高一化学氧化还原反应专题复习练习题

1、学习必备欢迎下载专题训练氧化还原反应1 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2 ，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 32 下列 物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BHCl Cl 2CNa Na D SO2 S3 下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4 已知： 2Fe 3Br 2

2、 2FeBr 32Fe 3 2I 2Fe 2 I 2，现将 Fe(NO 3 )2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO 3 溴水碘水，其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是（）A 只有BCD 全部5 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A 2KI Br2 2KBr I 2CCu 2 (OH) 2 CO 32CuO CO 2H 2OB 2AgNO 32Ag 2NO 2 O2 D 2Na 2O 2 2H 2 O 4NaOH O 26 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A 2Na2 O 22H 2O 4NaOHO 2BCH2OCOH2CCl 2

3、H2 O HCl HClOD2F22H 2O 4HF O27 有甲、 乙、丙、丁四种金属， 仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A 甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D 乙丁丙甲8在反应 3BrF 3 +5H 2O=HBrO 3 +Br 2+9HF+O2 中，若有 5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF 3 物质的量为（）A 2molB 5mol510C 3 molD 3 mol9单质 A 能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A A 、 B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强B当

4、A 、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强C当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属D 当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属学习必备欢迎下载10 下列叙述中正确的是（）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11 下列说法中正确的是（）A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由 HgCl 2 生成 Hg 2Cl2 时，汞元素被还原了D I、 Br 、 Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强12

5、 C1SO 3 H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO 3 H+HCOOH=CO+HCl+H2 SO 4 有如下判断，其中较合理的是（）A 此反应属于氧化还原反应B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的 pH 值变小D 反应后溶液的 pH 值增大13在一定条件下， PbO2 与 Cr 3反应，产物是Cr 2O 72 和 Pb 2，则与 1mol Cr 3反应所需 PbO 2 的物质的量为（）A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol14R2O 8n 离子在一定条件下可以把Mn 2 离子氧化为 MnO 4 ，若反应后 R2 O 8n 离子变为 RO 42 离子，又

6、知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 ，则 n 值是（）A 4B 3C2D 115已知 A 2O n2可将 B2 氧化为 B 单质 ,A 2 O n2则被还原为 A 3+ ,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2 O n2与150mL 的 0.6mol/L B2 恰好完全反应，则A 2O n2 中的 n 值为（）A 4B 5C 6D 716已知 Cu 2 S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为2:13 ，则该反应的还原产物为（）AN 2OB NOCNO 2DN2O317在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入H 2 S

7、 发生反应后， 生成碘、 硫酸钾和水， 在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A5:1B1:1C1:3D1:518 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3 +H2O KOH+I2 +O2 (未配平)，下列叙述正确的是（）学习必备欢迎下载A O3在反应中被还原为 O2B该反应的还原产物为I2C1mol O3 在反应中得到 2mol电子D 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:319 实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2 =2NO 2；2H +2I +NO 2 =NO+I 2 +H 2O 。在这一过程中，每制取 1mol I 2 时，所消耗氧化

8、剂的质量是（）A 16gB28gC 32gD 46g20 根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl 2FeBr 2FeCl 3KMnO 4H2O2H 2SO4O 2MnSO 4KClO 3HCl( 浓 )Cl 2Cl 2KMnO 4HCl( 浓 )Cl 2MnCl 2A 表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为 Fe3+ )B氧化性比较 :KMnO 4 >Cl 2>Fe 3+ >Br 2>Fe 2+C还原性比较 :H 2O 2 >Mn 2+ >Cl D 的离子方程式配平后，H 的化学计量数为1621 在铁与铜的混和

9、物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1 g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2 g ， m 1 与m 2 的关系是A m 1 一定大于m 2B m 1 可能等于m 2Cm 1 一定等于m 2D m 1 可能大于m 222有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A、 B 用导线连接后浸入稀H 2 SO4 中， A 上放出氢气， B 逐渐溶解生成 B2 ；电解含 A 2和 C2 的混合溶液时，阴极上先析出C；将 D 放入含 B2的硝酸溶液中， D 表面有 B 析出，同时生成 D 2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。23 KClO 3 和浓盐酸在一定温

10、度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl( 浓 )=_KCl+_ClO 2+_Cl2 +_H 2 O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_填(编号 )只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生 0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)氧化剂是 _，还原剂是 _；氧化产物是 _，还原产物是 _。24 某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H2 SO4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2 SO4 + H 2 O学习必备欢迎下载(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果

11、该反应方程式中 I 2 和 KIO 3 的系 数都是 5 KMnO 4 的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO 4 + KI + H2SO 4(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。25 A 、 B、 C、 D 、 E 是中学化学中常见的五种化合物， 它们分别由两种元素组成。 甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A 、C、D 常温下均为气体， B 是液体， E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明 ):(1)写出下列物质的分子式：甲、 B。(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3)写出化合

12、物 A 的电子式。(4)写出单质丁跟化合物 B反应生成化合物E 的化学方程式 :。26 当 140g 铁粉跟 213g氯气充分反应后,加入适量的水 ,完全溶解后无残余固体 ,加入稀释至 2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27 黄铜矿 (主要成分CuFeS 2 )是提取铜的主要原料(1) 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫 (杂质不含硫 )，矿样中 CuFeS 2 含量为 _。(2) 已知： 2CuFeS 2 +4O 2800oC炉渣 )Cu 2S+3SO 2 +2FeO(产物 Cu 2S 在

13、 1200 高温下继续反应： 2Cu 2S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2 2Cu 2 O+Cu 2S6Cu+SO 2假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗 O 2 的物质的量。 6mol CuFeS2和14.25mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜? 6mol CuFeS2和15.75 mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜?学习必备欢迎下载参考答案1 B2 D3 CD4 B5 BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 B14Cn× 2× 5 Mn 5×2R -(8 -6)21

14、5DA (n-1- 3) × 2 × 1 B 2 ×316ACu 1 × 2 × 2 S 8 × 2 N (5-x) ×(13-2 2××2)x=117DS 8x IyI5z8x+ y=5 z、 y+ z=2 x(K 守恒 ) y :z=1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有 NO 3 存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22 C2A 2B2D223（1）2，4=2 ，2，1，2；（ 2）； （ 3） 0.2（4） KClO 3 ； HCl ；

15、Cl 2； ClO 224（ 1 ） KMnO 4（ 2） 8【配平后系数依次为8、15 、 17 、 8、 5、 5、9、 17】（ 3 ）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】25（1）O 2、H2O（ 2） CO 、 H2、 Fe、 H2S、 C（ 3）（ 4） 3Fe+4H 2OFe3O 4+4H 226（ 1）2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe+2FeCl 3=3FeCl 22320.511.5C(FeCl 3)=0.50mol/L（ 2）只含 FeCl 3Cl 共 7.5mol还需 1.5molCl 即 0.75mol Cl 216.8L27（ 1）12.5 ×x×6464=