高一化学总复习钠镁铝

1、优秀学习资料欢迎下载高一化学总复习金属及其化合物第一讲碱金属元素钠 知识点拨 一金属的通性1位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4 个。2物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与 O24Na+O2 2Na2O4Al+3O2Al2O3Fe+2OFe O2Cu+O2CuO2334非O2+2NaNa2O2金属2Na+Cl22NaCl2Al+3Cl 22AlCl 32Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2Cl 2单CuCl2质2Na+SNa S2Al+3SAlSFe+SFeS

2、2Cu+SCu SS2232H2O2Na+2HO=2NaOH+H2Al+6H2O3Fe+4H2O不反应2Al(OH) 3+3H2Fe3O4+4H2HCl 溶液2Na+2HCl 2NaCl+H 2Al+6HCl 2AlCl+3H Fe+2HCl FeCl +H 不反应23222NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2HO不反应不反应2NaAlO+3H 22CuSO4溶液 2Na+2HO+CuSO4较复杂较复杂不反应Na2SO4+Cu(OH)2 +H2制备2NaCl2Na+Cl 2Al2O4Al+3O2Fe2O3+3COCuO+CO232Fe+3COCu+CO2二钠及其化合物1钠钠的物理性质状态

3、颜色硬度密度熔点导电、导热性优秀学习资料欢迎下载较低（用酒精灯加热，很固体银白色 较小 ( 比水大） 较小 ( 比水小） 是电和热的良导体快熔化）钠的化学性质钠与非金属单质的反应A：与氧气： 4Na+O2 2Na2O(变暗 ) ； O2+2NaNa2O2( 燃烧生成淡黄色固体)B：与氯气： 2Na+Cl22NaCl；C：与 S： 2Na+SNa2S钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2HO=2NaOH+H现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质+钠

4、与酸的反应：2Na+2H 2Na+H2钠与盐溶液的反应：2Na+2HO+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 +H2； 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3 +3H2Na 可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2； 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2；2C6H5OH+2Na 2C6H5ONa+H2；钠的保存通常钠保存在煤油中， 原因是钠极易与空气中的 O2、水蒸气反应； 钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4 中，因汽油易挥发，CCl4 的密度比钠的密度大，起不到隔

5、离O2 和 H2O的作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl 4+4NaTi+4NaCl ；钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯。2钠的重要化合物 Na2O、Na2O2 和 NaOH名称和化学式氧化钠（ Na2O）过氧化钠（ Na2O2）氢氧化钠（ NaOH）优秀学习资料欢迎下载颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物过氧化物碱离子化合物离子化合物离子化合物氧元素化合价-2-1-2稳定性不稳定比 Na2O稳定稳定与水反应Na2O+HO 2NaOH2Na O+2H O 4NaOH+O不反应22222与酸反应Na2O+2HCl 2NaCl2Na2O2+4HCl 4NaCl

6、+O2NaOH+HCl NaCl+H2O+HO2H O22与酸酐反应Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O22NaOH+CO Na2CO3+H2ONaOH+CO NaHCO23与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42Na2O2+4NaHSO4Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O2Na2SO4+H2O+2H2O2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2Na2O+HO+CuSOCu(OH)22Na O+2H O+2CuSO+Na SO24222424+Na SO 2Cu(OH) +2Na SO+O242242用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、化工原

7、料、制纸浆、肥皂氧化剂知识拓展： Na2O2 的强氧化性：能氧化 SO2、FeCl 2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。 Na2CO3 和 NaHCO3名称和化学式碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末白色晶体水中溶解性易溶易溶（比 Na CO溶解度小）23热稳定性稳定不稳定： 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O与酸反应2+CO +H HCOHCO +H CO +HO33322+HCO +H HO+CO322与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3

8、 +NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +Na2CO3+2HO优秀学习资料欢迎下载与某些盐反应BaCl2 +Na2CO3 BaCO3 +2NaClNaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+H2 O+CO2与 CO2 反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3不反应相互转化Na CONaHCO233制法NaOH+CO2 NaHCO3NaOH+CO2NaHCO32NaHCO2Na CO+H O+CO32322鉴别加酸产生 CO2加酸产生 CO2 较 Na2CO3快加热难分解加热分解出 CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：钠在露置于空气中的变化

9、过程：Na Na2O NaOHNaOH(aq) Na2CO3·10H2O Na2CO3银白色变暗白色固体溶液白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：+2+H +CO=HCO； HCO +H=H O+CO。33322现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：+2 H2O+CO2。2H +CO3现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化第二讲镁铝优秀学习资料欢迎下载1. 掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2. 掌握 MgO、 Al 2O3、 Mg(OH)2、 Al(OH) 3、 Al 3+盐、 AlO

10、2盐的性质；3. 熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。1镁与铝原子结构及物理性质镁铝原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质项目MgAlO方程式2Mg+O2MgO4Al+3O22Al 2O32与非金现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热属反应SMg+SMgS2Al+3S2 3Al SN23Mg+N2Mg3N2方程式Mg+2HOMg(OH)+H 2Al+6H O 2Al(OH) +3H 22232与 H2O现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应+2+2Al+6H+ 2Al 3+3H2 (

11、常温下，在浓Mg+2H=Mg +H2H2SO、浓 HNO中钝化 )43与 NaOH溶液O 2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+2H与某些氧化物2Mg+CO2MgO+C2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、飞机制造、导线、电缆等工业制备MgCl2Mg+Cl22Al 2O34Al+3O2优秀学习资料欢迎下载2镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAl 2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高H2OMgO+HO Mg(OH) ( 反应缓慢进行 )不溶解也不反应22化学+2+3+3H2O酸液MgO+2H Mg +H2OAl 2

12、O3+6H 2Al性质NaOH溶液不溶解也不反应Al 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)Al(OH)32属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)22+H2O+AlO2+3+Mg +2OH+HAl(OH) 3Al +3OHMg(OH) +2HCl=MgCl +2H O与 HCl 等酸溶液222Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H2O( 可溶于 NH4Cl 等强酸弱碱盐 )与 NaOH溶液不反应Al(OH) +NaOH=NaAlO+2H O322热不

13、稳定性Mg(OH)MgO+HO2Al(OH)3Al O+3HO22232实验室制法可溶性镁盐加 NaOH溶液可溶性铝盐加氨水2+- Mg(OH)23+Mg +2OHAl +3NH· H2O Al(OH) 3 +3NH44铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象优秀学习资料欢迎下载实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐溶先生成沉淀又溶Al3+-+3OH Al(OH)3； Al(OH) 3 OH液中滴加 NaOH溶液 解AlO2- 2H2O至过量向可溶性铝盐溶出现白色沉淀Al3+· H2O Al(OH)3 +3NH+3NH4液中滴加稀氨水至过量向 NaOH溶液中滴开始无明显

14、变化，Al3+-2-2+4OH=AlO+2H O；加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AlO-+Al3+2+6H O 4Al(OH) 23至过量沉淀向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解+-+HO = Al(OH) ；H +AlO223盐溶液中滴加盐酸Al(OH) 3 +3H+=Al 3+3H2O至过量向可溶性偏铝酸先无明显变化， 后-+2H2O+CO2( 过量 ) =Al(OH)-AlO 23+HCO3盐溶液中逐渐通入出现沉淀-+3H2O+CO2(少量 ) =Al(OH)32AlO2CO气体至过量2-+CO32向盐酸中滴加可出现白色沉淀+-3+4 H +AlO2 =Al 2H2O；溶性偏铝酸盐溶液-3+3A

15、lO2+Al +6H2O 4Al(OH) 3 至过量知识拓展： Al(OH3) 的两性：+Al(OH) 33+H2O+AlO2+HAl +3OH酸式电离碱式电离当向 Al(OH) 3 中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3 溶解。当向 Al(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH) 3 溶解。铝热反应及应用：2Al + Fe 2O32Fe + Al2 O3 ； 4Al + 3MnO 23Mn + 2Al 2O3Cr2O3+2Al2Cr + Al2O3 ； 3Co3O4+8Al9Co + 4Al2O3铝热剂铝粉和金属氧化物；助燃剂KClO3；引燃剂镁条。

16、铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。铝热反应优秀学习资料欢迎下载反应现象 ：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。结论：铝也是还原剂， 在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al ；两性氧化物：Al 2O3；两性氢氧化物Al(OH) 3；弱酸的酸式盐：NaHCO3、 NH4HCO3等；弱酸铵盐：(NH4) 2CO3、 (NH4) 2S 等。练习【例 1】下列叙述正确的是（）A 铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。【例 2】将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A BCD【例 3】在 100mL 1 mol/L