原电池知识点总结

1、For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial use（知识点总结及习题）原电池的知识梳理1原电池是一种将化学能转变成电能的装置。2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块 板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可 能被设计成原电池

2、）。4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池 后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合， 要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的 规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应） 是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。7、原电池作为一种化学电源，当它用

3、导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路： 电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。（2）在内电路： 电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带 负电，吸引阳离子向正极移动。 电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在 日+帮助下，NO3向正极移动得电子放出 N02或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是

4、在正极可能有气体产生或正极质量增大。（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。9、 电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。10、 如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少， 并可能伴有沉淀或气体的产生。11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。例1:两极材料分别是铜片

5、和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓 硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池 的正极。例2 :两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于 铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极， 镁作原电池的正极。12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。二、应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、 铜锌非氧化性强酸溶液 的原电池

6、（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1） 氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H + = Zn2+ + Hzf（2）电极反应式及其意义正极（Cu） : 2H+ +2e=H2f（还原反应）；负极（Zn）： Zn -2e=Zn2+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小 6.5克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 在内电路：SO2 -（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1） 氧

7、化还原反应的离子方程式：Zn +2OH - =Zn。2一 + H2 f（2）电极反应式及其意义 正极（Cu）： 2H+ +2e-=H2f （还原反应）；修正为：2H2O+2e-=出 f +2OH 负极（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH -2e-=ZnO 2- +2H2O意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小 6.5克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 在内电路：OH-（参与溶液反应）向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生Zn0乡-，Na+ （运载电荷）向正极移动。3、 铝铜非氧化性

8、强酸溶液 的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：2AI+6H + = 2AI 3+ + 3H2 f（2）电极反应式及其意义正极（Cu）: 6H+ +6e- =3H2f（还原反应）；负极（Al）: 2AI -6e -=2AI3+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小 5.4克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 在内电路：SO2 -（运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。4、铜铝强 碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶

9、液：氢氧化钠溶液）（1） 氧化还原反应的离子方程式：2AI +2OH - +2H2O=2AIO牙+ 3H2 f（2）电极反应式及其意义 正极（Cu ）： 6H+ +6e-=3H2f （还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H 2 f +60H 负极（AI） : 2AI -6e- =2AI3+ （氧化反应）；修正为：2AI +80H -6e-=2AlO 牙 +4H2O意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小 5.4克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到AI3+发生反应产生

10、 AIO 2 , Na+ （运载电荷）向正极移动。5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1） 氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2f +2HO（2）电极反应式及其意义 正极（AI） : 4H+ +2NO3- +2e- =2NO2f +2HO （还原反应）; 负极（Cu）： Cu-2e- =Cu2+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出4.48升NO2,负极质量就减小 6.4克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。 在内电路：H+ （参与电极反应）向铝片移动与NO3

11、-汇合，NO（参与电极反应）得电子产生NO?。6、 镁铝非氧化性强酸溶液 的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1） 氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H + = Mg2+ + H2f（2）电极反应式及其意义正极（AI ）： 2H+ +2e-=H2f （还原反应）；负极（Mg ）： Mg -2e=Mg2+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小 2.4克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。 在内电路：SO2 -（运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。7、镁铝强

12、碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2AI +2OH - +2H2O=2AIO f + 3H2 f（2）电极反应式及其意义 正极（Mg ）: 6H+ +6e-=3H2f （还原反应）；修正为：6H 2O+6e- =3H 2 f +6OH 负极（Al） : 2AI -6e -=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +80H -6e- =2AI0 厂 +4H2O意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小 5.4克。（3）微粒移动方向： 在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。 在内电路：0H

13、-（参与溶液反应）向铝片移动遇到AI3+发生反应产生 AIO 2，Na+（运载电荷）向正极移动。8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）（1） 氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O（2）电极反应式及其意义 正极（惰性材料）：。2+4e=2O2-（还原反应）；修正为：02 +4H+ +4e-=2H 2O 负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗 0.4克氢气，电解质溶液增加 3.6克水。9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1） 氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O（2）电极

14、反应式及其意义 正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：02 +2H2O +4e-=4OH - 负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；修正为：2H? +4OH -4e-=4H2O意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗 0.4克氢气，电解质溶液增加 3.6克水10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1） 氧化还原反应的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O。在强碱性条件下修正为：CH4+2O2 +2NaOH=Na 2CO3+3H2O ； CH4+2O2 +2OH- =CO3-+3H2O（2）电极反应式及其意义 正极

15、（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H 2O +8e-=8OH - 负极（惰性材料）：CH4 -8e- t CO2 （氧化反应）；修正为：CH4 £e- +10 OH- =CO 32- +7 H2O意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗 2.24升甲烷。11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1） 氧化还原反应的化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H 2O 。在强碱性条件下修正离子方程式为：C3H8+5O2 +6OH-=3CO 3-+7H2O（2）电极反应式及其意义 正极（惰性材料）：5O2

16、+20e-=10O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5O2 +10H2O +20e=200H- 负极（惰性材料）：C3H8 -20e- t3CO2 （氧化反应）；修正为：C3H8 -20e- +26 OH- =3 CO 3_+ 17 H2O意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。强调八点: 书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。 在酸性环境中，氢元素的存在形式有: 在碱性环境中，氢元素的存在形式为: 在酸性环境中，氧元素的存在形式有: 在碱性环境中，氧元素的存在形式为:H+、H2O、H2三种形式，不会出现 0H-形式。 OH-、H2O、H2

17、三种形式，不会出现 H+形式。H2O 一种形式，不会出现 OH-、O2-两种形式。OH-、H2O两种形式，不会出现 O2-形式。 检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。 在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。 用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。三、2007年高考原电池部分试题及其详细解答1、(2007年高考广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+ 2H2O + O2 = 2Fe2 + + 4OH。以下说法正确的是() 2 +(A) 负极发生的反应为：Fe 2e = F

18、e(B) 正极发生的反应为：2H2O+ O2 + 2e = 4OH (C) 原电池是将电能转变为化学能的装置(D) 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，禾U用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()(A) H 2+ 2OH = 2出0 + 2e(B) O2+ 4H + + 4e = 2出0(C)H2= 2H + + 2e(D) O2 + 2H 2O + 4e = 4OH 3、 (2007年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(

19、B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4、 (2007年高考全国理综卷II)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO2离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有02逸出(D)铜片上有H2逸出5、 (2007年高考理综天津卷，6分)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳G)中,以LiC 6表示。电池反应为 LiCoO 2 + C6

20、放电-C0O2+ LiC 6，下列说法正确的是()(A) 充电时，电池的负极反应为LiC 6 e = Li + C6(B) 放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li + e = LiCoO 2(C) 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质(D) 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低6、(2007年高考海南化学卷)(9分)依据氧化还原反应：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) + 2Ag(s)设计的原电池 如图所示。电解质溶液Y请回答下列问题：(1) 电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 ；(2) 银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电

21、极反应为 ；(3) 外电路中的电子是从 电极流向 电极。7、(2007 年高考理综宁夏卷 )(14 分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g,试计算： 产生氢气的体积 (标准状况 )； 通过导线的电量。(已知Na = 6.02 1 023 /mol，电子电荷为1.6019 C)1、答案 A。解析： 金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀主要发生在酸性环境中,而大多数环境是中 性环境,金属的大多数腐蚀是吸氧

22、腐蚀。钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的是吸氧腐蚀,负极材料是 铁,正极材料是碳,其原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH ,继续发生的反应为 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O (铁锈成分)。(A)负极发生的反应为：Fe 2e= Fe2+, (B)正极发生的反应为：2H2O+ O2 + 4e = 4OH ; (C)原电池是将 化学能转变为 电能的装置；(D)钢柱在水下部 分比在空气与水交界处 不易 腐蚀,因为水下氧气少。2、答案 C。解析：这种新型细菌燃料电池，燃料是氢气，电解质溶液是磷酸，氢气失电子氧化后以日+形式

23、存在，氧气的电子还原后，以 出0形式存在；电池负极反应为：2H2-4e = 4H* ；电池正极反应为：02 + 4H* + 4e =2 H2O 。3、答案 BD 。解析： 青铜器分为两种：锡青铜和铅青铜,锡和铅的金属活泼性都比铜强；形成原电池腐蚀时,铜被保护 起来,被腐蚀的是锡或铅。为了防止产生铜绿,应该避免青铜器与那些金属活泼性不如铜的金属接触,以 防止在形成原电池时因为铜比较活泼而成为电池的负极被腐蚀,将青铜器放在银质托盘上或在潮湿的空气 中会产生铜绿。青铜器保存在潮湿的空气中,铜会发生化学腐蚀：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH) 2CO3 ,为了避免青铜器生成铜绿,将青铜器保存

24、在干燥的环境中或在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜。4、答案 D。解析：在该原电池中，锌比铜活泼，锌与稀硫酸反应：Zn+2H + =Zn2+ +H2 f,锌失去电子变成锌离子，电子由锌片经导线流向铜片，铜片聚集大量的电子，吸引溶液中的阳离子(Zn2+、H+)向铜片移动，H+的氧化性比Zn2+强，日+优先得电子变成H原子，H原子再变成H2。电子流出的一极规定为电池的负极，所 以锌片为负极；电子流入的一极为正极,所以铜片为正极。锌失去电子变成锌离子,在负极源源不断的产 生阳离子(Zn2+),阳离子吸引阴离子向电源的负极移动，负极附近的SO2 离子浓度逐渐增大。5、答案 B。解析：分析原电池反应：

25、CoO2 + LiC6放电LiCoO 2+；电池负极反应：C -e- - C6，推导电池的正充电+ 极反应式为：COO2+ Li + e = LiCoO 2 ;分析电解池反应：LiCoO 2 + C6f COO2+ LiC6，充电时LiCoO 2中Li被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，说明整个反应中钴元素和氧元素的化合价都没有发生变化，电解池的阳极发生氧化反应：LiCoO 2 - = C0O2+ Li +，电解池的阴极发生还原反应：C6 + e =；醇类不是电解质，不可以做锂电池的电解质； 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)高，否则不可能作为新

26、型电池推广。6、答案(1 )铜(或Cu); AgNO3溶液。(2) 正，Ag + e = Ag ; Cu 2e = Cu 。(3) 负(Cu);正(Ag)。解析：将氧化还原反应拆成两个半反应：一个是在负极发生的氧化反应，一个是在正极发生的还原反应；在氧化还原反应：2Ag*(aq)+ Cu(s) = Cu"(aq)+ 2Ag中，氧化反应为：Cu(s) -2e- = Cu"(aq);还原反应为: 2Ag*(aq)+ 2e- = 2Ag ;铜片失去电子被氧化，而失去电子即流出电子的一极为负极，所以铜片为负极，发 生的反应为：Cu(s) -2e- = Cu2+(aq);电极X的材料

27、是铜，电解质溶液是可溶性的银盐，可熔性的银盐只有硝酸银溶液；电子流入的一极为正极，银电极为电池的正极，发生的反应为：Ag + + e一 = Ag，外电路中的电子是从X (铜片、负极)电极流向Ag (正极)电极。2+ 7、答案(1)Zn 2e = Zn ; 2H + 2e = H2K(2)锌片与银片减轻，是因与酸反应:+ +Zn + 2H = Zn + 出匸转移2e65 g=60 g 47 g得 V(H2) = 4.5 L ;2311922.4L = 2molX6.02X10 mol X1.60X10CV(H2)=Q4Q = 3.8 10 Co练习：1. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以N

28、aCI溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A. 以NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：Q+2HO+4e=4OHB. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：AI+3OH-3e-=AI (OH 3JC. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH 2；4Fe ( OH 2+Q+2H2O=4Fe (OH 3; 2Fe ( OH 3=Fe2Q+3H2Q 下列说法正确的是()A.反应、中电子转移数目相等B.反

29、应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3. 下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极4茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A. B.C.D. 5.镍镉(Ni-Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电

30、池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 20=Cd(0H) + 2Ni(0H) 2有关该电池的说法正确的是()A. 充电时阳极反应：Ni(0H)2 e-+ OH' = NiOOH + H 20B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的0H向正极移动6. 用铜片、银片、Cu(NO)2溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼脂 -KNC3的U型管)构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将

31、铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.7在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为:Zn+2M nG+2H2O=2M nO OH+Z n( OH)F列该电池的电极反应正确的是2+A. 负极反应为Zn-2e =ZnB.负极反应为 Zn+2HaO-2e=Zn(OH)2+l4C.正极反应为 2MnO+2l4+2e=2MnOOHD.正极反应为2Mn O+2H2O+2e =2M nO OH+20H&关于铅蓄电池的说法正确的是:A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(S)+ SO 42- (aq)=PbSO 4(s)+2e 一B. 在放电时，该电池的

32、负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO(s)+2e -=Pb(s)+SO42-(aq)9. 在盛有稀H2SQ的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SO2 离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C. 正极有 O逸出D.铜片上有 H逸出10. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4AI+3O2+6HzO=4AI(OH)3,下列说法不正确的是()A. 正极反应式为：C2+2HaO+4e =40FTB. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+ 2K2Fe04 + 8H 2O-3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH下列叙述不正确的是()A. 放电时负极反应为：Zn 2e + 20H = Zn(0H) 2B. 充电时阳极反应