高一化学实验复习指导

1、学习必备欢迎下载高一化学实验复习指导化学是以实验为基础的学科，离开实验就没有化学。因此，我们在化学实验课上，应该积极动手，仔细观察、认真记录，求真、求细、求异，在化学实验中不断的探索、创新。这一点，大家通过高一一学期的学习， 又有了更加深入和清晰的体会。 在假期的化学复习中， 我们也可以根据化学的这一特点， 从实验出发， 通过实验复习带动化学的复习， 通过实验复习加强化学原理的理解，通过化学实验的复习拓展思维，进行创新。在实验复习时要注意和把握以下几点：第一，对课本中出现过的、课堂上做过的每一个基本实验均应详尽复习。复习中要深刻理解实验的原理、熟悉实验现象，掌握实验操作、原因、结论、注意事项等

2、，特别要注意实验的干扰因素、 成败的关键， 这里也往往是实验的创新点。 基础实验是我们掌握化学基本原理的基点，我们在高一的化学学习中就应该有意识的加强这一点。例 1 演示 Na 和 H 2O 反应的实验中，用到的仪器是（）a试管夹；b镊子；c小刀；d玻棒；e滤纸；f 研钵；g烧杯；h坩埚；i 石棉网；j 玻片；k药匙。A bcegjB abdjC fghiD cefk解析：此题是我们在课堂上做过的一个非常基础的实验，但在这样一个基础实验中却体现了Na 的保存、 Na 的物理性质等多方面的知识，只有透彻的了解了这些基础知识，就能很快的选出正确答案。反过来通过这个实验又能加强我们对Na 的保存、

3、Na 的物理性质等方面的知识的认识和理解。同时，在做这种题时，我们的眼前要能再现操作的过程和步骤，这样我们就能有序的选择实验中用到的仪器。答案： A值得大家注意的是所有有关实验仪器的选择，都需要建立有序的思维，这种有序一般是操作的步骤或仪器的连接顺序等。学习必备欢迎下载例 2用98%的浓H 2SO 4 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（）A 烧杯、天平、容量瓶、滴管、玻棒B 烧杯、量筒、容量瓶、天平、玻棒C量筒、烧杯、容量瓶、滴管、玻棒D 量筒、天平、移液管、漏斗、玻棒解析：这也是一个关于仪器的选择问题， 要全面、 快速的选择就必须按照操作的步骤： 计算、量取、溶解、冷却、移液

4、、洗涤、定容、混匀，来选择出每步操作中需要的仪器。答案： C例 3根据实验要求选择需要的仪器，请把下列三个实验所用仪器的编号填在各小题后的横线上，可选用的仪器：（）（ 1）圆底烧瓶（ 2）胶头滴管（ 5）酒精灯（ 6） 200mL 容量瓶砝码）（ 9）玻璃棒（ 10） 1000mL 容量瓶（ 3）分液漏斗（ 4）试管（ 7） 100mL 容量瓶（ 8）托盘天平（附（ 11 ）烧杯（ 12 ）量筒、用NaOH 固体配制10%NaOH 溶液 100g （ 2）（ 8）（ 9）（ 11）（ 12）。、用5mol/L 的硫酸溶液20mL 配制成1mol/L 的硫酸溶液（2）（ 7）（ 9）（ 11）（

5、 12）。、用NaOH 固体配制1000mL1.1mol/L的 NaOH 溶液（ 2）（ 8）（ 9）（ 10）（ 11）。例 4用一氧化碳还原氧化铜，根据实验结束后所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的一氧化碳的质量。 但实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值，从实验过程看， 原因是：（ ）实验前先要通入一氧化碳将实验仪器中的空气排净；实验中一部分一氧化碳没有能够与氧化铜反应。试验后为防止热的铜粉再次被氧化，还要继续通一段时间的一氧化碳。以上三种原因导致了消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值。第二，要善于在实验过程中多提几个为什么，为什么选择这种试剂？为什么选择这种装置或仪器？为什么采用这种操作

6、？不这么做会怎么样？还可以怎么设计？等等。在实验的过程中要能提出自己的观点、提出不同的方案，不断使自己向更深更广的方面探究。在复习旧知识的过程中，不断的发现旧知识的局限性和片面性，不断的得到新的知识和新的理解，学习过程， 并非是简单的继承，关键是不断的更新和不断发展。也就是我们常说的“温故知新 ”。例如，我们在学习和复习“氯气的实验室制法”时，可根据教材中讲到的利用“浓盐酸 ”和“ MnO2”来制备氯气，思考“为什么这样制备氯气？还可以利用什么物质来制备？”。不断地对原有知识进行回忆和联想，以旧引新，新旧相融，提高自己的认知层次，深入领会制备原理。进而提出 “在实验室如何制备纯净干燥的Cl 2

7、 ？ ”。选择什么样的发生装置？所得的氯气中含有那些杂质，如何进行净化？如何进行气体的干燥和收集？尾气如何吸收？并要求自己在思考的基础上画出制备纯净干燥的Cl 2 的成套装置。在复习中只有不断的有所思考，有所琢磨，有所创造，才会有所收获。学习必备欢迎下载第三，对实验中经常碰到的一些仪器、装置或操作应进行适度的归纳和延伸。如玻璃棒的用途主要有搅拌、 引流等作用。 装置的气密性检查形式多样， 但归纳起来也就是两种：利用热源和利用液面高度差是否有变化。物质分离、提纯的基本方法等等。例 5我们在实验室里有硫酸铜晶体制备氧化铜的过程中，在溶解、加热分解、过滤三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三

8、种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：搅拌，加速溶解。加热分解时：搅拌，防止液体受热不均。过滤时：引流，使液体顺利流入漏斗。例 6欲除去括号中的杂质，将所需要加入的试剂盒进行的操作填在空格中（若不需要加入试剂的只写操作）。 O2 （水蒸气）浓硫酸溶液洗气 CuO （碱式碳酸铜）加热至完全反应 NaCl(Na 2 CO3 )稀盐酸加入足量稀盐酸，反应完全后蒸发结晶 Cu(Fe)用磁铁吸出所有的铁 CO(CO 2)烧碱溶液洗气食盐水（泥沙）过滤解析：除杂常用的方法可以分成两类： 一是物理方法： 根据不同物质的物理性质， 例如沸点、 密度、溶解性等差异，采用结晶、过滤、等方法加以分离。另一种是化学方法：

9、一般是加入或通过某种试剂（例NaOH 、盐酸、 Na2 CO3 、 NaCl 等）进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体。或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。例 7为了除去粗盐中Ca2+、 Mg 2+、 SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:过滤加足量的NaOH顺序是（）溶液加足量盐酸加过量Na2CO 3 溶液加过量BaCl 2 溶液，合理的操作A B C学习必备欢迎下载D 第四，要注意把定性实验和定量分析结合起来。这个问题最典型的就是实验中的误差分析。如在进行一定物质的量浓度溶液配制的实验中，可从多角度进行误差分析，树立定量

10、分析的意识：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；试剂、砝码的左右位置颠倒用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等等用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等等例 8 配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是（ ）A 洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B 溶解氯化钠的烧杯未洗涤C称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向于右方D 定容时，观察液面视线偏高答案： CD第五， 要有意识的把基础实验的复习和实验创新相结合。创新实验问题很多，要多留意身边的化学现象和社会的热点问题，可能都会跟实验挂上钩。从而设计有创新性的实验课题，培养自己的创新意识，这是研究性学习在化学学

11、习中的具体体现形式，可以全面的培养整体思维能力、知识运用能力、 实验设计操作能力等。大家可以这一点和寒假作业中的研究性学习题目结合起来。参考练习：1下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A KClO 3B Cu(OH) 2C CaCO 3DNH 4HCO 3答案： D2. 配制 100 mL 1 mol ·L 1 氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（）A. 在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2 3 次，洗涤液也移入容量

12、瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切3经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）学习必备欢迎下载A 饱和 Na2CO 3 溶液中通入足量CO 2B NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH 溶液C Ca(HCO 3)溶液中加入过量KOH 溶液D 少量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中4用金属钠制取 Na2 O 通常采用下法： 2NaNO 2+6Na=4Na 2O+N 2 根据要求回答问题：（ 1）不采用 Na 在氧气中燃烧获得Na2O 的原因是 Na 在氧气中燃烧生成物是Na 2O2，不生成 Na2O。（ 2）上述方法的优点是生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。5有 FeSO 4、 CuSO4 的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀