高一化学氧化还原反应复习专题学案

1、氧化还原反应专题学案【知识检索要点精析】一 .氧化还原反应的判断（ 1）氧化还原反应的本质 _特征 _例 1.下列反应属于氧化还原反应的是_A. 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H 2O2C. Cl 2+H 2O=HCl+HClOD. ICl+H 2O=HCl+HIOE.CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H 2O（ 2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二 .氧化还原

2、反应的相关概念还原剂 _ 电子化合价_被 _发生 _反应得到 _产物氧化剂 _ 电子化合价_被 _发生 _反应得到 _产物例 2.在 Cu+2H 2SO4（浓） =CuSO 4+SO2 +2H 2O 反应中，_是氧化剂； _是还原剂； _元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物； _是还原产物；电子转移总数为_。例 3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有还原性； Y 2+是氧化产物； Y 2+具有还原性； Y 3+的氧化性比 X 2+要强。其中正确的是 （）A. B. C.D. 三 .氧化还原反应的表示方法及电子转移数

3、目（ 1）双线桥： _ 指向 _， _ 指向 _(得失相等 )（ 2）单线桥： _ 指向 _，（不计得失）例 4.用两种方法表示氧化还原反应KClO 3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H 2OKClO 3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H 2O四 .常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（ 1）常见氧化剂：（ 2）常见还原剂：例 6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A Cl -Cl 2 B S2- H2S C Cl 2 Cl -D MnO 4- MnO 42-例 7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是()A.HCO 3-、 AlO 2-

4、、 Na+ 、 Cl -B.Fe2+、 H+ 、NO 3-、 Cl -C.Cu2+、 Na+、 S2-、 SO4 2-D.H + 、 K +、 SO32- 、 S2-【 特别提醒】：氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例 8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2B. 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2C. Na 2O+H 2O=2NaOHD. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO五氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较1. 在同一氧化还原反应中 ，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性

5、：还原剂还原产物。例 10. 根据反应： I2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 2FeCl2+Cl 2=2FeCl3 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl可知： I -、 Fe2+、 Cl -、 SO2 的还原性由强到弱的顺序是（）A I ->Fe2+>Cl ->SO2B Cl ->Fe2+>SO2>I -C Fe2+>I - >Cl ->SO 2D SO2>I - >Fe2+>Cl -例 11. 已知 I- 、 Fe2+、 SO2 、Cl -和 H 2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原

6、性的强弱顺序为Cl -<Fe2+<H 2O2<I -<SO2 ，则下列反应不能发生的是（）3+2+2-+4H+B I 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HIA 2Fe +SO2+2H 2O=2Fe+SO 4CH 2O2+H 2SO4=SO2+O2+2H 2O2+3+-D 2Fe +I 2=2Fe+2I2. 根据元素周期表比较：同周期元素的单质 （或原子）从左到右还原性，氧化性（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性，氧化性。例如， 单质氧化性： F2Cl 2Br2I 2S，离子还原性：-Br-I-2-，FClS还原性： NaKRbCs氧化性：

7、Na+K +Rb+Cs+3. 根据金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au还原性渐K + Ca2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（ H +） Cu2+ Fe3+ Ag +氧化性渐4. 据原电池电极 ：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； 据电解池中放电顺序 ，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3 中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：2-2->F-S>I >Br>Cl >OH >NO 3>SO

8、45 根据化合价 ：同种元素价态越，氧化性越强（如3+2+FeFe ），但例外地，氧化性：（ HClO>HClO2>HClO 3>HClO 4），最高价态只有性；价态越，还原性越强（如 S2-SSO2），最低价态只有性；中间价态兼具氧化性和还原性。6. 根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化性或还原性越。则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_ 。7. 根据反应速率的大小来判断:催化剂如 : 2Na2SO3+O2=2Na 2SO4（快），2H2SO3+O 2=2H 2SO4 （慢），2SO 2O 22SO 3，其还原性 : Na 2SO4

9、H 2SO3SO28. 根据被氧化或被还原的程度来判断:点燃Cu 2S ，如： Cu Cl 2CuCl 2， 2Cu S即氧化性 :Cl 2S又如 : 2HBr H 2SO 4(浓 )Br 2 SO 22H 2O ， 8HIH 2SO4(浓) 4I2 H2S4H2O，即还原性 : HBrHI。9. 外界条件 对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（ 1）、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（ 2）、温度越高，氧化性或还原性越强。（ 3）、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意 ：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数

10、目的多少作为依据。例 12. 已知反应Cu+Cl 2=CuCl 22Cu+S=Cu 2S，回答：判断单质的氧化性：Cl 2_S ； 完成反应： Cl 2+H 2S六 .氧化还原反应的基本规律 :先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例 14.向 FeCl3、 CuCl 2 混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例 15.G、 Q、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） ： GQ+NaCl Q+H 2OX+H 2 Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺

11、序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例 16.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O2H 2OIO 3- I2MnO 4- Mn 2+HNO 3NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是（）。A.H 2O2B.IO-C.MnO-D.HNO 234例 17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO 3-+c H+=d Fe 2+f Fe3+g NO +h N2O +k H 2O（系数均为自然数）（ 1） b、 c、 d、 f 的关系式是 _ （电荷守恒）（ 2） d、 f、g、

12、 h 的关系式是 _ （得失电子守恒）八 .氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n(氧化产物 )×变价原子个数×化合价变化值 =n(还原产物 )×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂 )×变价原子个数×化合价变化值 =n(还原剂 )×变价原子个数×化合价变化值例 18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH 3、 SO2、N 2、 H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A. 1:3B.2:3C. 1:1D.4:3例 19 24 mL 浓度为0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与

13、20 mL 浓度为 0.02 mol/L的 K 2 Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K 2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）。A.2B 3C. 4D. 5自主测评1.某反应的反应物和产物为： KMnO 4 + KI + H 2SO4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO4 + H 2O(1) 该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2 和 KIO 3 的系数都是5 KMnO 4 的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO 4 + KI + H 2 SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ 。2.KClO 3 和浓盐酸在一定温