四川宜宾2012中考化学试卷解析解读

1、2012 年四川省宜宾市中考化学真题解析（考试时间：60 分钟 全卷满分：70 分）题号-一-二二三四五总分总分人得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 Cl 一 35.5 K 一 39一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内）1.生产生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A.冰块融化B.海水晒盐C.铁锅生锈D.酒精挥发【答案】C【解析】A、冰块融化是指水由固态变为了液态的水，并没有产生新的物质，故A 属于物理变化；B 海水晒盐是指通过蒸发的方法，将海水中的水

2、分蒸发掉，而使溶解在海水中的氯化钠析出的过程，该过程中并没有产生新的物质，故B 属于物理变化；C、铁锅生锈是指铁和氧气及水反应生成了铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，即该过程中产生了新的 物质，故 C 属于化学变化；D 酒精挥发只是酒精由液态变成了气态，并没有产生新的物 质，故 D 属于物理变化，故选 Co2.2012 年 4 月 15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24 个质子，铬元素的相对原子质量为52o下列有关铬元素的说法中不正确的是（）A.铬原子的核外电子数为 24B.铬元素的原子序数是 52C.铬原子核由质子和中子

3、构成D.铬原子呈电中性【解析】2 藉诵子的核外电子数等于核内质子数为24.阪说法正确R.原子序数等于 核的质子數等于羽.故B说註箱溟；C*原子核由质子和中子构成.故匚说法正雄：D*由 于原子核所帝前电呈等于樣外电子所带的电莹.电性相反.所以整牛原子不显电性.故D说法正确.破曲3 下列关于碳单质的说法中正确的是（）A. C30的相对分子质量为 720B.金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同C. 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D. 石墨很软，不能用于制石墨电极【答案】A【解析】本题主要考查碳元素组成的单质的种类、结构、性质及用途。质量为：12X60=720,故 A 正确；

4、B、金刚石、石墨和 C60 都由碳元素组成的，结构不同,物理性质不同，故 B 错误；C 木炭具有还原性，高温下可以将氧化铜中的铜还原出来，故 C 错误；D 石墨有良好的导电性，可用于制石墨电极，故4 下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是【答案】C【解析】本题主要考查学生对天然纤维与合成纤维的特点的认识和区别能力。A、纯棉夹克是由棉花制成的，棉花属天然纤维，故错误；B、羊绒围巾是有羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故错误；C、腈纶上衣是由腈纶制成的，腈纶是聚丙烯腈纤维，属于合成纤维，故正确；D 丝绸是蚕丝制成的，蚕丝属于天然纤维，故错误，故选Co5 下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6H

5、CI=2FeC3+3H2fB.CO+FeO3_高温_2Fe+CQC. 2NaOH+CuSO=NazSQ+CuQHRD.NaHCQ+HCI=NaCI+CC2f+fO【答案】D【解析】A、铁在和盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeC）而不是氯化铁（FeCb）,故 A 书写错误；B、一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：3CO+FeQ高温2Fe+3CQ，而题中的化学方程式没有配平，故 B 书写错误；C 氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜Cu （OH2沉淀，而题中没加沉淀符号，故 C 书写错误；D 碳酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、水 和二氧化碳，其化学方程式为： NaHC&HCNaCI+COd +H2

6、O,故 D 书写正确，故选 D。6 .下列说法中正确的是（）A、Go 的相对分子D 错误，故选 AoA. pH7 的雨水叫酸雨C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液B. pHAC【解析】（1） P 点处 A、B 两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B; A 的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从tC降低到 10C，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：溶解度/ （溶解度+100g）X100%即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；（2）观察图 2 可知：C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增

7、加溶剂、升高温度；（3） 10C时，A B、C 的溶解度大小顺序是 B A。，由（1 ）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10C时，A、B、C 的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B ACo14.（4 分）碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CQ+ CaC2= CaCOJ+2NaCI 表示，还可以用 CQ+ Ca = CaCQJ表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：1“写”：写出化学方程式。（Na2CO3+ CaC2= CaCQJ+2NaCI）2“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成离子形式。（2Na+ CO

8、32-+ Ccf+2C1= CaCQJ+ 2Na+ 2C1）（本题共 2 个小题，共 10 分）n io 20 30 40温度忧 图2三、分析题3“删”：删去方程式左右两边相同的离子。（CQ2+ Ca2+= CaCQJ）4“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题:(1)HCI 在水中解离出 _ (填离子符号);NaOH 在水中解离出 _(填离子符号)。(2)CaCO+ 2HCI= CaC2+ CQf+ H2O 的离子方程式是 _ 。【答案】(1) H、C1； Na+、OH (2) CaCO

9、+ 2H+= CeT+ CQf+ H2O【解析】(1)氯化氢溶于水形成盐酸，在溶液中要解离成：和CI-，氢氧化钠在水中解离成 Na 和 QH;(2 )碳酸钙为固体不能解离，仍以分子形式存在，而盐酸可以解离成H 和 CI-，反应后的氯化钙溶于水，解离成了钙离子和氯离子，而二氧化碳和水不能解离，仍以分子的形式存 在，故该反应的离子方程式可以表示为：CaCQ+2H2Ca*+CQf+H2Q15.(6 分)已知 A、B、C D、E、F、G、H、I 均为初中化学常见的物质。其中E、G 为常见金属，E 是目前世界上产量最高的金属，G 呈紫红色；I 是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有

10、A,可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)(2) 写出反应的化学方程式： _。(3) 上图中涉及到 _基本反应类型。A. 一种B.二种C.三种D.四种【答案】(1 )铁 H 2Q (2) CuSO+Fe= FeSC4+Cu (3) C【解析】做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等。G 为紫红色(1)E 的名称是金属，为铜而 E 为目前世界上产量最高的金属，为铁. I 是地壳中含量最高的元素形成的 常见气体单质，所以为氧气.A 在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸.由于铜(G)可以和氧气(I )反应生成 B,所以 B

11、 为氧化铜.则 A 和 B 反应生成 C 和 D 为盐酸和氧化铜反（1）实验过程中观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CC2气体。flT应生成水和氯化铜，而 C 能够和铁反应，所以 C 为氯化铜，D 为水.H 能够生成水和氧气,所以 H 为过氧化氢.而 EC 反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）所以转化关系为:氯化亚铁-*TT更化詞过氧化氢反应为：CuO+2HCI=CuC2+O,为复分解反应； Fe+CuCAFeCa+Cu,为置换反应；2Cu+（CA2CuO 为化合反应； 2H2C2Hn）. 2H2O+Of,为分解反应。16.（8 分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸

12、（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。【猜想】猜想 1猜想 2猜想 3只有 CO只有CO 和 CQ 都有【设计实验】基于猜想 3,兴趣小组同学设计了如下实验装置:氯化洞回水氧气I氧化舸得分评卷人四、探究题（本题共 1 个小题，共 8 分）【实验探氢氧化的辭裁BC浓61屉D軌化矗蛉丸證滴石灰水(2)实验过程中还观察到以下实验现象：C 装置中澄清石灰水不变浑浊； E 装置中黑色粉末变成红色； _ ，证明有 CO 气体。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3 成立。草酸分解的化学方程式是 _ 。【问

13、题讨论】(1) C 装置的作用是_ ； D 装置的作用是_。(2) 装置末端酒精灯的作用是 _ 。【答案】【猜想】CO【实验探究】(1)A(2)F 装置中澄清石灰水不变浑浊(或尾气能燃烧)；H2GQ 軒辱號 COT +CQf+H2O【解析】【猜捺】根摇蒂抱1和3可知.S2是只有 8 应【实验探究】(门 二氧化熹遇羞淸石蕨水.可使石抚水斐浑浊.所以A装責中的澄清石获 水变浑浊.能够证明有 g 气体；1-1(2) C 装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收；E 装置中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原；F 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明还原气是 CO【实验结论】根

14、据猜想 3 成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：C2H2QCOT+CCT+H2O【问题讨论】(1) 二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在，所以C 装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D 装置的作用是吸收水分；(2)为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO五、计算题(本题共 1 个小题，共 10 分)17. (10 分)取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到 100g溶质质量分数为 7.45 %的滤液。(写出必要的计算过程)(1) 写出反应的化学方程式： _ 。(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。(4)计算原混合物中氯元素的质量分数。【答案】(1) 2KCIO32KCI+3OU( 2)试管内剩余固体物质有3.25g 的二氧化锰和 7.45g的氯化钾。(3) 设氯酸钾的质量为 x,生成氧气的质量为 y。2KCIO32KCI+3O2?24514996x 7.45g yx=12.25gy=4.8g(4)12.25g 氯酸钾中氯元素的质量为：12.25gX35.5/122.5X100%=3.55g原混合物中氯元素的质