2018年江苏省高考化学试卷

1、2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1 .。2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中。2含量上升的是（）A.自然降雨B.光合作用C.碳酸盐的沉积D.化石燃料的燃烧2 .用化学用语表示N%= = =w%a中的相关微粒，其中正确的是（）A.HC7的电子式：H，：。：B.中子数为8的氮原子：米cc厂的结构示意图：”HNHID.N%的结构式：H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ASiO?熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.Na”CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C.Ca。能与水反应，可用作食品干燥剂D.4I2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

2、4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.0lmo1LTFe2（SO4）3溶液：Cu2+. NH：、NO、SOfB.O.lmohLTK/溶液：Bq+、K+、ClCT、0”一C.O.lmohLTNQ。”溶液：Mg2+、Nq +、 SO；-、HCO- D.0.lmo，LT”C7溶液：8a2+、k+、CH3COO-. NOJ5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）第3页共16页A ,用装置乙过滤海带灰的浸泡液B.用装置甲灼烧碎海带C.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的C%尾气D.用装置丙制备用于氧化浸泡液中厂的C%6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.

3、KR(S04)2 - 12”2。溶于水可形成刀(。“)3胶体B.向FeC%溶液中滴加NH&SCN溶液,溶液显红色C.CabFeC%溶液反应可生成D.NH4cz与Ca(0“)2混合加热可生成“37 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A.酸化Na/Q和Na/的混合溶液：厂+ 10 + 6"+ = 4 + 3/08 .饱和可。2。3溶液与CaS04 固体反应：CO，- + CaS04 = CaCO3+SO通电C.电解饱和食盐水:2Cl- + 2H+ = Cl2 r +h2 tD.KC1。碱性溶液与Fe(0”)3反应：3CIO + 2Fe(OH)3 = 2FeO + 3Cl +

4、4H+ + H208.短周期主族元素X、八Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，V原子的最外层只有一个 电子，Z位于元素周期表L4族，以与X属于同一主族。下列说法正确的是()a.由x、丫组成的化合物中均不含共价键8 .原子半径：r(必)> r(Z) > r(F)CK的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱9 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()NaOH(aq)过量HCl(aq)A.(s) t NaAlO2(aq>) t (0H)3(s)饱和石灰水B.NaHCO3(s) t Na2CO3(s) -> NaO

5、H.q)AlHQ(aq)C.Fe2O3(s) -> Fe(s) t FeCl3aq)史次德眼aq)D.AgNO3(aq) t Ag(NH3)2 +(aq)t Ag(s)10 .下列说法正确的是()A.反应4Fe(s) + 3。2(9)= = = 2尸&2。3(S)常温下可自发进行，该反应为吸热反应B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快口.3巾。1"2与1小。132混合反应生成可”3，转移电子的数目小于6 X 6.02 X 1023二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分11 .化合物Y能用于高性能光学树脂的合成

6、，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、V的说法正确的是()AY与8%的加成产物分子中含有手性碳原子B.X分子中所有原子一定在同一平而上ex -> y的反应为取代反应DK、V均不能使酸性KMnQ溶液褪色12 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选 项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加NC。?溶液，浊液变清苯酚的酸性强于“2。3的酸性B向碘水中加入等体积CCJ振荡后静置,上层接近无 色，下层显紫红色12在中的溶解度大于在水中 的溶解度C向。”。4溶液中加入铁粉，有红色固体析出F/+的氧化性强于C2+的氧化 性D向NaG、Nd的混合稀溶液中滴入少

7、量稀AgN4溶 液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) < Ksp(Agl)A.BB/C.DD.C13 .根据下列图示所得出的结论不正确的是()473 573675 773 873 I o o O 16EC甲20 40 60 80/S乙3星10.0 20.(130 0 40 0“NMHWmL丙A.图乙是室温下%。2催化分解放出氧气的反应中，(“2。2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行“2。2 分解速率逐渐减小B.图甲是CO(g) +%。(。)=。2(。)+ %(。)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的< 0C.图丁是室温下用N02SO4除去溶液中8。2+达到沉淀溶解平

8、衡时，溶液中c(Ba2+)与“so厂)的关系曲线，说明溶液中c(S。干)越大c(8q2+)越小D.图丙是室温下用O.lOOOmoliNaOH溶液滴定20.00mL O.lOOOmol 某一元酸HX的滴定曲线，说明“X是一元强酸14 . %。2。4为二元弱酸，降式"2c2。4)= 5.4X 10-2,儿2("2c2。4)= 5.4 X 10一$ ,设%。2。4溶液中C(总)= «”2。2。4)+式“。2。【)+，(。2。厂)。室温下用NqOH溶液滴定25.00mL0.1000molL ”2。2。4溶液至终点。 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的

9、是()A.c(Na+) =c (总)的溶液:c(Na+) > c(H2c2。> cQ*) > c(”+)B.O.lOOOmoZ - L'1 ”2。2。4溶液：c(H+) = 0.1000 mol L + c(C2O) + 一 c(H2C2O4)C.c(Na+) = 2c (总)的溶液：c(OH-) - c(H+) = 2c(H2C2O4) + c(HC2Oi)D.pH = 7的溶液：c(Na+) = O.lOOOmoZ - L + c(C2O) - c(/72C2O4)15 .一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g) +。

10、2(。)= 2S(73(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3第4页共16贞应温度T/K700700800反应物投入量2mol S02 Imol 0247noZ S032moiSO2、1771。2平衡巧XS02)/m。1 L-1 - s-1%平衡c(Sg)/mol LCl。2c3平衡体系总压强P/PaPlP2P3物质的平衡转化率a%（$。2）。2（$。3）03（$。2）平衡常数KKi%筵下列说法正确的是（）A.K > K3，P2 > 2P3B. V 廿2，。2 V 2clC.C2 > 2c3, «2（5。3）+。3（0。2）V 1 D.U V

11、 ，01（5。2）> 03（5。2）三、非选择题16 .以高硫铝土矿（主要成分为2。3、尸。2。3、sg，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 尸。3。4的部分工艺流程如下：空气、少量Ca。NaOH溶液FeS2港液 SO 2（1）焙烧过程均会产生5。2,用NaOH溶液吸收过量SQ的离子方程式为（2）添加l%Ca。和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600。X 100%不添加以。的矿粉在低于500。焙烧时，去除的硫元素主要来源于 3700。焙烧时，添加l%Ca。的矿粉硫去除率比不添加Ca。的矿粉硫去除率低，其主要原因

12、是（3）向过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填 化学式工（4） 过滤得到的滤渣中含大量的尸切。3。尸。2。3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成/2。4和5。2，理论上 完全反应消耗的"Fes?）： n（Fe2O3） =。17 .丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醉的部分路线如下：己知<+ A 0力的官能团名称为（写两种）。D T E的反应类型为。8的分子式为。9”14。，写出8的结构简式：0的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与尸eCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 碱性条

13、件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。COOC&八yCOOCH3写出以和I为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18 .碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后 经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2 一 4）2（S04）3 + 3% CaCO3 + 3xH2O = 2（1 - %）4/2（504）3 - xAl（OH + 3% CaS04 I +3xCO2 T生成物（1 -外包（S/）3 娟1（0”）3中“值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶

14、液时，维持反应温度和反应时间不变，提高“值的方法有 C第5页共16页第6页共16贞包装。第7页共16页第#页共16贞（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的p" （填增大、减小"、”不变工（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定”的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00m3加入盐酸酸化的过量Ba。溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重, 得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,力口入0.1000m。EDT4标准溶液25.00 m3调节溶液pH 约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000小。11。心。4标准溶液滴定过量的后”4至

15、终点，消耗CuSQ标准溶液 20.00mL （己知卬3+、C2+与ed“4反应的化学计量比均为L1） 计算（1一%）2（5。4）3,娟。”）3中的值（写出计算过程）。19 .以C%、NaOH、（NHQ2co （尿素）和S4为原料可制备以”2。（水合阴）和无水N&Sg，其主要实 验流程如下：NaOH溶液 尿素SO220 . N0x （主要指N。和NO? ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NG是环境保护的重要课题°（1）用水吸收N。”的相关热化学方程式如下：2'。2（。） + “2。） = HNOaq） + HNO2（aq） ” = -116.1 kJ - mor1

16、3HNO2aq） = HNO3（aq） + 2NO（g） + /。） = 75.9k J - mol-1反应3NO2（g） + “2。）= 2HNO3（aq） + 八。（0）的4 H =kJ - mor1.（2）用稀硝酸吸收NO/得到“NO3和"NO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时 阳极的电极反应式：°<3）用酸性3“2）2。水溶液吸收NO”，吸收过程中存在HNO2与（N”2）2。生成N2和。2的反应。写出该反 应的化学方程式：>>催化NCh还原反应器f，0100 200 3M.m/r 图一2幼61)40加 求、斗祗内齿GZCl2-

17、 步骤 步骤 H - 步骤 1EI - - Na2CO)-步骤 IV -Na.SOj水合肥溶液已知：c% + 2。h = cio- + cr + ”2。是放热反应。Na%，%。沸点约118。，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成代。（1）步骤/制备Na&。溶液时，若温度超过40。，C%与NaO”溶液反应生成Nadq和NaCl，其离子方程式为 ：实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 O（2）步骤合成“2。的装置如图T所示。NaCZ。碱性溶液与尿素水溶液在40。以下反应一段时间后, 再迅速升温至110。继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是：使用冷凝管的目的是步刷。用步

18、骤/得到的副产品NqCO3制备无水NgS4 （水溶液中也5。3、HSO、S。打随p”的分布如图-2所示，N6Sg的溶解度曲线如图一3所示工（4）在有氧条件下，新型催化剂JM能催化N%与N。#生成32。N%与N02生成N2的反应中，当生成1小。1川2时，转移的电子数为 mol.将一定比例的。2、N%和N。的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图一 1）。反应相同时间N。”的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示，在50250P范围内随着温度的升高，NOX 的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是:当反应温度高于380P时，NO”的去除率迅速下降的原 因可能是 o【化学选修3 ：物质结

19、构与性质】5a余为璧M«边搅拌边向3的。3溶液中通入。2制备N渣SQ溶液。实验中确定何时停止通SO?的实验操作为请补充完整由N四SO?溶液制备无水NgS/的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封21 .臭氧（。3）在尸8（2。）62+催化下能将烟气中的5。2、N。“分别氧化为S。；-和N。，N。*也可在其他条件 下被还原为M。（1）SO；-中心原子轨道的杂化类型为: NOJ的空间构型为 （用文字描述）。（2） Fe2+基态核外电子排布式为 0（3）与。3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。（4） M分子中。键与兀键的数目比n（<7）：n（7T）=G（5）尸8（“2

20、。）6产与N。反应生成的外（3。）（2。）52+中，N。以N原子与F-+形成配位键,请在 Fe（NO）（”2O）/2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。n（1N0）（此0）§2,结构示意图【化学选修5：有机化学基础】22.3, 4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3, 4- 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：+2MnO2 + H20实验步骤如下步骤1：向反应瓶中加入3, 4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080七滴加KMtiO4溶液。反应结束后，加入K0”溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。骤3：对合

21、并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤,洗涤,干燥,得3, 4一亚甲二氧基苯甲酸固体（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NOHS4溶液，HSOJ转化为 （填化学式）：加I入KOH溶液至碱性的目的是。（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 0（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。第9贞共16页©第10页共16页参考答案与试题解析2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1.【答案】此题暂无答案【考点】资源常合利换只目能源开发【解析】此题暂无解析【解答】此

22、题暂无解答2.【答案】此题暂无答案【考点】电子式三化学式最化学符笔及名清的综合【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答3.【答案】此题暂无答案【考点】生活根惯见物者的小质与用途【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答4.【答案】此题暂无答案【考点】离子根气问题【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答【答案】此题暂无答案【考点】化学实水来案的评价【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答5.【答案】此题暂无答案【考点】盐类于解的旋用氨的来验室阿法【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答6.【答案】此题暂无答案【考点】离子方明式杂书写【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答7.【答案】此题暂无答案【考点】原子较六与小皮周期律的关系【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答8.【答案】此题暂无答案【考点】常见金较元素划单配及氨化合物的综合应用【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答第11页共16页第12页共16页【答案】此题暂无答案【考点】氧化正原东铝的璃子转移数目计算常见的因量转顿形式【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答二、不定项选择共5小题，每小题