高一化学化学方程式总结

1、学习必备欢迎下载化学方程式总结钠1 钠与氧气常温反应4 Na+O 2=2Na 2O2Na2O2 (淡黄色固体 )钠在氧气中燃烧2Na+O 23Na2S钠与硫加热反应2Na+S4钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2+2Na+2H 2O=2Na +2O H +H25钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H 22Na+2H +=2Na +H 26钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H 2 O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu OH +Na SO22 4钠的化合物*12Na2O+O 2氧化钠与氧气加热2Na2O22 氧化钠与水反应Na2O+H 2O=2NaOH3 氧化钠与二氧化碳

2、反应Na 2O+ CO 2=2NaCO 34 氧化钠与盐酸反应Na 2O+2HCl=2NaCl+ H 2 O5过氧化钠与水反应2Na2O2+ 2H 2O= 4NaOH+ O2 6过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO 2=2 Na2CO3 +O 27过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl=4NaCl+O 2 +2H 2O8碳酸钠与盐酸反应Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2CO32- +2H +=H 2O+CO 29碳酸钠与少量 盐酸反应Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClCO32-+H +=HCO 310碳酸钠生成碳酸氢钠Na 2CO3+CO 2

3、+H 2O=2NaHCO 3CO32-+CO 2+H 2O=2HCO 311碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaClCO32- +Ca2+=CaCO 312 纯碱制备烧碱=CaCO +2NaOHNa2CO3+Ca（ OH） 2313加热碳酸氢钠2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2 14碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 HCO3 +H +=H2O+CO 2 学习必备欢迎下载15 碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O HCO 3 +OH =CO 32 +H2 016 少量 碳酸氢钠

4、与氢氧化钙反应NaHCO 3+ Ca （ OH） 2= CaCO3 +NaOH+H2OHCO 3 +OH -+Ca2+=CaCO3 +H2 O17 足量 碳酸氢钠与氢氧化钙反应2 NaHCO 3 + Ca （ OH） 2 = CaCO3 + Na2CO3+2 H 2O2 HCO 3 + Ca2+ +2OH = CaCO3 + CO32+ 2H2O铝1铝与氧气反应4Al+3O 2=2Al 2O3常温生膜 (致密氧化膜 )2铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3 +3H 2 2Al+6H+=2Al 3+3H23铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2 NaOH+2H 2O=2 NaAlO 2 +3H 2

5、2Al+ 2OH +2H2O=2 AlO 2+3H 2铝的化合物1氧化铝与盐酸反应Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3 +3 H 2OAl 2O3 +6H + =2Al 3+3H 2O2氧化铝与氢氧化钠反应Al 2O3+2NaOH=2 NaAlO 2+H2OAl 2O3 + 2OH =2 AlO 2 + H 2O*3电解熔融态氧化铝制备铝2Al 2O3 =4Al+3 O 2(条件为通电 )4氢氧化铝与盐酸反应Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+ 3H 2OAl(OH) 3+3H += Al 3+ 3H 2 O5 氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH) 3 + NaOH= NaAlO 2+

6、2H 2O Al(OH) 3 + OH = AlO 2 +2H 2O6 硫酸铝与氨水制氢氧化铝Al 2(SO4)3+6NH 3· H2O=2 Al(OH) 3 + 3(NH 4)2SO43+Al +3NH 3· H2O= Al(OH) 3 + 3NH 4*7偏铝酸钠与氯化铝溶液反应3NaAlO 2 + AlCl 3+6H 2O= 4Al(OH) 3 + 3NaCl3AlO 2+Al 3+6H 2O = 4Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O(条件为加热 )8 氢氧化铝加热分解2Al(OH) 39 氯化铝与大量氢氧化钠反应3+2 H2OAl + 4OH = AlO 210

7、氯化铝与少量氢氧化钠反应Al 3+ 3OH = Al(OH) 311偏铝酸钠与大量盐酸反应+AlO 2 + 4H = Al 3+2 H 2O12偏铝酸钠与少量盐酸反应AlO 2 + H + H2O= Al(OH) 3 13向偏铝酸钠溶液中通少量CO22NaAlO 2+ CO 2 +3H 2 O =2 Al(OH) +Na CO32 3 +CO2-2AlO 2 + CO2 +3H 2O =2 Al(OH) 33学习必备欢迎下载14 向偏铝酸钠溶液中通过量 CO2NaAlO 2+ CO 2 +2H2 O = Al(OH) 3 + NaH CO3AlO 2+ CO 2 +2H 2O = Al(OH)

8、 3 + HCO3铁1 铁与水蒸汽反应3Fe+4H 2O(g)(条件为加热 )Fe3O4+4H 22铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4(条件为点燃 )3铁与稀硫酸反应+2+Fe+2H =Fe+H 2铁的化合物1酸除铁锈 Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O2 氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 332Fe(OH) 3氢氧化铁加热分解Fe2O3+3H 2O(条件为加热 )4 Fe3+与铁反应2Fe3+Fe=3Fe 2+5 Fe3+与铜反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu 2+6 Fe3+与碘离子反应2Fe3+2I =2Fe2+I 27 Fe

9、3+与少量锌反应2Fe3+Zn=2Fe 2+Zn 2+8 Fe3+与过量锌反应2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn 2+9 Fe2+与氯气反应2Fe2+Cl 2=2Fe3+2C l 10 Fe2+与稀硝酸反应 3Fe2+4H +NO 3 = 3Fe 3+ +NO +2H2O *11 Fe 2+与过氧化氢反应 2Fe2+ + H2O2+2H + = 2Fe3+2H 2O2+与酸性高锰酸钾反应2+3+2+*12 Fe5Fe+8H +MnO 4 =5Fe+Mn+4H 2O13 Fe3+的检验 Fe3+3SCN =Fe(SCN) 3红色硅1二氧化硅与氧化钙反应SiO 2+CaOCaSiO3(条件为高温 )

10、2二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O3二氧化硅与氢氟酸反应SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O4硅酸钠与水二氧化碳反应Na 2SiO3+CO2 +H2O=Na2CO3+H 2SiO3学习必备欢迎下载5硅酸钠与盐酸反应Na2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3*6二氧化硅与炭高温下反应SiO 2+2CSi+2CO(条件为高温 )7硅与氧气加热反应Si+O2SiO 2(条件为加热 )氯*1MnCl 2+Cl 2 +2H2O(条件为加热 )实验室制备氯气4HCl( 浓 )+MnO 2*2盐酸与高锰酸钾制氯气16HCl+2KMnO4=2KCl+2M

11、nCl 2+5Cl2+8HO23钠在氯气中燃烧2Na+Cl 22NaCl冒白烟(条件为点燃 )4铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl 22FeCl3棕黄烟(条件为点燃 )5铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2CuCl 2棕黄色烟(条件为点燃 )6氢气与氯气在点燃或光照下反应H2+Cl 22HCl苍白火焰(条件为点燃或光照 )*7磷在大量氯气中燃烧2P+Cl 22PCl5(条件为点燃 )*8磷在少量氯气中燃烧2P+3Cl22PCl 3(条件为点燃 )9 氯气与水反应Cl 2+H2O=HCl+HClOCl 2+H2O=H +Cl +HClO10次氯酸光照分解2HClO2HCl+O 2(条件为光照 )11氯气与氢氧

12、化钠反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH=C l +ClO+H2O12 氯气与氢氧化钙反应2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O13 次氯酸钙与水二氧化碳反应Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2=CaCO 3 +2HClO14 次氯酸钙与盐酸反应Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl 2+2HClO硫1硫在氧气中燃烧 S+O2SO2(条件为点燃 )2硫与铁加热反应S+FeFeS(条件为加热 )*3硫与铜加热反应S+2CuCu2S(条件为加热 )4 亚硫酸钠与硫酸制备SO2Na2SO3+H2SO4(浓 )=Na2SO4

13、+H 2O+SO 25亚硫酸与氧气反应2H2SO +O=2H SO43226SO2 与水反应SO2+H 2OH2 SO3（可逆）学习必备欢迎下载7SO2与氢氧化钠反应SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O(SO2 多时生成 NaHSO3)8SO2与氢氧化钙反应SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 +H2O9SO2与氧化钠反应SO2+Na2O=Na 2SO310 SO2 与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO311 SO2 与氧气反应 2SO2+O 2催化剂2SO3(条件为催化剂、加热，且可逆 )12 SO2 被氯水氧化 SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO413 SO2 通入

14、 FeCl3 溶液中SO2+ 2Fe3+ + 2H 2O = SO 42 + 2Fe2+ + 4H +*14 SO 2 被高锰酸钾氧化22+5SO2+2Mn O4 +2HO = 5SO4 +2Mn + 4H*15SO2 氧化硫化氢SO2+H2S=3S+2H 2O12 三氧化硫与水反应SO3+H2O=H 2SO313 三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO=CaSO414 三氧化硫与氢氧化钙反应SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H 2O氮1氮气与氧气放电或高温下反应N2+O22NO（条件为放电或高温）2一氧化氮与氧气反应2NO+O 2=2NO 23二氧化氮与水反应3NO 2+H 2O=2HNO

15、3+NO4NO 与氧气、水反应4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 35NO 2 与氧气、水反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3*6、 CO 与 NO 催化转化2CO+2NO=N 2+2CO2（条件为催化剂）*7、 NaOH 吸收 NO 2、 NO 尾气2NaOH+NO 2+NO=2NaNO 2+H 2O氨催化剂1氮气与氢气合成氨气N2+3H 2高温高压 2NH 3（条件为高温高压催化剂，且可逆）2氨气与水反应NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4+OH（可逆）3 一水合氨加热分解NH 3· H2ONH3 +H2O（条件为加热）学习必备欢迎下载4氨气与浓

16、盐酸反应NH3+HCl=NH 4Cl5氨气与硫酸反应2NH3+H 2SO4=(NH 4)2SO46氨气与硝酸反应NH 3+HNO 3 =NH 4NO37氯化铵加热分解NH 4ClNH 3 +HCl （条件为加热）8碳酸氢铵受热分解NH4HCO 3NH3 +HO +CO（条件为加热）229碳酸铵受热分解(NH 4)2CO32NH3 +CO +2H O（条件为加热）2210 实验室制备氨气2NH2Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH 3 +2H2O （条件为加热）催化剂11 氨的催化氧化 4NH 3+5O24NO+6H 2O（条件为催化剂加热）*12氨气还原氧化铜2NH3+3CuON 2+3C

17、u+3H 2O（条件为加热）*13大量氨气与氯气反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2*14少量氨气与氯气反应2NH 3+3Cl 2=6HCl+N 215铵根离子的检验NH4+OHNH3 +H2O（条件为加热）硫酸与硝酸1 浓硫酸与铜加热反应2H 2SO4(浓 ) +CuCuSO4+SO2 +2H2O（条件为加热）2 浓硫酸与炭加热反应2H 2SO4(浓 ) +CCO2 +2SO+2H2O（条件为加热）*3浓硫酸与硫加热反应2H2SO4 (浓 ) +S3SO2 + 2H 2O（条件为加热）*4浓硫酸氧化硫化氢H2SO4(浓 ) +H 2S=S +SO2 +2H2O*5浓硫酸与铁 加热反应 6H2SO4(浓 )+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO 2+ 6H 2O（条件为加热）6、稀硫酸与锌制备H 2 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2+3+7、稀硫酸除铁锈 Fe2O3+6H =2Fe +3H 2O8、浓硝酸与铜反应Cu+4HNO 3(浓 ) =Cu(NO 3)2+2NO 2+2H2OCu + 4H+ 2NO32+22O = Cu + 2NO + 2H9、稀硝酸与铜反应3Cu+8HNO 3(稀 ) =3Cu(