高一化学必修一第3章《金属及其化合物》单元测试题(含详细解答)

1、第 3 章金属及其化合物单元测试题(90 分钟， 100 分 )一、选择题 (每小题只有 1 个选项符合题意，每小题3分共 54分)1 (2009 全·国理综卷 ·8) 下列叙述中正确的是 ()A 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2 与 Na2 CO3 的物质的量之比为1 2C等质量的 NaHCO 3 和 Na 2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积相同D向 Na2 CO3 饱和溶液中通入CO2，有

2、 NaHCO 3 结晶析出【答案】D【点拔】A 项， CaCO3 与 CO2、H 2O 反应生成 Ca(HCO 3)2，与 NaHCO 3 不反应。 B 项，向 Na2CO3 溶液中滴加等物质的量的HCl 时，发生反应： CO32 H =HCO3 ，不生成 CO2。C 项等质量的 NaHCO 3 和 Na 2CO3 分别与足量的盐酸反应时，NaHCO 3 产生的 CO2 多。 D 项中向饱和 Na 2CO3 溶液中通入 CO2 时，会发生反应：Na 2CO3 CO2 H2O 2NaHCO 3 反应中消耗水，生成的 NaHCO 3 溶解度小，质量多，故NaHCO 3 会结晶析出。2下列关于铁的叙

3、述正确的是()铁能被磁铁吸引， 但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B 族铁能在氧气中剧烈燃烧， 但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH) 3A B CD 【答案】B【点拔】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强； 铁位于元素周期表的第 族，而不是第 B 族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧， 而与水蒸气反应则不会发光， 看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3 ，但若铁过量，则 Fe3 被 Fe 还原为 Fe2 ，所以， Fe

4、 与 HNO 3 反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO 3)2； FeCl2、 Fe(OH) 3都可通过化合反应Fe 2FeCl3 =3FeCl2,4Fe(OH) 2O22H 2O=4Fe(OH) 3 制得。3(甘肃会宁五中 2009 2010学年度第一学期期末质检试卷)下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()A Na 与 O2B Na2O2 与 CO2CNaOH 溶液与 CO2D AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液【答案】B【点拔】Na2O2 与 CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2。A 中

5、Na 与 O2 常温生成 Na2O，点燃生成 Na 2O2；NaOH 与 CO2 反应， CO2 少量生成 Na2CO3，CO2 过量生成 NaHCO 3； AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 少量生成 Al(OH) 3 沉淀， NaOH 过量生成 NaAl(OH) 4 。4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和 NaOH 物质的量之比为 ()A1:1B 3:1C2:1D 1:3【答案】B【点拔】由两个反应方程式可直接推得。5一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为 10.8g，投入 100g 水中，收集到氢气

6、0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是()A 6.2gB 4.6gC7.8gD 10.6g【答案】B【点拔】产生 0.2gH 2 需 Na 4.6g，则 Na2O 质量为10.8g 4.6g 6.2g，由 4NaO2=2Na2O 可知被氧化的Na 质量为 4.6g。6 (标准状况 )将相同质量的Na、Mg 、 Al 、 Zn 、Fe 分别投入足量的稀盐酸中，产生H 2的体积由多到少的顺序排列正确的是()A Zn Fe Na Mg AlBAl Mg Na Fe ZnCNa Mg Al Fe ZnD Fe Zn Mg Al Na【解析】方法 ：设五种金属质量均为1g，放入足量盐酸中。则：H22

7、Na 2H=2Na46g22.4L22.41g46 LMg 2H=Mg 2 H224g22.4L22.41g24 L2Al 6H=2Al 3 3H 254g3×22.4L22.41g18 LZn 2H =Zn2 H265g22.4L1g22.465 LFe 2H =Fe2 H 256g22.4L1g22.456 L因为 22.4 22.4 22.4 22.4 22.41824465665所以 Al Mg Na FeZn方法 (排除法 )：计算 Na、 Mg 、 Al 即可得出答案。方法 (摩尔电子质量法)：等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值越小，氢气越

8、多。反应中，转移1mol 电子，需金属质量越小，等质量金属与酸反应生成生成H2 越多。因为 273 242 231562 652所以 Al Mg Na FeZn【答案】B7 2.3g 钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g 固体，因此可判断其氧化产物为()A Na2O2B Na2OCNa 2O 和 Na2O2D无法确定【答案】C【点拔】2.3g Na 的物质的量为0.1mol ，被完全氧化成Na2O，物质的量为0.05mol ，质量为 3.1g；被完全氧化为Na2O2，物质的量为 0.05mol ，质量为 3.9g。8下列各金属的混合物2.5g 和足量的盐酸反应， 放出的 H2 在标准状况下体

9、积为2.24L ，其中可能的是 ()A Zn 和 FeB Mg 和 ZnCAl 和 MgD Cu 和 Fe【答案】B【点拔】由 Zn H3知，生成2.24L 0.1molH 2 所2， Fe H2， Al H 2， Mg H222.4L/mol2需 Zn： 0.1mol ，2Fe： 0.1mol ，Mg ： 0.1mol ， Al ： 3mol 。质量分别为：Zn： 6.5g， Fe： 5.6g， Mg： 2.4g，Al ： 1.8g。9有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO 3 固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A 分别将它们配制成溶液，再加入澄清

10、石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生【答案】D【点拔】A 选项都产生沉淀；B 选项都没有明显现象；C 选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。10在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A Na2OB Na2O2CNa 2O 和Na2O2D Na2O2 和NaO 2【答案】C【点拔】根据题给条件n(Na) n(NaOH) n(HCl) 80× 10 3Na2O，其质量为

11、1×0.04mol × 62g/molL × 0.50mol/L 0.04mol ，若生成21.24g，若生成物为Na 2O2，其质量为1× 0.04mol × 78g/mol 1.56g，而实际质量是1.5g，故应该是 Na2O 和 Na 2O2 的混合物。211下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A 铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C高温【点拔】4Al 3O2 =2Al 2O3，A 错； 2Al 3Cl 2=2AlCl 3，B 错；氧化铝是两性氧化物，既能与

12、酸反应又能与碱反应，D 错。12铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A 、 B 、C、 D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A OH HCl=H 2OCl BCa(OH) 2 Cu2 =Ca2 Cu(OH) 22 2CFe Cu=Cu FeD Fe 2H =Fe3 H 2【答案】C【点拔】A 项应为 OH H =H 2O；B 项： 2OH Cu2=Cu(OH) 2 ； C 项正确，2H2。D 项： Fe 2H=Fe13相同质量的下列物质分别与足量的AgNO 3 溶液反应，生成沉淀最多的是 ()A NaCl

13、B CaCl 2CFeCl 2D ZnCl 2【答案】B【点拔】设“ 1” 法：沉淀为 AgCl ，求生成 1mol AgCl 时，所需四种备选物质的质量。根据 Cl 原子守恒：NaCl AgCl 1CaCl 2 AgCl 258 555.511FeCl2 AgCl ZnCl 2AgCl 2263 568所需质量最少者生成沉淀最多。本题也可用常规方法，设各种物质的质量均为m，再求生成的沉淀的质量。14硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 ()A (100 3a)%B.100 a3%100 3a2C.3%D.3(100 a)%【答案】B【点拔】Fe2

14、(SO4)3、 FeSO4 中 w(S)w (O)都等于 12，所以混合物中w(S) 1w (Fe)× 1 (1 a%)× 133100 a%。315下列各组物质能相互反应得到Al(OH) 3 的是 ()A Al 跟 NaOH 溶液共热BAl(NO 3)3 跟过量的NaOH 溶液CAl 2O3 和水共热D Al 2(SO4)3 和过量的氨水【答案】D【点拔】铝跟氢氧化钠溶液、铝盐与过量的氢氧化钠溶液反应都是得到偏铝酸钠；C项不反应。16下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是()A 氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D

15、过量铁屑和氯化铁溶液【答案】A【点拔】2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe3 ；Fe3 3SCN =Fe(SCN) 3(红色 )。17向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声， 放出气体 钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A CB D 【答案】B【点拔】Na的密度比水小，与水反应生成H2 和NaOH并放热，使低熔点的Na 熔化并被 H 2 推动着无规则游动； NaOH 与 CuSO4 反应得到 Cu(OH) 2 蓝色沉淀，同时，部分 Cu(OH) 2受热分解生成黑色的

16、CuO。18要从含 Al 3、Fe3 、 Ba2、 Ag 的溶液中分别沉淀出Fe3 、 Ba2 、Ag ，加入试剂的顺序正确的是 ()A 盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液BNaOH 溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸【答案】【点拔】反应， SO24可与A要使离子依次沉淀，必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子。Cl 只与 Ag Ba2 、Ag 反应，而 NaOH 或 NH 3·H2O 可与 Al 3 、Fe3、 Ag 反应，所以试剂加入顺序应为：盐酸 稀硫酸 过量 NaOH 溶液。二、非选择题(本题包括7 个小题共 46 分 )19(6 分 )将 4.6g 钠和 95

17、.4g 水、6.2g 氧化钠和93.8g 水、 7.8g 过氧化钠和92.2g 水分别混 合 ， 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 分 别 用a 、 b 、 c表 示 ， 那 么 其 大 小 关 系 是 ： 1a、_ 。若用 0.1mol L· 盐酸中和所得溶液， 消耗盐酸的体积分别用b、 c 表示，其大小关系是_ 。【答案】c aba bc【点拔】A 、 B、 C 中， n(NaOH) 0.2mol ， A 中生成 0.2g H 2，反应后溶液的质量为99.8g。B 中 m(溶液 ) 100g，C 中生成 O2 1.6g，m(溶液 ) 98.4g，因此质量分数的大小关系为 c a

18、 b。20 (8 分 )粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成。 (提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应 )另取 20g A 全部溶于0.15L 6.0mol ·L1 盐酸中，得溶液 C。将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出气体 1.12L( 标准状况下 )，同时生成溶液 D ，还残留固体 B 。用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。(1)反应的产物中的单质B 是 _。(2)所发生各反应的化学方程式是：_ 。(3)若溶液 D 的体积仍为0.15L ，则该溶液中22 c(Mg )为

19、 _， c(Fe )为 _。【答案】(1)Fe(2)Fe2O3 6HCl=2FeCl 3 3H 2OMgO 2HCl=MgCl 2 H2O(3)0.67mol1 1L · 2.3mol·L【点拔】MgO 、Fe2O3 等物质的量混合后， 取适量发生铝热反应， 生成单质 Fe。MgO 、Fe2O3 溶于适量盐酸中得 MgCl 2 和 FeCl 3；此混合液中剩余的盐酸与Fe 反应产生 H 2，残留固体 B 为 Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2 。21 (8 分 )铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应高温叫铝热反应。如：2Al Fe2O3=2

20、Fe Al 2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_反应。(2)信息中的“某些”指_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。(3)试写出铝粉与MnO 2 发生的铝热反应方程式_ 。(4) 题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试证明其基本原理_ 。【解析】(1) 据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应。(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属。(3) 生成产物为Mn 和 Al 2O3。(4) 利用反应放出的大量的热使金属熔化。【答案】(1) 置换(2)比铝不活泼的高温(3)4Al 3MnO 2=2Al 2O3 3

21、Mn(4)反应放出的大量热将生成的金属铁熔化流入裂缝中将钢轨焊接在一起。22 (6 分 )“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。 因其有许多优点， 近年来被广泛开发并应用于化学实验中。 下面这个实验为“套管实验”， 实验装置如下图， 小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯 A 中 _；小试管中 _；烧杯 B 中 _ ；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_ ；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_ 。【答案】(1) 有气泡冒出脱脂棉变蓝，试

22、管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A 、B 的烧杯中取出，再停止加热(3) CuSO4 5H 2O=CuSO4·5H 2O 2NaHCO 3=Na 2CO3 CO2 H 2O CO2 Ca(OH) 2=CaCO3 H 2O【点拔】(1) 实验开始时，导气管中有气泡冒出； 脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生； 导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A 、 B 的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。23 (6 分) 以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应。其中，氧化物( )是红棕色固体、氧化物( )、 ( )、 ( )在反应条件下都是气

23、体。(1) 氧化物()的化学式(分子式)是_。氧化物()的化学式(分子式)是_。(2)反应的化学方程式是_ 。反应的化学方程式是_ 。反应的化学方程式是_ 。【解析】 氧化物 ()为红棕色固体， 故其为 Fe2O3；又知 Fe2O3氧化物 ( ) 单质 ( ) 氧化物 ( )，故氧化物 ( )为 CO，氧化物 ( )为 CO2。又知 CO氧化物 ( ) CO2单质( )，故氧化物 ( )为 H 2O，单质 ( )为 H 2，单质 () 为 C，单质 ( )为 Fe。【答案】 (1)Fe2O3 CO高温(2) Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2高温 COH 2O(g)=CO2H 2高温 H2O C=H2 CO(如写可逆号，同样给分)24(河南实验中学2009 2010 学年度高一月考，23)(6 分