高一化学必修二期末测试题

1、学习必备欢迎下载高一化学第二学期期末复习题（一）一、选择题132 He可以作为核聚变材料。下列关于23 He的叙述中，正确的是()A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22目前世界上最重要的气态化石燃料是()A水煤气B一氧化碳C天然气D 氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是()A葡萄糖B蔗糖C淀粉D 油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A合金B半导体材料C催化剂D 农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是()A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A单质熔、沸点逐渐降低B单质的

2、氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()A NaB AlC FeD Ag8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中 C、 H 原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH 4D甲烷分子中4 个碳氢键完全相同9下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒10废电池必须进行集中处理的首要原因是()A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源学习必备欢迎下载D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

3、11山梨酸 ( CH 3 CH CH CH CH COOH ) 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是()AZnCu稀硫酸A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D 溴和四氯化碳14已知反应 A BC D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应能B该反应为吸热反应量C反应物的总能量高于生成物的总能量C+DD

4、该反应只有在加热条件下才能进行A+B反应过程15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A乙烷B甲烷C苯D 乙烯17下列化学用语表达正确的是()A一氯乙烷的结构式CH 3ClB丁烷的结构简式CH 3( CH 2) 2CH 3Cl··C四氯化碳的电子式Cl··C··ClD苯的分子式··Cl18下列对能量转化的认识中，不正确的是()学习必备欢迎下载A电解水生成氢气和氧

5、气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20下列各组物质中，均能发生水解反应的是()A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰BO2与 O3HHCH3CH3C H C CH3 与CH3C CH3D CH3 CHCH2CH3 与 CH3C CH3

6、CH 3HCH322已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径10 m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A 0.80× 1010mB 1.10× 1010mC 1.20× 1010 mD 0.70× 1010 m23汽车尾气中的有毒气体NO和 CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2 和CO 2。下列关于此反应的说法中，正确的是()A减小压强能增大反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率B增大压强能减小反应速率D升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A( g) 3B ( g)2C ( g) ，下列说法中，能说明这

7、一反应已经达到化学平衡状态的是()学习必备欢迎下载A生成 C 的速率与C 分解的速率相等B A 、 B、 C 的浓度相等C单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD A、 B、 C 的分子数之比为1 3 225X 、Y 为短周期元素，X 位于 A 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y，下列说法正确的是 ()A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1D X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26下列3 种不同粒子11H、21 H、31H表示 _种元素， _ 种核素，

8、11 H、 21 H 、31 H互称为_ 。27有人称煤炭是 “工业的粮食” ，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 _ ( 填“蒸馏”或“干馏”) 产物，可用于 _ ( 填出一种用途) ；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_ 。28下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族IA A A A A A A0周期二三( 1) 非金属性最强的元素是_( 填元素符号，下同) ，形成化合物种类最多的元素是_ 。( 2) 第三周期元素除 外原子半径最小的是_( 填元素符号 ) ，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有

9、两性的是_ 。( 3) 单质的活泼性顺序为_ _ _ ( 填元素符号) ，判断的实验依据是 _ ( 写出一种 ) 。29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。( 1) 海水淡化的方法主要有_( 填一种 ) 。学习必备欢迎下载( 2) 从海水中提取镁的流程如下图所示：海水沉淀池Mg(OH) 2MgCl 2Mg + Cl 2贝壳CaO石灰乳反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。( 3) 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_ 。30红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示

10、的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。( 1) 乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a 中发生反应的化学方程式为_ ，反应类型是_ 。( 4) 反应开始前，试管b 中盛放的溶液是_。( 5) 可用 _ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。31 A、 B、 C 、D 、 E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的1 价阳离子和C 的 1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。( 1) B 元素在元

11、素周期表中的位置是第_周期 _族。(2)画出D 元素的原子结构示意图_。(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_ ( 举一例、填化学式，下同 ) 、离子是_ 。(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是_ 。( 5) D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 。32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。学习必备欢迎下载请回答下列问题。( 1) 乙烯的电子式_，结构简式 _ 。( 2) 鉴别甲烷和乙烯的试剂是_( 填序号 ) 。A稀硫酸C水( 3) 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是B溴的四氯化碳溶液D酸性高

12、锰酸钾溶液_( 填序号 ) 。A CH 3CH 3B CH 3CHCl2C CH 3CH 2OHD CH 3CH 2Br( 4)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _ ，反应类型是 _ 。学习必备欢迎下载参考答案一、选择题 C4 B5 D6 C7 C8 D9 D10 C11 C12 D13 B14 B15 D16 C17B18D19B20B21D22B23C 解析： 2NO 2CON 2 2CO 2， 24A25D解析：依题意， X2Y 可以是 H 2O、H2S 这类共价化合物，也可以是 Li2O、Na2O 这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比

13、为 1 1 的 H 2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为 1 1的 Na2O2。二、填空题26 13同位素27干馏C( s) H 2O( g)高温金属冶炼CO ( g) H 2( g)28( 1) FC ( 2) Cl NaOHAl ( OH ) 3( 3) Na Mg Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度( 或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ) 29 (1) 蒸馏法 ( 2) Mg ( OH ) 2 2H Mg 2 2H 2O电解Mg Cl 2 ( 3) Cl2 2Br 2Cl Br2MgCl 2( 熔融 )30 ( 1) 羟基 ( 2) 防止暴沸( 3) CH 3COOH C2H 5OH浓硫酸CH 3COOC 2H 5 H 2O酯化反应加热( 4) 饱和碳酸钠溶液( 5) 分液31( 1) 三IA( 2)(3)H2OOH ( 4) 共价键 ( 5) Cl 2 2OH ClO Cl H 2O解析：根据题意 A 为