反应焓变、熵变与反应方向

1、第1节化学反应的方向第1课时反应焙变、爛变与反应方向1、理解焙变(AH)与反应方向的关系;2、理解爛(S)的概念；3、理解爛变(AS)与反应方向的关系。问题探究阅读课本3537页,并结合以前所学知识思考:1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题。2、什么是自发过程？什么是自发反应？3、熠变与反应方向的关系？4、什么是“爛”和“爛变” ？5、爛变与反应方向的关系？A图u城斜够鯛細解汽车4A中的主翳繃是-氧化紳一酬巖，它们是 现代伽淖申的竝秣物卅了减轻犬镭扎人们魁通 过以下反血耒处理汽丰.龙A：2N0(g) + 2CCfe)=毗)+ 2CO2(g)财諸汹这方案般可碱理论根牖是什么？自然界中水总

2、是从高处往低处流是自动进行的自发变化过程自发过程：在一定温度压强下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.生活经验举例:1、热总是由高温物体传向低温物体2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水自发反应:在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应。注意:(1) 条件指一定的温度和压强；自发反应必须在一定条件下才能 实现。1、酸碱中和;2、譬豎超磐輩整7、自发反应有方向性这些过程都是自发的，其逆过程就 是非自发的。例如:2NH4CI +Ba (OH) 2=BaC 12+2NH31 +2H20是旨发的吸热的反血这个就是自发的吸热过程、反应焙变与反应方向交流研讨（

3、35页）1反应放热有利于反应自发进行 2、反应吸热也有可能自发进行焙变是与反应能否自发进行有关的 一个因素，但不是唯一因素。4、硝酚钱、氢氧化钠、氯花钠溶 解过盤R效曲丁 ？几乎不变2、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行?二、反应嬌变与反应方向衡量一个体系混乱度的物理量。用符号s 表社混乱度越&爛值越大注意：1、单位:JmoKT2、对于同一物质*S <g) >S (I) >S3、相同条件与状态下力爛与物成正比矯变：反应前后体系爛的变化用 公 表示。S = s产物S反应物As>o 混乱度增大（嬌增） 课本37页 SVO混乱度减小（爛减）研究表明：反应有

4、趋向于由有序状态转变为 无序状态的趋势，即混乱度增加（AS。）< 且AS越大，越有利于反应自发进行。1、爛增有利于反应自发进行2、嫡减小的反应在一定条件下也可以 自发进行（37页举例）即豈zs>0有利于反应自发进行少但 自发反应不一定是zs>0的反应结论:嬌变是与反应能否自发进行的有关的一个因素,但不是唯一因素。小结:在一定条件下，一个化学反应能否自发 进行，即与焙变有关，又与爛变有关。爛 变和焙变共同决定着一个反应是否能自发 进行。【课堂练习1下列过程是非自发的是（D ）A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧3）在室温下就能自发地分 说法中正确的是（A ）C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰 2、碳酸钱（解产生氨气，A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的 爛增大B、其分解是因为外界给予了能量C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解（I J3、下列说法正确的是：（C）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应