2h2o(g)+cao(s) caco3(s)+2h2(g)，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。28（共12分）一定温度下,在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中分别加入一定量的x,发生反应：px(g) y(g)+z(g),相关数据如下表所示：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)x(g)y(g)z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160t0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内y的平均反应速率v(y)= 。容器和容器中起始时x的反应速率v(x)

18、v(x)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应, 则t 387(填“大于”或“小于”),判断理由 （3）反应方程式中x的化学计量数p= ，容器中x的平衡转化率为 。若起始时向容器中充入0.1molx、0.15moly和0.10molz，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理是 。29（共11分）、下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒  (b)容量瓶  (c)滴定管   (d)托盘天平   (e)温度计（1）无“0”刻度的是   &

19、#160;    (填编号)。（2）下列操作合理的是       (填字母)a用25ml碱式滴定管量取20.00mlnahco3 b用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体c用100ml量筒量取3.2ml浓硫酸 d配制1 mol·l1的氢氧化钠溶液475ml选用500ml容量瓶、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。 请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

20、锥形 瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象”）说明达到滴定终点。 (2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是() a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 e.滴定过程中振荡时有液滴溅出 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_ml。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol·l1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。腾飞 答案1- -5 dcabb 6-10 cbbdb 11-15 ccaad 16-20 bddac 21-25 cdaba26.（8分） (1)冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电 (1分)（2） c > a > b （2分）