高一化学下学期必修二期中试卷含答案

1、普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共40 分；第卷为非选择题，共60 分，满分100 分，考试时间为90 分钟。2.第卷共4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Al 27Cl 35.5Fe 56第卷 （选择题共 40 分）选择题（本题包括16 小题， 1-8 小题每题2 分， 9-16 小题每题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A 颜色B 状态C化学键D原子核2.在反应 C(s)+CO 2(g)

2、= 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度继续通入CO2 增加碳的量降低温度A BCD 3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A 氢气在氧气中燃烧B铝热反应C锌与盐酸反应D消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A 质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同5.一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC， t秒末， A 减少了1.0mol ， B 减少了 1.25mol ， C增加了 0.5mol ，则 m：n： p为A2：5：4B4：5：2C1：3：2D1：4：56.下列叙述中，错误的是A 同周期元素中，A 族元素的原子半

3、径最大B VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C室温时， 0 族元素的单质都是气体D 元素周期表中从B 到 B10 个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A 石墨可用做绝缘材料B 二氧化硅可用于制造光导纤维C硅可以用做制造变压器的铁芯材料D 石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114 的元素，具有相当稳定的同位

4、素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A 它的最外层电子数为4B 它具有 +2、 +4 价C它的金属性比铅强D 将铜放到114 号元素的硝酸盐溶液后，会得到114 号元素单质10.向一个密闭的容器中充入 SO2 与 18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后， 18O 会存在于A.SO2 中BSO3 和 SO2 中CSO3 和 O2中D SO2、 SO3 和 O2 中11.X 、Y 、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，下列说法中错误的是A 原子半径： W>Z&

5、gt;Y>XXYZ WB 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZC4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高D W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12.下列离子方程式中，书写正确的是A 铝与盐酸反应：Al+H+3+H 2AlB 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应： Al(OH) 3+OH Al(OH) 4 3+2+C铁与 FeCl3 溶液反应： Fe+Fe2FeD 铝与 NaOH 溶液反应： Al+2OH Al(OH) 4 + H213.a、 b、 c、d、 e 分别是 Cu、 Ag 、 Fe、Al 、 Mg 五种金属中的一种。已知：a、 c 皆能与稀硫酸反应放出气体；b 与

6、d 的硝酸盐反应，置换出单质d； c 与强碱反应放出气体； c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、 c、 d、e 依次为A FeCuAlAgMgB AlCuMgAgFeCMgCuAlAgFeD MgAgAlCuFe14.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X 和 2mol Y ，发生如下反应：X （ g）+2Y （ g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A 容器内气体混合物的密度不随时间变化B 容器内 X 、 Y、 Z 的浓度之比为 1 2 2C单位时间内消耗0.1mol X ，同时生成0.2mol YD 单位时间内消耗0.1mol X ，同时生成0.2mol Z15.金属

7、钛的机械强度高、抗蚀能力强，被誉为“21 世纪的金属” 。工业上常用硫酸分解钛铁矿石（其主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3 ）的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有： FeTiO3+2H 2SO4TiOSO 4+FeSO4+2H 2O TiOSO 4+2H 2OH 2TiO3 +H2SO4 H2TiO 3TiO 2+H 2O TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO高温读篓 TiCl 4+2Mg2MgCl 2+Ti下列叙述中，正确的是A 反应是氧化还原反应B 反应是置换反应C反应中TiO 2 是氧化剂D 反应表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强16. 在 AlCl 3

8、 和 MgCl 2 的混合溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量， 经测定，加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处 NaOH 的体积为1L) ，则下列判断错误的是A NaOH的浓度为0.6 mol · L 1B在a 点处溶液中的溶质为NaClC在b 点处溶液中的溶质只有NaAl(OH)4D图中线段oa : ab5： 12011-2012 学年度普通高中阶段性检测高一化学第卷（非选择题，共60 分）注意事项： 1、第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔答在规定位置。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号卷卷总分1718192021得分得分评卷人17.（ 8 分）下

9、面所列的是一组你熟悉的物质：A. HClB. CO2C. H2OD. CaOE. NaOHF.MgCl 2G. H2(1)上述物质中只存在离子键的有有；既存在离子键又存在共价键的有（ 2）上述物质中属于离子化合物的有（ 3）上述物质中属于非电解质的是（填“序号” ，下同）；只存在共价键的。；属于共价化合物的有；A 和 E 的水溶液发生反应的离。子方程式是。得分评卷人18（ 10 分）某化学反应2AB+C 在三种不同条件下进行，B 、 C 的起始浓度为0，反应物A的浓度 (mol ·L -1)随反应时间 (min) 的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。实验时间浓度0102030

10、405060序号温度18001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20根据所学知识和上述数据，回答下列问题：（ 1）物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由决定的。（ 2）实验 1、2 中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验（填“序号”）使用催化剂；理由是。（ 3）实验 3 在反应进行了min 后达到化学平衡状态；理由是。得分评卷人19. （16 分）A、 B、 C、 D、 E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。

11、构成A的元素在地壳中的含量仅次于氧，储量丰富。A 读篓读篓碳CaO读篓读篓A+E 读篓B 读篓高温C 读篓高温读篓读篓NaOH 读篓D+H 2O 读篓请依据信息和转化关系，回答下列问题：（ 1）形成单质A 的元素原子结构示意图为，它的最高化合价为（ 2）B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式为（ 3）C 的化学式为， D 的化学式为。（ 4）图中反应（填“序号” ）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞， 反应的离子方程式为（5） A转化为 B 的条件是。得分评卷人。20.（ 12 分）已知 A 、B、C、D、E 是短周期中的 5 种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原

12、子形成的离子核外电子数为零，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。 E 元素与 D 元素同主族； E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（ 1）请写出元素符号：A， B， C， D。（ 2）画出 E 的阴离子的结构示意图：。（ 3） A 的单质和 C 的单质在一定条件下反应生成化合物X ，该反应的化学方程式为。向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液， 会观察到。（ 4）将 9 g B 单质在足量的D 单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol · L1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是。得分评卷人21. （14 分）某同学探究同周

13、期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后， 放入沸水中；A .浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随再向溶液中滴加酚酞溶液之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S 溶液中滴加少量B 有气体产生，溶液变成浅红色新制的氯水3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D 反应较快，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至F生成淡黄色沉淀过量请你帮助

14、该同学整理并完成实验报告。（ 1）实验目的：。（ 2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S 溶液等。仪器：，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（ 3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式123456（ 4）实验结论：。2011-2012 学年度普通高中阶段性检测高一化学参考答案及评分标准第 I卷（40分）选择题（本题包括16 小题， 1-8小题每题2 分， 9-16小题每题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1 . C2. C3. D4. A5. B6. A7.A 8.D9. D10.D 11. A 1

15、2. B 13.C14. C15. D16.C第 II 卷（60分）17. (8 分 )（ 1） DFABCGE（每空 1 分）（ 2） DEFABC （每空 1 分）（3） B （1 分）+-2H +OHH O（2 分）18. (10 分 )（ 1）物质本身的性质（ 2） 2；因为在其它条件相同的条件下，实验2 达到与1 同样的化学平衡状态需要的时间短，化学反应速率快。（ 3） 30； 30 分钟后实验3 中 A 的浓度不再改变。 （每空 2 分）19. （16 分）（1）+4高温 读篓（ 2） SiO2+2C Si+2CO（ 3） CaSiO3； Na2SiO3-2-（ 4）； SiO +2OH SiO3+H O22（ 5）加热（每空2 分）20.（ 12分）（1） HC NO（每空 1 分）(2)（2 分）(3)N 2+3H 2高温、高压3 （2分）2NH催化剂溶液变红（2 分）(4) Na +2（2 分）C